1樓：匿名使用者
強酸強鹼形成的是中性鹽，強酸弱鹼形成的是酸式鹽，弱酸強鹼形成的是鹼式鹽 鹽中的陽離子可視為「鹼根」，鹽中的陰離子可視為「酸根」。
強鹼對應的鹼根即強鹼根，如naoh對應na+可視為強鹼根；
弱鹼對應的鹼根可視為弱鹼根，如對應的鹼根nh4+可視為弱鹼根。
同理，cl-、so42-、no3-等為強酸根；co32-、so32-、ch3coo-等為弱酸根。
鹽根據所含酸、鹼根的強弱，可分為如下4類：
強酸強鹼鹽，如：nacl、k2so4、ba(no3)3等等。
強酸弱鹼鹽，如：nh4cl、(nh4)2so4、nh4no3等等。
弱酸強鹼鹽，如：na2co3、ch3cook等等。
弱酸弱鹼鹽，如：ch3coonh4
規律1：鹽中的弱根(弱酸根或弱鹼根)遇水會發生水解反應，強根不水解。
規律2：鹽溶液的酸鹼性是由強根決定的，口訣：誰強顯誰性。
例1：nacl中的鹼根(na+)是強鹼根，酸根(cl-)是強酸根，故nacl遇水不水解，其溶液顯中性。
例2：na2co3中的鹼根是強鹼根na+，酸根是弱酸根co32-。
根據只有弱根才能水解的規律，na2co3的所含酸、鹼根中，只有co32-能水解，其水解方程如下：
co32-+h2o<==hco3-+oh-
hco3-+h2o<==h2co3+oh-
根據規律2，鹽溶液的酸鹼性由強根決定，故na2co3溶液顯鹼性(這也是為什麼把na2co3叫「純鹼」、「鹼面」的原因)
例3：nh4cl中的鹼根是弱鹼根nh4+，酸根是強酸根cl-。
故只有nh4+能水解：nh4++h2o<==
其溶液顯酸性。
2樓：匿名使用者
硫酸、硝酸、鹽酸、甲酸、高氯酸是強酸、磷酸，亞硫酸是中強酸、次氯酸、偏鋁酸、硫氫酸、碳酸、醋酸是弱酸、主要看電離出氫離子的能力，強酸完全電離，弱酸部分電離。
3樓：匿名使用者
我學過了，可惜沒聽講，找到答案告訴我一下哦。
什麼是強酸弱鹼鹽
4樓：花椒科普
以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh·ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中[h]＞[oh],nhcl溶液就顯酸性。水解反應式如下：
nh + honh·ho + h
值可用前面學過的多重平衡原理來推匯出：
將：nh離子的水解平衡式，分解為以下二個分步反應的平衡式：
hooh + h
nh + ohnh·ho
式和②式相加，即得nh離子的水解平衡式，總反應的平衡常數就等於分步反應平衡常數之積。所以：
由上式可知與成反比，故形成鹽的鹼越弱，值就越大，溶液酸性就越強。
同理可以推匯出強酸弱鹼鹽水解後溶液中[h]的簡化計算公式：
式2-27和2-28均為簡化計算公式，即/≥400時可用這二個公式計算。當/＜400時，就不能忽略水解對ph值的影響。即－χ不能簡化等於，則需解一元二次方程來求[h]或[oh]：
對於弱酸強鹼鹽，χ為[oh]；對於強酸弱鹼鹽，χ為[h].
怎樣判斷一種鹽是什麼型別（強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽，強酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽）
5樓：魔獸小孩紙
金屬性強的和非金屬性強的組合叫強酸強鹼鹽，nacl。
金屬性弱的和非金屬性強的組合叫強酸弱鹼鹽，nh4cl。
金屬性強的和非金屬性弱的組合叫弱酸強鹼鹽，na2co3。
金屬性弱的和非金屬性弱的組合叫弱酸弱鹼鹽，nh4hco3。
金屬性也可以叫還原性，非金屬性也可以叫氧化性。
那怎樣可以分辨沉澱？有規律嗎？
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