溶解與電離的實質一樣嗎?越詳細越好~~~~~~
1樓：網友
實質是很不相同的。當然，萬物皆有聯絡。溶解跟電離自然也有聯絡。
溶解是一群分子均勻分佈到另一群分子的過程。它類似於將物質混合均勻。不過是在分子層次上的。
但這另一群分子能夠接納多少這種分子，顯然是有限度的，而且對於不同的分子，也是有區別的，我們用溶解度來衡量。
而電離則是電解質中的陰陽離子被分開了，變成自由移動的陰離子和陽離子。這就類似於將乙個分子給拆開了。
因此，溶解是分子的分佈問題，電離是「分子」的拆開問題。這顯然是不種不同的過程。顯然實際是不同的。
但它們也有聯絡。因為它們在另一種分子中均勻分佈之後，自然會跟其周圍的另一種分子有作用。當這種作用強到一定程度時，就可能將這種分子給拆開，變成離子。
這時，看起來就會覺得它們的實際是一樣了。其實這是種假象。
形象地說就是，溶解類似於將一朵花從乙個地方拿另乙個地方，電離是將花瓣摘下。這實質一樣嗎？
而你舉的例子相當於，將一朵花移到另乙個地方後，就把花瓣摘下。於是從巨集觀上看起來變成了溶解跟電離一樣，都是一朵花變成一堆花瓣在另外乙個地方了。
2樓：夏_夜_星_辰
差的多了。溶解只是在溶液中電離。
電離也可以在熔融狀態下發生！
說白了：溶解是電離的一種方法，而電離不一定非要溶解，也可以加熱至熔融。
（1）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應的離子方程式？
3樓：世紀網路
解題思路：（1）①用惰性電極電解電解氯化銅溶液，本質是電解氯化銅本身，產物是氯氣、銅；
用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，電解生成金屬銅，硫酸和氧氣；
2）燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應；
1）①用惰性電極電解電解氯化銅溶液，本質是電解氯化銅本身，產物是氯氣、銅，離子方程式為cu2++2cl-
通電 cl2↑+cu；
故答案：cu2++2cl-
通電 cl2↑+cu；
用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，電解生成金屬銅，硫酸和氧氣，離子方程式為2cu2++2h2o
通電 2cu+o2↑+4h+，故答案為：2cu2++2h2o
通電 2cu+o2↑+4h+；
2）甲烷燃料電池中，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o，故答案為：ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o；
9,（1）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應的離子方程式。
cucl 2溶液 cu 2++2cl - 通電 . cl 2↑+cu； cu 2++2cl - 通電 . cl 2↑+cu；
cuso 4溶液 2cu 2++2h 2o 通電 . 2cu+o 2↑+4h + 2cu 2++2h 2o 通電 . 2cu+o 2↑+4h +
2）以甲烷為燃料製作新型燃料電池，電解質為naoh溶液，寫出負極的電極反應式___
為什麼電離平衡常與加入的的離子無關而同離子效應中溶度積卻有關
4樓：
在弱電解質溶液中加入跟該電解質有相同離子的強電解質，可以降低弱電解質的電離度，這種叫做同離子效應。在弱酸溶液中加入該酸的可溶性鹽（如在醋酸溶液中加入少量固體醋酸鈉），或在弱鹼溶液中加入該鹼的可溶性鹽（如在氨水中加入氯化銨），都會發生同離子效應。發生同離子效應的原理主要是加入相同離子後，使原電解質的電離平衡向生成原電解質分子的方向移動，從而降低原電解質的電離度。
在襲戚毀電解質飽和溶液中加入跟該電解質有相同離子的強電解質，從而降低原電解質的溶解度，這種現象也叫同離子效應。這是因為增加溶液中離子的濃度，使有關仔行離子濃度的乘積超過原電解質的溶度積常數，使原電解質沉澱下拍備來。
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，請舉例說明證明。
5樓：_壞壞
化學方程式。
cucl2+2koh===cu(oh)2↓+2kcl離子方程式：cu2+ +2oh- =cu(oh)2↓可以看到，該反應過程中只有銅離子和氫氧根發生了反應，而鉀離子和氯離子雖然存在在溶液中，但是沒有參與該反應。若是分子之間參與的反應，則鉀離子和氯離子就不可能自由存在在溶液中。
所以電解質。
在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，而離子方程式則是揭開了反應的本質！
6樓：我是女生某某某
我用一條化學方程式來解釋吧！. 硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==baso4 ↓+2hcl
反應物都溶於水。硫酸溶液和氯化鋇溶液。重點在於它們都是溶液，看，它們的生成物只是把離子換了換位置。
h離子是陽離子，它就和陰離子cl 結和變成hcl.也就是鹽酸。而ba離子就和so4離子了變成了baso4了。
懂了嗎？
電離與水解有什麼不同?在溶液中什麼情況要考慮電離什麼情況考慮水解?
7樓：安昌譚慕
電離是電解質在水中電離成離子的過程，強電解質完全棗毀電離，弱電解質不完全電離，但都有電離的發生。
水解是水中的離子與水反應形成電解質的過程，只有弱離子（弱酸根凳棗備如co3 hco3 so3 ch3coo,銨根nh4）才水解，而且當該離子所對酸/鹼越弱時，水巖改解程度越大。
水解可以看做是電離的逆過程。
幾個例外：hso3離子，h2po3離子，其水溶液中，電離大於水解。
另，ch3coonh4溶液顯中性。
下列說法正確的是（ ）a．兩種難溶電解質作比較時，ksp越小溶解度越小b．欲使溶液中某離子沉澱完全，
8樓：西子
a、化學式結構相似的ksp越小溶解度越小，當化學式結構不相似時，不能直接根據ksp大小，判斷溶解度的大小，故a錯誤；
b、加入的沉澱劑太多，會引入新的雜質，所以欲使溶液中某離子沉澱完全，加入的沉澱劑使該離子恰好完全沉澱即可，故b錯誤；
c、當溶液中離子的濃度小於10-5mol/l時，認為沉澱完全，沒有絕對不溶的物質，故c錯誤；
d、飽和溶液中存在ksp=c（ag+）×c（cl-），ksp只與溫度有關，所以當溶液中ag+和cl-濃度的乘積等於ksp時，此溶液為agcl的飽和溶液，故d正確；
故選d．
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