1樓：咫尺天涯
因為水電離出來的h+濃度是1×10－13mol/l，所以說明水的電離被抑制。
那麼可能是酸溶液或者鹼溶液。
如果是強酸溶液，水電離出來的h+和oh-濃度都是1×10－13mol/l－1。
此時溶液中的oh-就是h2o電離出來的。
所以溶液中的h+濃度是1×10－1mol/l，強酸溶液的濃度是，hno3)或者。
如果是強鹼溶液，水電離出來的h+和oh-濃度都是1×10－13mol/l－1。
溶液中的h+就是h2o電離出來的h+，所以溶液中oh-濃度是1×10－1mol/l
強鹼溶液的濃度是，naoh等等）或者等等）
至於弱酸，弱鹼都是部分電離，酸鹼的濃度》h+(oh-)的濃度。
望，謝謝。
2樓：網友
強酸弱酸的區分在於他們氫離子電離難易程度，強酸易電離，弱酸不易電離。在水溶液中，強酸強鹼完全電離（有個別的二元酸完全電離乙個h離子），強酸溶液中既有強酸自身電離出來的氫離子，又有水的電離出來的氫離子，同理強鹼也是如此，也有水電離出來的氫離子，強酸強鹼弱酸弱鹼溶液中水都會有電離，只是濃度不一樣以及h離子**與去向不同，10^-13氫離子在水中電離受抑制，既可以是h離子過多，又可能是oh離子過多。
關於水電離程度 酸溶液中的氫離子濃度越大,水的電離程度越小
3樓：新科技
1）如果酸性或鹼性產肢橡掘生是由於加入h+或oh-引起的。
由水中電離出的c(oh-),c(h+)還是相等的，因為水電離還是按h2o==h+ +oh-的方程進行，h+ 和 oh-還是按1：1的產生，2)如果酸性或鹼性產生是由於弱酸根如弊（co32-）或弱鹼根(nh4+)引起的。
由水中電離出的c(oh-),c(h+)是不等的。
co32-+h2o==hco3-+oh-這種情況導致由水產生歷核的c(oh-)比c(h+)多，溶液顯鹼性。
nh4++h2o==nh3*h2o+h+這種情況導致由水產生的c(h+)比c(oh-)多，溶液顯酸性。
以上是由水產生c(oh-),c(h+)的比較。
但是在水中 總的c(oh-),c(h+)只有在ph=7時（20度的條件下）才相等，酸性（h+多）和鹼性(oh-多)情況下是不等的，總的濃度始終滿足[總的c(oh-)]總的c(h+)]kw
水的電離程度是=發生電離水的濃度/水的濃度。
其中水的濃度在水溶液中都是相等的。
在(1)這種情況時 發生電離水的濃度為總c(h+)和總c(oh-)中較小的數。
在(2)這種情況時 發生電離水的濃度為總c(h+)和總c(oh-)中較大的數。
最後與在純水中的情況相比。
得出。強酸或強鹼抑制水的電離。
鹽中的弱酸根弱鹼根促進水的電離。
那水電離出的氫離子濃度應該怎麼求
4樓：透亮杯兒
如果是酸性溶液，那麼可以用氫離子的濃度，計算出氫氧根的濃度，那麼氫氧根的濃度即等於由水電離的氫離子的的濃度。例如，某溶液氫離子的濃度為10^-4mol/l,那麼由水電離的氫離子的濃度為：
由水電離的氫離子的濃度=氫氧根濃度=10^-14/10^-4=10^-10mol/l.
