1樓：血刺好好倛
a、向naoh和na2co3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和naoh反應生成水和氯化鈉，naoh+hcl=nacl+h2o，繼續滴加時，鹽酸和na2co3開始反應，首先發生hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出氣體，繼續滴加時，發生反應：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑；此時開始放出氣體，故a錯誤；
b、ab段發生反應為：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，反應的離子方程式為：hco3
-+h+=h2o+co2↑，故b錯誤；
c、根據碳元素守恆，混合物中，碳酸鈉的物質的量是0.01mol，所以兩步反應：hcl+na2co3=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.
01mol，0.1mol?l-1稀鹽酸的體積分別是0.
1l，所以a=0.3，故c正確；
d、原混合溶液中naoh與na2co3的物質的量分別是0.02mol和0.01mol，物質的量之比為2：1，故d錯誤．
故選c．
如圖表示的是向某naoh和na2co3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸產生co2的過程．請回答下列問題：（1）依次寫出
2樓：互擼娃
（1）a點之前發生反應的離子方程式分別為h++oh-═h2o、co3
2-+h+═hco3
-，故答案為：h++oh-═h2o；co32-+h+═hco3
-；（2）點之後再加鹽酸發生nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，離子反應為hco3
-+h+═h2o+co2↑，故答案為：hco3-+h+═h2o+co2↑；
（3）①若碳酸鈉沒有全部反應，設參加反應的碳酸鈉為xmol，則naoh+hcl=nacl+h2o
m m m
na2co3+hcl=nacl+nahco3，x x x x
則（m+x）：x=3：1，解得x=0.5m，則滴入稀鹽酸的體積為(m+0.5m)mol1mol/l
=3m2
l；②碳酸鈉全部反應後發生了nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，設反應的碳酸氫鈉為ymol，則
naoh+hcl=nacl+h2o
m m m
na2co3+hcl=nacl+nahco3，n n n n
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，y y y
則（m+n+y）：（n-y）=3：1，解得y=2n?m4，則滴入稀鹽酸的體積為(m+n+2n?m
4)mol
1mol/l
=(6n+3m)4l，
故答案為：3m
2l或(6n+3m)4l．
將0.4 g naoh和1.06 g na 2 co 3 混合並配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·l －1 稀鹽酸。下列影象能正確表
3樓：幻世萌
c試題分析：向naoh和na2 co3 混合溶液中滴加鹽酸時，首先和naoh反應生成nacl和h2 o，n（naoh）=0.4g/40(g/mol)=0.
01mol,滴入0.1 l時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和na2 co3 開始反應，n(na2 co3 )=1.06g/106(g/mol)=0.
01mol首先發生反應：hcl＋na2 co3 =nahco3 ＋nacl，不放出氣體，當再加入0.1 l鹽酸時，此步反應進行完全；再繼續滴加時，發生反應：
nahco3 ＋hcl=nacl＋h2 o＋co2 ↑，此時開始放出氣體，分析影象可知選c。
將0.4 g naoh和1.06 g na 2 co 3 混合並配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·l － 1 稀鹽酸。下列圖象能正確
4樓：手機使用者
c試題分析：0.4 g naoh和1.06 g na2 co3 ，即兩者各為0.01mol，滴加稀鹽酸，naoh先參加反應，消耗0.1l 0.1 mol·l－
1 稀鹽酸，接著na2 co3 以1:1與稀鹽酸反應生成nahco3 ，nahco3 再與稀鹽酸反應，生成co2 ，故選c。
點評：金屬及其化合物是重要的無機物，是歷年高考的重點。考生在備考過程中應注意積累各物質的性質及重要的化學反應。
向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是（
5樓：匿名使用者
向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸,下列離子方程式與事實不符的是( )a.oh-+ca.當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為1mol時,鹽酸...
將0.8g naoh和1.06g na 2 co 3 混合並配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·l -1 稀鹽酸。下列影象能正確表示
6樓：手機使用者
d試題分析：對naoh和na2 co3 混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最後發生碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，有關反應的方程式分別是naoh＋hcl=nacl＋h2 o、hcl＋na2 co3 ＝nahco3 ＋nacl、nahco3 ＋hcl＝nacl＋h2 o＋co2 ↑。0.
8g naoh和1.06g na2 co3 物質的量分別是0.8g÷40g/mol＝0.
02mol、1.06g÷106/mol＝0.01mol，三步反應中消耗***的物質的量分別是0.
02mol、0.01mol和0.01mol，對應鹽酸的體積是0.
2l、0.1l、0.1l，即鹽酸的體積滴加到0.
