1樓：應正糜怡然
使溶液呈鹼性，會釋放出oh-，使溶液呈鹼性，c(oh-)>會釋放出h+;c(h+)，碳酸氫根會發生水解和電離；
二級水解。二級水解和特別是碳酸氫散早根的電離可以忽略。所以naco3溶液顯鹼性。
對於naco3來說，碳酸根會發生水解。
水解方程式，所以碳酸氫鈉溶液顯鹼性：hco3-+h2o=h2co3+oh-，使溶液顯酸性。
一級公升掘世水解，同樣會釋放出oh-，會釋放出oh-，得到h+
這吵肢個可以通過水解（一級水解和二級水）和電離的程度大小來解釋。
對於nahco3來說；
但由於碳酸氫根的水解大於電離，但二級水解的程度要遠遠小於一級水解；
電離方程式，但以第一步的水解反應為主：（co3）2-+h2o=hco3-+oh-：hco3-=（co3）2-+h+：hco3-+h2o==h2co3+oh-；
當然此時一級水解得到的碳酸氫根也會發生電離。
2樓：諶舞況惜玉
鹼性；na2co3的鹼性較強，nahco3很弱，不能悉圓使得酚酞。
變睜棗塌紅；
原因是水解；
na2co3的碳酸根。
結合水電離的h+,使得水中h+比oh-少，所以溶液顯示鹼性；
nahco3一方面可以電離出h+,一方面可以巖槐結合h+,但是結合的稍微多一些，所以溶液還是顯示鹼性；
有問題請追問~
3樓：蔚驕環碧萱
na2co3顯鹼性是因為co32-水解產生oh-co32-h2o
可逆==hco3-
oh-hco3-
h2o=可逆==
h2co3oh-
nahco3顯鹼性是因為hco3-水解程薯悄度＞電離程度，hco3-h2o=可逆==
h2co3oh-（水解程度大）
hco3-=可逆裂頌==
h+co32-（電肆手鄭離程度小）
所以oh-比h+多，溶液顯示鹼性。
4樓：聲業長孫永
hco3-和緩滾co3(2-)水解。
hco3-：hco3-+h2o=h2co3+oh-,co3(2-)：co3(2-)+h2o=hco3-+oh-（第一步水解）
hco3-+h2o=h2co3+oh-（第二擾襲餘步水解）產禪笑生oh-使溶液顯鹼性。
關於區分naco3和hcl
5樓：網友
1、在碳酸鈉溶液中加入鹽酸，發生如下反應。
滴入少量鹽酸的時候發生如下反應：
na2co3+hcl==nacl+nahco3 --此階段不產生二氧化碳氣體。
隨著鹽酸逐漸加入至過量，發生如下反應：
nahco3+hcl==nacl+co2↑+h2o
所以鹽酸加入碳酸鈉溶液的現象是先沒有明顯現象後產生大量氣泡；
2、鹽酸中加入碳酸氫鈉溶液，發生如下反應。
滴入少量碳酸鈉溶液時，發生如下反應：
na2co3+2hcl==2nacl+co2↑+h2o
當鹽酸消耗完畢以後，溶液中溶質為氯化鈉，不與碳酸氫鈉反應。
所以碳酸鈉溶液滴入鹽酸的現象是立即產生大量氣泡，待鹽酸消耗完畢後反應終止，不再產生氣泡。
6樓：幸福回來
na2co3中滴加少量hcl： ，na2co3+hcl=nahco3+nacl na2co3加過量hcl：na2co3+2hcl=h2o+co2(氣體）+2nacl
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