1樓：匿名使用者
看得出來你零水準選的是hco3- —h2o； 所以質子守恆peb，就是零水準左右兩邊的物質分別結合質子後物質的濃度和應該等於分別失去質春晌子後(或橡爛者說結合oh-)的物質濃度和，就得那個扒如鋒式子了，就相當於說把錢從左兜拿右兜去了。h+就相當是錢電荷守恆：我不打中括號啦：
na++h+=hco3- +2co3 2- +oh- ;物料守恆： na+=h2co3+hco3- +co3 2-,我不知道你怎麼得到的你的那個式子。
2樓：匿名使用者
你寫的第運襲乙個式子沒問題，但是第二個不知道你怎麼寫出來的你可以很橋悄枯簡單的理解，用電荷守恆式加上（或減去）物料守恆式，所得出的式子就是質子守恆式，具體怎敏洞麼來的，高考不考只要會寫就行了。
3樓：匿名使用者
所謂質子守恆就是水電離的氫離子與氫氧根離子守恆。所以只需表示出**於水的氫的**和去路。有c（h＋）＋c（h2co3）＝c（oh－）老冊＋槐含褲c（c032－）或按常規鉛簡的物料和電荷守恆聯立。
nahco3的質子守恆怎麼理解?
4樓：帳號已登出
nahco3的質子守恆理解：根據物料守恆和電荷守恆即可得出。碳酸氫鈉中物料守恆為［鄭局畝na^+］hco3^-］co3^2-］喊森+［h2co3］，電荷守恆為［na^+］h^+］hco3^-］2［co3^2-］+oh^-］兩個式子約去鈉離子即可得到質子守恆。
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) 電子守恆｝。
c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3) ｛物料守恆｝。
兩式相減得 c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-) 這個式子叫質子守恆。
解讀。一般情況下，很少單獨考慮質子守恆，實際上在鹽（水）溶液中存在的質子守恆可看作是物料守恆與電荷守恆的疊加項，所謂的質子守恆，實質是從水的電離出發，考慮弱酸根離子結合水電離出的h+或弱鹼陽離子。
結合臘談水電離出的oh-，然後在溶液中尋找h+和oh-的「藏身」之所，而列出的等式關係。常用於鹽溶液中粒子濃度關係的比較。
以上內容參考：百科-質子守恆。
求na2co3和nahco3的質子守恆,物料守恆.
5樓：張三**
nahco3:na+ +h+ =hco3- +oh-物料 na+=hco3- +h2co3
質子 h+ +h2co3 = oh-
na2co3:na+ +h+ =oh- +2co3 2- +hco3-
物料 na+ =2(co3 2- +hco3- +h2co3)質子 h+ =oh- -hco3- -2h2co3
0.2mol/l的ch3cooh溶液和0.1mol/l的naoh溶液等體積混合,質子守恆式是什麼
6樓：亞浩科技
的ch3cooh溶液和的naoh溶液等體積混合，溶質是ch3coona ch3cooh,濃度均為 .
質子守恆 c(ch3cooh )+2c(h+) 2c(oh- )c(ch3coo-)
混合物的話，建議根據電荷守恆和物料守恆得到。
nahco3溶液的質子守恆怎麼寫
7樓：新科技
電荷守恆，[na+]+h+]=hco3-]+2[(co3)2-]+oh-]
物料守恆，[na+]=co3)2-]+hco3-]+h2co3]
質子守恆，[oh-]+co3)2-]=h+]+h2co3]
nahco3溶液的質子守恆,
8樓：天降澱粉
質子守恆不需要特別記憶，根據物料守恆和電荷守恆即可得出。碳酸氫鈉中物料守恆為[na^+]=[hco3^-]co3^2-]+h2co3]，電荷守恆為[na^+]h^+]=[hco3^-]2[co3^2-]+oh^-]兩個式子約去鈉離子即可得到質子守恆。
9樓：網友
教你弄懂原理，只需知道三個式子即可。水的電離出的h+、oh-總是相等的
第乙個：（h2o）=（h+）+oh-）（促）
第二個：（hco3-）+h2o）=（h2co3）+（oh-）（促）
第三個：（hco3-）=（h+）+co3 2-）（抑）
所以所有由水分解出的oh-，自然等於由水反應生成的h+和h2co3，另外h+（等於co3 2-的物質的量）也有一部分來自於hco3-的電離，又因為水的電離出的h+、oh-總是相等的，所以要減去hco3-的那部分電離，式子即：[oh-]=[h+]+h2co3]-[h+(來自hco3-)]
轉換一下[oh-]=[h+]+h2co3]-[co3 2-]
再換位，即[oh-]+co3)2-]=[h+]+h2co3]
10樓：皇子刀河
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) 電子守恆｝
c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3) ｛物料守恆｝
兩式相減得 c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-) 這個式子叫質子守恆。 adksjwjd 2014-10-25
NaHCO3溶液中的離子大小比較，並說明原因，要詳解，我是初學者。
電荷守恆 陽離子和 陰離子和。即 h na hco oh co nahco中na 完全以離子存在，hco 成為 co 及h hco co h co 中 co ho hco oh 溶液呈鹼性，hco 的電離大於co 的水解。na hco co oh h nahso溶液中離子濃度大小比較及三個守恆 電荷...
寫出下列化學方程式（1）寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反
1 naoh溶液和酸式鹽nahco3溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為 nahco3 naoh na2co3 h2o，故答案為 nahco3 naoh na2co3 h2o 2 氫氧化鋁能和強酸以及強鹼之間發生反應，而氫氧化鐵不能，加入過量naoh溶液，naoh al oh 3 naalo2...
有NaHCO3和NaOH的混合固體充分加熱反應後產生的氣體通入澄清石灰水,產生10g白色沉澱
n nahco3 10 100 4.48 22.4 0.3mol c hcl 2 4.48 22.4 0.2 2mol l 碳酸氫鈉過量 設nahco3的物質的量為x co2 ca oh 2 caco3 h2o 1 1 n co2 10g 100g mol n co2 0.1mol 2nahco3 ...