1樓：教授王
n(nahco3)=10/100 + 4.48/22.4 = 0.3mol
c(hcl)=(2*4.48/22.4)/0.2=2mol/l
2樓：匿名使用者
===>碳酸氫鈉過量
設nahco3的物質的量為x
co2 + ca(oh)2=caco3 ↓ + h2o
1 1
n(co2) 10g/100g/mol
n(co2) =0.1mol
2nahco3 =加熱=na2co3 + co2↑ + h2o
2 1 1
0.2mol 0.1mol 0.1mol
nahco3+naoh=加熱=na2co3+h2o
1 1 1
x-0.2 x-0.2 x-0.2
na2co3 + 2 hcl = 2nacl + co2↑ + h2o
1 2 1
0.2mol 0.4mol 4.48l/22.4l/mol
顯然：1） x-0.2mol + 0.1mol= 0.2mol
x=0.3mol
即nahco3的物質的量為0.3mol ，naoh的物質的量為0.1mol ，
2）鹽酸的濃度=0.4mol /0.2l=2mol/l
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巧算：根據碳元素守恆： n(nahco3)=n(caco3)+ n(co2)
=10g/100g/mol + 4.48l/22.4l/mol
= 0.3mol
由於碳酸氫鈉過量，因此nahco3和naoh的混合固體充分加熱，受熱後剩餘固體是純淨的碳酸鈉（na2co3），加入鹽酸後溶液只有氯化鈉溶液。
則：根na2co3 + 2 hcl = 2nacl + co2↑ + h2o
1 2 1
0.2mol 0.4mol 4.48l/22.4l/mol
鹽酸的濃度=0.4mol /0.2l=2mol/l
希望對你有用
3樓：千實
從條件看出所有的碳元素都變成了二氧化碳 一共是0.3摩爾 那就是碳酸氫鈉就是0.3摩爾 鈉變成了氯化鈉 根據元素守恆再根據 前後的二氧化碳的差值得出的是參加括號裡反應的氫氧化鈉是0.
2 所以一共有鈉離子是0.5 推出氯離子也是0.5 那麼0.
5/0.2=2.5就是鹽酸的物質的量濃度
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