1樓：翁寅侃
這個說法錯誤。因為電離常數多數是測出來的而不是計算出來的，尤其是磷酸這樣的多元酸，測試方法的不同會導致最後的結果不同。如果題中給的電離常數是用磷酸直接電離測試的，那麼上一級電離而產生的氫離子的確會對下一級起抑制作用，如果k2,k3電離常數是由磷酸鹽電離測出的，這種說法就明顯是錯的。
一般來說，這類多元酸各級電離程度都是遞減的，原因與分子以及離子間的作用力，你可以簡單理解成越調皮的孩子跑出去的越快。
2樓：網友
其實別的說的都是廢話，你不用理別的那麼多的解析，電離常數只與溫度有關與濃度無關，這句話就是對的，溫度1時，常數為1，溫度2時常數為2，但是這個磷酸的電離，必定是在同乙個溫度下進行的，你總不能吧第乙個電離在溫度1，第二個電離在溫度2把，兩個反應絕對的分離，這在科學上無法實現的所以 ，這個時候常數只會和溫度有關，比方說溫度1，那麼他的第乙個電離反應的常數k1就只會是常數1,而k2，也只由溫度絕度，只會是小於1，這並不是由於濃度抑制作用作決定的，而是本身第二階段在這個1溫度下有的本身的性質，就像水，在100度德時候變為氣態，沸點只和常壓，大氣壓有關，本身屬性決定，關鍵就是要知道這是在同一溫度下，不同反應的本身屬性決定了k值的不一樣，這用濃度來解釋，為了更好的理解吧。
3樓：秒懂百科
電離平衡常數：電離平衡的平衡常數。
電離程度與電離常數有什麼關係？
4樓：一二三奈斯
電離明念常數越大，則表明電力激棚困程度越大。
弱電解質。在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式。
中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式。
中的計量數為冪的乘積的比值。
即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積c(a+)·c(b-)與溶液中未電離的電解質分子濃度c(ab)的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
簡稱電離常數。
具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸。
弱鹼）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。
一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率。
相和睜等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。
用簡單的語言概括電離平衡的定義，即：在一定條件下，弱電解質的離子化速率等於其分子化速率。
完全電離時電離常數是多少
5樓：信必鑫服務平臺
完全電離是沒有電離常數的。因為，溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
所以計算弱電解質的的平衡常數時，分母應該是沒有電離的弱電解質的濃度。如果電解質全部電離，那麼分母是零。分母是零是不辯首合理的，所以全部電離的電解質沒有電離常數。
電離常數的定義是什麼 電離常數的定義具體是什麼
6樓：戶如樂
1、當弱電解質物或電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平虛螞頌差鄭衡常數。
2、一種弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。因為弱點解質通常為弱酸或弱鹼，所以在化學上，可以用ka、kb分別表示弱酸和弱鹼的電離平衡常數。電離常數k與電離度α的關係可近似的表示為k=cα2（α平方）其中c為弱電解質溶液的濃度。
電離常數如何計算？
7樓：聊娛樂的吃瓜群眾
電離常數計算公式是k(電離)=c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby]，式中c[a+]、c[b-]、c[ab]分別表示a+、b-和axby在電離平衡時的物質的量濃度。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積。
注意事項。電離平衡常數只適用於弱電解質的計算，強電解質不適用。但這並不是說強電解質沒有電離平衡常數，由於物理作用等兆寬因素影響，強電解質也並非完全族肢亮電離。
只不過強電解質不使用電離平衡飢團常數進行相關計算。強電解質可以用陰陽離子平均活度（由於單個離子活度無法確定，陰陽離子平均活度可以由實驗測定）來表示電離程度，參與計算。
電離常數表示式是什麼
8樓：塔羅星座屋
電離平衡常數表示式純念是ab a++b- ki=[a +]b -]ab]。
電離常數：在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是乙個常數，叫做電離平衡常數（一般用ka表示酸，kb表示鹼），表示方法：ab a++b- ki=[a +]b -]ab]。
影響電離平衡的因素
a、溫度：電離一般吸襪改熱，公升溫有利於電離。
b、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。
c、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會減弱電離。
d、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的告褲判某種離子反應的物質時，有利於電離。
以上內容參考：百科-電離平衡常數。
電離常數怎麼計算
9樓：科技鑑賞官
電哪盯離常數等於溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的睜罩比值。
電離平衡常數是弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以李早和其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，適用於弱電解質的計算。
電離常數怎麼計算?
10樓：天羅網
弱電豎粗散解質ab在水溶液裡達到電離平衡後，溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解餘氏質分子濃度（c（ab））凳陵的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。
要注意的是電離平衡常數只用於弱電解質的計算。強電解質不適用。
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離...
下列關於化學平衡常數K,電離平衡常數Ka或Kb
c試題分析 a 相du同條件下不zhi同反應的k值越dao大,表示反應進行的程度越版大 相同的化 下列關於化學平衡常數 k 電離平衡常數 ka或kb 水解平衡常數 kh 沉澱溶解平衡常數 ksp 水 a.k值越 大,反應物的轉化率越大 生成物的量越大,正反應進行的程度越大,一般地說,k 105時,該...
心電圖的正常數值是多少，心電圖的正常數值是多少？
qrs波表示心室的除極化，正常為60 100ms，最寬不超過110ms,p r間期,p波與p r段合計為p r間期，正常為120 200ms 資料 永遠都有誤差，最開始讓看看圖 心電圖的判斷比較複雜，需要專業醫生診斷，建議去醫院就診 總結心電正常值範圍如下 正常竇性心率 60 100bpm 對應的r...