1樓：匿名使用者
d．al3+、nh4+、cl-、so42-a clo- so32-
b 2 al3+ 3co32-=al2(co3)3c hco30+oh-=h2o+co32- co32-+ca2+ =caco3
2樓：沉洋艦
a．fe3+、h+、clo-、so32-
不可以 因為 clo- + so3 2- = cl- + so4 2-
b．k+、al3+、cl-、co32-
不可以 因為 al3+ 與 co32- 發生雙水解：2al3+ + 3co32- + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
不是生成「碳酸鋁」，碳酸鋁是不能在水中存在的物質。
c．na+、ca2+、hco3-、oh-
不可以 因為 hco3- + oh- = co3 2- + h2oco32- + ca2+ = caco3↓d.可以。兩兩間不發生任何反應。
3樓：匿名使用者
選 d其他
a．fe3+、h+、clo-、so32-
不可以 因為 clo- + so3 2- = cl- + so4 2-
b．k+、al3+、cl-、co32-
不可以 因為 al3+ 與 co32- 生成碳酸鋁沉澱c．na+、ca2+、hco3-、oh-
不可以 因為 hco3- + oh- = co3 2- + h2oco3 2- 還會與ca2+、 生成碳酸鈣沉澱希望對你有幫助
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...
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c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...
化學題高中，高中化學題目
您好 解 設原混合氣體中co2的質量為x，與過氧化鈉反應固體增加質量為y 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 m88 32 56x y2h2o 2na2o2 4naoh o2 m36 32 423.2g x 7.2g y88 56 x y 36 4 23.2g x 7.2g y 解得 x ...