1樓：化學與健康生活
這個問題真的是一言難盡！--提出幾點，供參考。
1、水解、電離的基礎你可以嗎？--不行的話先補回來！
2、注意通常的弱電解質電離程度小於5%，所以：象醋酸溶液中：大膽判斷。
c（醋酸）>c(h+)>ch3coo-)>c(oh-),3、要注意細節，如上例中c(h+)>ch3coo-)的原因（水也電離出h+），所以……
4、通常的弱離子單水解程度也是小於5%
如：nh4cl液中，c(cl-)>nh4^+)c(h+)>c(>c(oh-)
一水合氨的濃度是否會大於銨根離子呢？--堅決不會！；
c(h+)>c(氫離子由銨根水解+水本身的電離。
5、最難的是類似（ +nh4cl）（ch3cooh+ch3coona）等濃度或者是反應後得到這種情況，先要確認：上面兩個都是氨水（醋酸）的電離 大於 銨根（醋酸根）的水解的，所以判出分別顯鹼性（酸性），便有；
c(ch3coo-)>c(na+)>c(ch3cooh)>c(h+)>c(oh-)
還有電離小於水解的情況：如nahco3--鹼性；（nacn+hcn）鹼性；用的不多，主要是上面2個。
5、注意利用三大守恆--物料、電荷、質子，雖然得出的是等式，但可以用此等式快速判斷 濃度大小關係是否正確。很常用的。
離子濃度比較確實難，但高考中似乎並未難為學生，平時練習只怕不難，高考時見到類似難度的不多，所以---信心+練習+和他人討論===搞定！
2樓：
首先要預習，其次上課好好聽。老師說的話都要好好想。練習冊上的每乙個空都要好好填不要憑空想象。沒懂乙個都要好好反省。記得聯絡前面的內容！
3樓：我真的十分無聊
買本那個黃岡出的書自己領悟就行了，具體的不記得了。
4樓：網友
把你qq留下你問我給你講講吧。這裡講不明白。
高二化學選修4.我想知道一下什麼是電離什麼是水解
5樓：網友
鹽的定義是，在水溶液中電離出的陽離子是金屬離子或nh4+，陰離子是酸根離子的電解質叫做鹽。而水解反應一定是在水相中進行。水可以電離出極少量但又是非常駐重要的氫離子和氫氧根離子。
鹽的水解就是鹽中的金屬離子或酸根離子與氫氧根離子或氫離子的反應。所以這類反應可歸為複分解反應，能夠滿足複分解反應發生條件的鹽類就可以水解，因此分析鹽類能否水解也可以此判斷。具體說來就是看這個鹽對應陽離子與氫氧根離子是否形成沉澱或產生氣體，對應的酸根離子與氫離子是否形成沉澱或產生氣體。
產生的氣體對水的溶膠解性越水就越易水解，產生的沉澱溶解度越小越易水解。
電離是電解質在水溶液中或熔溶狀態離解成自由移動的離子的過程。電解質一定是離子化合物或是強極性共價化合物，在其分子內部正負電荷通常可分出正電中心與負電中心，當其以晶體或固體狀態存在時沒有可自由移動的離子，正電粒子與負電粒子相吸而正電粒子與正電粒子或負電粒子與負電粒子斥最終達到乙個動態的空間平衡位置。當電離是電解質在水溶液中或熔溶狀態下粒子受到水分子的做用或高溫而獲得動能，當其所具有的動能可以克服正負電荷的吸引與相斥的作用力時，這些帶電粒子就將掙脫束縛成為自由移動的帶薪電粒子，我們叫它離子。
這就是電離的過程。
6樓：網友
電離：是指電解質在水分子的作用下(也可以是熔融狀態)離解成自由離子的過程。通常說的是酸、鹼、鹽和水的電離。簡單的說電離會是原來的組成變簡單。
水解：必修4中說的是鹽的水解，鹽中有可以水解的弱酸根離子或弱鹼陽離子的話可以水解。水解後組成變複雜。
7樓：網友
簡單記 電離是分子在溶液中分散成離子的過程。
水解是溶液中的離子自發結合成分子的過程 但很微弱 只是少數結合成了分子 所以不能聚成沉澱 不產生氣體。
8樓：網友
電離是原來的離子化合物變成了單個的離子存在，水解是原來的離子或者離子化合物和更容易結合的h+或oh-形成穩定性更大的化合物。
9樓：幽╮蕥式等候
電離就是電解質離解，而水解就是離子結合成弱電解質！應該懂了吧！
高中化學電離和水解的問題，很困惑，急求解!
