往na2co3固體中逐滴加入水,有何現象?原因是什麼

2022-08-23 23:30:33 字數 1763 閱讀 7778

1樓:教授王

固體逐漸減少,固體溶解了。。。

將二氧化碳氣體通入到飽和碳酸鈉溶液中有何現象?原因是什麼?

2樓:憶回首一笑

可以看到產生白色渾濁。發生的反應:

na₂co₃ + co₂ + h₂o = 2 nahco₃產生沉澱的原因不是產生的碳酸氫鈉不溶於水,而是因為碳酸氫鈉溶液達到了飽和,不能溶解的碳酸氫鈉沉澱了下來。

從化學方程式中可以算出,如果有106克碳酸鈉參加反應的話,可以生成168克碳酸氫鈉。因為原溶液是"飽和"的碳酸鈉,反應過程中又消耗了一部分的水。且同溫度下,碳酸鈉的溶解度要大大於碳酸氫鈉,所以產生的碳酸氫鈉無法全部溶解,就產生了沉澱了。

3樓:匿名使用者

現象:有白色沉澱生成。

原因:na2co3 + co2 + h2o ===2nahco3,碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉,所以從溶液中析出。

分析:向飽和的碳酸鈉溶液中加入二氧化碳後會生成碳酸氫鈉,可以據此來答題。

解答:碳酸鈉與二氧化碳反應後要生成碳酸氫鈉:na2co3+co2+h2o═2nahco3↓,而碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉,所以溶液變渾濁(或有晶體析出)。

故答案為:溶液變渾濁(或有晶體析出);碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉;na2co3+co2+h2o═2nahco3。

溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量,叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。

4樓:匿名使用者

現象:有白色沉澱生成 原因:二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和水

5樓:匿名使用者

隨著二氧化碳的不斷加入會有碳酸氫鈉晶體不斷析出

將鹽酸逐滴加入na2co3溶液中並**,實驗現象?

6樓:學習方法與心理疏導

開始無現象,過一會兒有氣泡產生。

第一步反應(hcl少時):

na2co3 + hcl == nahco3 + nacl;

第二步反應(hcl多時):

nahco3 + hcl == nacl + h2o + co2↑

(1)na2co3固體中混有少量nahco3固體,除去的方法是______,化學方程式為2nahco3 △ . na2co3+co2↑+.

7樓:苦也不太差°亁

(1)nahco3不穩定,copy可用加熱的方法除bai去,方程式為2nahco3△.

na2co3+co2↑du+h2o,故答案zhi為:加熱;2nahco3

△  .

na2co3+co2↑+h2o;

(2)nahco3溶液dao中混有少量na2co3,除去雜質可用通入過量co2的方法,反應的離子方程式為co3

2-+h2o+co2═2hco3

-,故答案為:在溶液中通入過量co2;co3

2-+h2o+co2═2hco3

-;(3)除去naoh溶液中混有的少量na2co3,所用試劑為ca(oh)2,反應的離子方程式為co3

2-+ca2+=caco3↓,

故答案為:滴入適量的ca(oh)2溶液;co3

2-+ca2+=caco3↓;

(4)可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜,方程式為so2+2nahco3═na2so3+h2o+2co2,故答案為:將混合氣體通入飽和的nahco3溶液;so2+2nahco3═na2so3+h2o+2co2.

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