3l時開始出現氣體，滴加到0.4l時氣體達到最大值，因此選項d符合，答案選d。
點評：該題時高考中的常見題型，屬於中等難度的試題，主要是考查了元素化合物、圖象資料的處理知識。試題貼近高考，難易適中，有利於培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。
解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應．是分步進行的，首先發生的是hcl＋na2 co3 ＝nahco3 ＋nacl；進行完全後，再發生：nahco3 ＋hcl＝nacl＋h2 o＋co2 ↑。
向naoh，na2co3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請寫出此過程中先後發生反應的離子方程式：（1）______．
7樓：匿名使用者
（1）氫氧化鈉優先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：h++oh-═h2o，
故答案為：h++oh-═h2o；
（2）氫氧化鈉反應完全後，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為：h++co3
2-=hco3
-，故答案為：h++co3
2-=hco3
-；（3）最後碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：hco3
-+h+=co2↑+h2o，
故答案為：hco3
-+h+=co2↑+h2o．
向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是（ ）a．oh-+c
8樓：匿名使用者
a．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為1mol時，鹽酸物質的量大於1mol小於等於2mol時，先發生反應：oh-+h+=h2o，然後發生co3
2-+h+=hco3
-，將兩個方程式相加得：oh-+co3
2-+2h+=hco3
-+h2o，故a正確；
b．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量大於3mol小於等於4mol時，先發生反應：2oh-+2h+=2h2o，然後發生co3
2-+h+=hco3
-，將兩個方程式相加得：2oh-+co3
2-+3h+=hco3
-+2h2o，故b正確；
c．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量為4mol時，先發生反應：2oh-+2h+=2h2o，然後發生2co3
2-+2h+=2hco3
-，將兩個方程式相加得：oh-+co3
2-+2h+=hco3
-+h2o，故c錯誤；
d．設naoh和na2co3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸物質的量大於2mol時，先發生反應：oh-+h+=h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應co3
2-+2h+=co2↑+h2o，將兩個方程式相加得：oh-+co3
2-+3h+=co2↑+2h2o，故d正確；
故選：c．
9樓：逍遙雪天
答案是：c
這道題目屬於離子反應專題。
分析：等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發生酸鹼中和，剩餘的鹽酸再與碳酸鈉發生反應，鹽酸少量時發生co32﹣+h+→hco3﹣，鹽酸過量時發生co32﹣+2h+→co2↑+h2o．
解答：解：根據題意可知，等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發生酸鹼中和，剩餘的鹽酸再與碳酸鈉發生反應．
a．設naoh和na2co3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：oh﹣+h+→h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應co32﹣+h+→hco3﹣，將兩個方程式相加得：oh﹣+co32﹣+2h+→hco3﹣+h2o，故a正確；
b．設naoh和na2co3的物質的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：2oh﹣+2h+→2h2o，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發生反應co32﹣+h+→hco3﹣，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2oh﹣+co32﹣+3h+→hco3﹣+2h2o，故b正確；
c．設naoh和na2co3的物質的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩餘2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應為2oh﹣+2co32﹣+4h+→2hco3﹣+2h2o，即oh﹣+co32﹣+2h+→hco3﹣+h2o，故c錯誤；
d．設naoh和na2co3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發生反應：oh﹣+h+→h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應co32﹣+2h+→co2↑+h2o，將兩個方程式相加得：oh﹣+co32﹣+3h+→co2↑+2h2o，故d正確；
點評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目難度中等，明確稀鹽酸與naoh和na2co3反應的先後順序以及碳酸鈉與鹽酸反應的原理是解題的關鍵．
你好，請問naoh和na2co3的混合溶液為啥要加2molhcl生產1molco2而不是3mol鹽酸
10樓：
naoh、na2co3混合溶液中加hcl,若hcl和na2co3反應,生成的co2又要和naoh反應,總的結果還是等於naoh與hcl先反專應. hcl和nacl的混合溶液屬中加入na2co3,因為本來nacl和na2co3就不反應, 所以hcl和na2co3先反應
怎樣鑑別Na2CO3和NaHCO
向混合溶液中加入cacl2溶液，如果有白色的沉澱生成，那麼這種nahco3中就含有na2co3，如果沒有觀察到有白色沉澱生成，那麼就沒有na2co3。原因是ca hco3 2是可溶於水的，但是cacl2和nahco3不發生反應，只能和na2co3反應，而caco3是難溶於水的白色沉澱。加熱產生co2...
（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成C
1 碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉 水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是 先增大後減小，故選 2 一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大於氫離子濃度 二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，所以ph相同的hcl溶液 h2so...
na2co3溶液各物質的濃度比較大小
na2co3溶液中 1 鹽的電離 na2co3 2na co32 2 酸根水解 co32 h2o hco3 oh 第一步水解 hco3 h2o h2co3 oh 第二步水解 3 水的電離 h2o h oh 答1 hco3 h 原因 hco3 與 第一步水解出的oh 濃度相等，溶液的鹼性也由第一步水解...