10樓：貳蔓九逸雅
注意：1.在任何水溶液以及純水中，水電離出的h+始終等於oh-。
2.水電離出的氫離子與溶液中有的氫離子從概念上不是一回事，千萬不能混淆。
3.在酸溶液中，溶液中c(h+)等於水電離出的氫離子與酸電離出的氫離子之和。
溶液中c(oh-)
等於水電離出的c(oh-)
溶液中c(h+)與溶液中c(oh-)之積不變。
室溫溫度不變時，總。
滿足kw=c(h+)
c(oh-)=1
14這個關係。
高中化學選修四 難溶電解質的溶解平衡
11樓：僧丁仵樂雙
你這個不是什麼難容電解質平衡，而是沉澱溶解平衡。
在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。
以agcl為例，儘管agcl在水中溶解度很小，但並不是完全不溶解。從固體溶解平衡角度認識：agcl在溶液中存在下屬兩個過程：
在水分子作用下，少量ag+和cl-脫離agcl表面溶入水中；②溶液中的ag+和cl-受agcl表面正負離子的吸引，回到agcl表面，析出沉澱。在一定溫度下，當沉澱溶解和沉澱生成的速率相等時，得到agcl的飽和溶液，即建立下列動態平衡：agcl（s）<=>
ag+（aq）+
cl-（aq）溶解平衡的特點是動態平衡，即溶解速率等於結晶速率，且不等於零。
其平衡常數ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函式，即一定溫度下ksp一定。
溶度積嚴格地說，在水中絕對不溶的物質是不存在的。通常將溶解度小於。
g/l的物質稱為難溶電解質。例如，在一定溫度下，將過量agcl固體投入水中，ag+和cl-離子在水分子的作用下會不斷離開固體表面而進入溶液，形成水合離子，這是agcl的溶解過程。同時，已溶解的ag+和。
cl-離子又會因固體表面的異號電荷離子的吸引而回到固體表面，這就是agcl的沉澱過程。當沉澱與溶解兩過程達到平衡時，此時的狀態稱為沉澱溶解平衡。ksp的大小反映了難溶電解質溶解能力的大小。
當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，ksp數值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強。
ksp的物理意義；（1）ksp的大小隻與此時溫度有關，而與難溶電解質的質量無關；（2）表示式中的濃度是沉澱溶解達平衡時離子的濃度，此時的溶液是飽和或準飽和溶液；（3）由ksp的大小可以比較同種型別難溶電解質的溶解度的大小；不同型別的難溶電解質不能用ksp比較溶解度的大小。根據溶度積規則，沉澱溶解的必要條件是qc只要採取一定的措施，降低難溶電解質沉澱溶解平衡系統中有關離子的濃度，就可以使沉澱溶解。
基本就這麼多，實在不會，可以去一下，總之上課不同是不好的，呵呵，望。
高中化學電解and水解相關問題：
12樓：風e狂瘋
1 溶液離子濃度增大 導電性增加。
2 刻玻璃是強腐蝕性，腐蝕性與酸性無關，根據非金屬同族變化規律，上到下非金屬性減弱，非含氧酸酸性增強 f非金屬性最大 hf最弱。
3 電離吸熱 水解放熱。
4 濃度公升高 離子濃度公升高 平衡移動 水解加強。
越稀也越水解 舉個例子 在醋酸溶液中摻水，溶液變稀了。但是氫離子和醋酸根離子會更多的電離出來。這裡有乙個誤區，氫離子是多了。
但溶液中氫離子的濃度卻變低了。所以溶液ph公升高。
5 naclo 水解 hclo naoh ，hclo受熱分解成o2與hcl跑掉 剩naoh
同理 alcl3 變成al(oh)3 在加熱變成al2o3 na2co3變成naoh
6 不是 是鹼性 鐵不是兩性金屬 常見的是al zn
13樓：夢幻幽泉
1、因為醋酸是弱酸，水解程度低，水中游離態的離子少，導電能力弱。假如氯化鈉後，氯化鈉電離程度很高，可以提供鈉離子和氯離子 所以導電性加強。
2、hf因為電離程度很低，在水中只能提供很少的h+離子，所以是弱酸，可以刻玻璃是因為hf可以和玻璃中的二氧化矽反應，反應生成物可以溶解，故可以刻玻璃。
3、電離是吸熱，誰解釋放熱。
4、鹽溶液融化主要是因為鹽溶液中的正負離子和水中的氫離子氧離子結合所致，因為水中離子的總數一定，所以當濃度公升高時，就需要更多的水水解來補充需要的離子，當濃度降低時，鹽不能提供足夠的離子時，水就要水解來補充陰離子和陽離子數量，因此，……
5、不懂題目意思，請追加提問。
6、不是吧，因為他能提供oh—離子所以能和酸發生中和反應，但因為它是弱鹼，不能和鹼生成更強的鹼。但他能和弱鹼鹽反應，生成強鹼和鹽。另外，fe2+很不穩定，幾乎在空氣中存在。
希望對你有用。
高中選修課怎麼選，高中選修課怎麼選
是選擇物理和歷史，這就需要考生根據自己的實際情況而定。新模式雖然不是傳統的文理分科，但中間的1是在物理和歷史兩門學科中選擇，其實也就是變相的文理分科選擇。選擇物理就是偏理方向，選擇歷史就是偏文方向。和原來有所不同的是，選擇物理後，可以選擇文科科目學習，選擇歷史後，同樣也可以選擇生物 化學學習。這要比...
誰能幫我整理出高中化學選修4《化學反應原理》第一章的內容
第一章的內容很簡單的，幾乎沒什麼難的，自己看看書，注意些細節就行了！反應熱就一個概念，燃燒熱屬於反應熱的，中和熱書中沒怎麼提起，中和熱就是稀酸與稀鹼反應生成1mol水所釋放的熱量。關於你說的應注意的細節問題 1.燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成最穩定的化合物 比如水應是液態水，s生成so2，c...
高中選科問題，物理還是化學
其實化學需要記憶與背誦的更多 比如化學式 元素符號 反應類別等等 但是物理需要的則更多的是方法 也就是所說的物理思維 我一直任務只有物理與數學才算得上是理科 化學啊 生物啊 只能算工科 化學如果你背與記的努力的話 成績是可以上去的 但是物理就不一定了 物理學是研究物質結構 物質相互作用和運動規律的自...