化學的電離與水解
1樓：網友
電解質都會電離，強電解質。
完全電離，弱電解質。
部分電離，弱酸。
或弱鹼鹽對應的離子會水解。電離越弱，水解越強。
比較離子濃度太多了，通凳橋用的方法就是，先確定溶液的狀況，電離和水解，然後用找出乙個標準，用平衡判斷。
比如碳酸是弱酸，不完全電離，所以碳酸鈉。
中碳酸根離子會水解，如果碳酸根不水解，那麼應該和鈉離子一樣多，現在水解了一部分，就比鈉離子少了，水棗困猛解生成的氫氧根和消耗的碳酸根一樣多，但是水解是比較少的一部分，所以剩下的碳酸根比氫氧根多，而水電離生成的氫離子和氫氧根一樣多，所以氫氧根比氫離子多，再來碳酸氫跟完全是碳酸根水解來的，而且碳酸氫也會水解，所以它也比氫氧根少，但是氫離子和碳酸氫沒法比尺啟。
如何區分化學的水解，和電離
2樓：斯鳴玉冠輝
水解反應一定是在水溶液中發生的，水解的本質是：
離子和水發生可逆反應，生成這種離子相對應的難電離物質或者沉澱，同時生成另一種離子。
寫乙個你看看 nh4+ 和h2o反應生成nh3·h2o 和h+ 。
電離則可以在水溶液中進行，也可以在熔融狀態下進行，是由分子化合物或者離子化合物電離出離子 寫乙個。
naoh可以生成na+
和oh- 所以區分水解和電離，最主要的是看化學方程式左邊的反應物是離子還是。
分子化合物或者離子化合物，某種程度上可以說水解和電離是可逆反應。
3樓：房冰蝶念芷
答：水解是物質與水發生的導致水發生分解的反應（不一定是複分解反應）例如：na2co3雖然是鹽，但它的溶液呈鹼性，這是因為它在水中發生水解co3
2-+h2o=hco3-
oh-可以看出，有oh
的生成，所以呈鹼性。
而電離是另一回事，電離可以有水的存在，也可以沒有水如，nacl晶體溶於水，形成nacl溶液，檢驗它是否電離的方法可以直接來通電，如溶液導電就表示電離了，因為溶液中有正負離子的存在。
假如把nacl加熱至熔化，也可以導電，因為也有正負離子的存在。
所以，電離可以在溶液中，即有水的存在，也可以在熔融下，即沒有水的存在。
別聽樓上那位仁兄的，他的觀點本身就是錯的）
4樓：臺語柳是顏
區分電離和水解，關鍵看本質。
電離是電解質分子的陰陽兩部分在特殊的外界條件下發生分離，不需要反應物，而水解是電解質分子的一部分與水分子相應的部分反應，是一種化學變化。
5樓：儲熠祖波
其實樓上的說法有問題，其實，電離（水中）嚴格來講也是有水參與的。
比如酸的電離：
hcl+h2o=h3o+
cl-所以，問題的關鍵不在這裡。
電離，根據定義，就是物質在水中或熔融狀態下解離的過程，沒有新物質產生。
而水解，則是鹽（鹽類才水解）解離的陰陽離子與水解離出的陰陽離子重新組合組合的過程，有新物質生成了，是酸鹼中和的逆過程。
6樓：包新雨庾揚
很簡單的問題，幹嗎都長篇大論的，就看有沒有新物質生成就可以了。
有新的物質生成就是水解，，沒有新物質生成僅僅是從分子在水分子作用下變成帶電離子就是電離。
7樓：薄綺晴弭畫
首先水解反應是弱酸或弱鹼鹽發生的反應。
電離反應是電解質發生的反應。
其次水解反應一定是可逆反應，必須有水的參與，反應會生成h+或oh-離子；而電解反應就要靈活得多。慢慢積累，就會對這兩個反應有更深的理解。
8樓：邊翠梅龐綸
水解是某離子和水裡的氫或氧反應，生成不溶或難電離物質故必有水參加反應而電離只是陰陽離子分開。
9樓：諸元菱介泓
水解→反應物裡面有水。電離→
乙個物質直接分解。
實際上，水解和電離可以說是，乙個互相。
相反的過程。）
10樓：中哲騎芳
水解反應式反應物一定有水。
電離肯定沒有水。
注意有時候題目會把h離子寫成h3o+
這樣反應物雖然有1個水分子。
但仍然是電離。
化學中的水解和電離有什麼區別
11樓：網友
水解和電離是兩種不同的概念：
電離是指電解質在溶液或者熔融狀態下，離解出帶電荷的陰陽離子。
水解是化合物在水中與氫離子或者氫氧根離子作用產生新的物質或改變溶液中一些離子濃度/狀態。
水解分為可逆反應和不可逆反應：
1）可逆反應是改變陰陽離子的狀態，比如氯化銨水解是可逆的，它改變了溶液中氫離子及氫氧根離子濃度及銨根離子狀態（一部分銨根離子轉變成了一水合氨）
2）不可逆水解反應型別較多，比如雙水解（例如碳酸氫鈉與明礬）、有機物如脂類（例如皂化反應）、醇鹽類（例如乙醇鈉水解）、其它化合物（例如氮化鎂，矽化鎂）很多，實際是化合物與水反應生成其它物質（除了氧化還原反應和和化合反應以外）
12樓：泣琭頻豔嬌
區別在於水解是鹽(強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽或弱酸弱鹼鹽)才會發生！而電離是弱酸，弱鹼電離出氫離子，氫氧根某些酸式鹽存在水解和電離如碳酸氫鈉，氫硫酸氫鈉(nahs)
水解與電離的區別
13樓：始蘭夢始睿
水解的物件只是鹽：具有弱電解質離子或原子團的鹽，其本質是：當這種鹽進入如水中時，會發生電離，但是，由於水中含有氫離子和氫氧根，所以，相應的弱電解質離子會與相應的氫離子或氫氧根結合，形成相應的酸或鹼，而是相應的溶液呈現不同的酸鹼性。
電離的物件是所有的電解質：包括所有的酸鹼鹽，只不過，弱酸和弱鹼會存在電離平衡，但是無論哪種鹽都是不會存在電離平衡的。
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1 對試管以熱水浴方式加熱，觀察試管中的溶液，現象？2 將加熱的試管放入約20度的水中冷卻，現象？2.可加入醋酸鈉嗎？詳細原因？可以，醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質。加入醋酸後，溶液在的部分h 會與醋酸根離子結合成醋酸，使溶液中的h 濃度下降，反應速度變慢，且不影響生成氫氣的量，因醋酸會電解出h h...
化學高中選修4水解和電離好難，尤其是水解濃度比較，求方法？
這個問題真的是一言難盡！提出幾點，供參考。 水解 電離的基礎你可以嗎？不行的話先補回來！ 注意通常的弱電解質電離程度小於 所以 象醋酸溶液中 大膽判斷。c 醋酸 c h chcoo c oh 要注意細節，如上例中c h chcoo 的原因 水也電離出h 所以 通常的弱離子單水解程度也是小於 如 nh...
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高中化學水和鹽的電離？食鹽的主體成分是nacl，它的電離方程式為 nacl na cl 但是食鹽通常加碘，而所加碘一般以naio形式存在，它的電離方程式為 naio na io 電解質。水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子，形成h...