如果是鹼性溶液，那麼計算得到的氫離子濃度，就是由水電離的。當然，由水電離的氫氧根與氫離子濃度相同。
水電離出氫離子濃度為1×10^14的溶液呈什麼性？
5樓：ap搭大蓋倫
注意題目，「水電離出的氫離子」，而不是溶液中的氫離子這是乙個陷阱。
h2o==oh- +h+ 水電離出的氫離子跟氫氧根是一樣的，所以氫離子濃度為1×10^14，那麼氫氧根濃度也是1×10^14。完全不能根據水電離出的氫離子或氫氧根判斷酸鹼性。
ph也一樣，是指整個溶液，而不是「水」。
所以你說的ph=13也是錯誤的。
6樓：猴戲由
h2o=可逆=oh- +h+
上面是水的電解，可以發現，由水電離出來的氫氧根離子和氫離子是一樣的。在中性溶液中，氫氧根離子和氫離子都是10^(-7)mol/l，之所以會減少，是因為水的電離被抑制了，根據化學平衡，可以知道酸鹼都會抑制水的電離。
如果還不明白，可以把整個題目寫出來。
是否可以解決您的問題？
由水電離出的氫離子濃度為10-13mol
7樓：巫彗暢鴻福
因為水電離出來的h+濃度是1×10－13mol/l,所以說明水的電離被抑制。
那麼可能是酸溶液或者鹼溶液。
如果是強酸。
溶液，水電離出來的h+和oh-濃度都是1×10－13mol/l－1.
此時溶液中的oh-就是h2o電離出來的。
所以溶液中的h+濃度是1×10－1mol/l,強酸溶液的濃度是，hno3)或者。
如果是強鹼溶液，水電離出來的h+和oh-濃度都是1×10－13mol/l－1.
溶液中的h+就是h2o電離出來的h+,所以慎褲溶液中oh-濃度是寬局簡1×10－1mol/l
強鹼溶臘信液的濃度是，naoh等等）或者等等）
至於弱酸。弱鹼都是部分電離，酸鹼的濃度》h+(oh-)的濃度。
某溶液中由水電離出的氫離子濃度=10^-10,該溶液可能是
8樓：黑科技
該溶液寬猜可能是
該溶液中溶質不拍祥可能是
此溶液慎賀型中水電離出的c(h+)=10^-10mol/l10^-7mol/l,c(h+)水。
為什麼酸性溶液中,水電離的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子的濃度?
9樓：天羅網
不管在什麼溶液中，水自身電離出來的氫離子濃度=水自身電離出來的氫氧根離子濃度。
而在酸性溶液中，只有水電離出來的氫氧根，所以溶液中總的氫氧根即由水電離出的氫氧根，所以水電離的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子的濃度。
水電解出來的氫離子濃度為10＾-5mol/l，求溶液的ph。要過程和解析
10樓：甄青芬典雨
5或者9 常溫下，水電離出來的氫離子。
和氫氧根濃度應該為10^(-7)mol/l。題目中給的濃芹衫度為10^（-5）mol/l，明顯可以知道水的電離受到了促進。有由水的電離平衡。
可逆方程，可以知道派首簡原因是電離出的氫離子或者是氫氧根被消耗了。設溶液是酸性的，則ph值為-lg
c(h+)=5
設溶液是鹼性的，則水電離出的氫氧根也是10^(-5)mol/l。則由水的電離平衡方程可得溶塵褲液中氫離子濃度為c(h+)=10^(-14)/10^(-5)=10^(-9)mol/l
則ph值為-lg
c(h+)=9
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ba是強鹼弱酸鹽，ch3coo 會水解，ch3coo h2o 可逆 ch3cooh oh 使溶液顯鹼性，a錯 b是強酸弱鹼鹽，al3 會水解，al3 3h2o 可逆 al oh 3 3h 使溶液顯酸性，b對 c是強鹼弱酸鹽，co32 會水解，co32 h2o 可逆 hco3 oh 使溶液顯鹼性 hc...
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很簡單嘛.從內向外第n層最多能容納2n 2個。所以，從內向外最多能容納的電子數依次為 2，8，18，32，50，72，98 從外向內最外第n層最多能容納2 n 1 2個。所以，從外向內最多能容納的電子數依次為 8，18，32，50，72，98，128 兩者結合起來，就變成從內向外最多能容納的電子數依...