1樓：網友
溶解性口訣一。
鉀鈉銨鹽溶水快 ，硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
注： 鉀鈉銨鹽都溶於水；
硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
硝酸鹽都溶於水；
口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二。
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三。
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
溶解性口訣四。
鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽裡除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽。
完全溶解不困難。
氯化亞汞氯化銀。
硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉澱記心間。
氫硫酸鹽和鹼類。
碳酸磷酸硝酸鹽。
可溶只有鉀鈉銨。
我是個科學教師，對於這個來說，你也只有先背，而後在多做做這類的題目，就可以了。關鍵的還是要多用。
2樓：司空寂痕
課本後面的溶解性表要背誦。
鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全是易溶的，要記住碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀這幾個重要的沉澱。
常見的沉澱有哪些？
3樓：雨喻情
agcl(氯化銀)、baso4 (硫酸鋇)、caco3(碳酸鈣) 、baco3 (碳酸鋇)、ag2co3(碳酸銀)、mg(oh)2 (氫氧化鎂)、cu(oh)2 (氫氧化銅)、fe(oh)3(氫氧化鐵)
1、碳酸鈣 caco3
顏色：白色沉澱。
溶解度：溶於酸。
反應方程式：ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh2、氯化銀 agcl
顏色：白色沉澱。
溶解度：不溶於強酸強鹼。
反應方程式：2agno3+mgcl2=mg(no3)2+2agcl↓3、碳酸銀 agco3
顏色：白色沉澱。
溶解度：溶於酸。
反應方程式：2agno3+na2co3=ag2co3↓+2nano34、碳酸鋇 baco3
顏色：白色沉澱。
溶解度：溶於酸。
反應方程式：
nahco3(少量)+ba(oh)2=baco3↓+naoh+h2o<>
5、硫酸鋇 baso4
顏色：白色沉澱。
溶解度：不溶於強酸強鹼。
反應方程式：ba(oh)2+na2so4=baso4↓+2naoh6、氫氧化銅 cu(oh)2
顏色：藍色沉澱。
溶解度：溶於酸。
反應方程式：
cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2↓7、氫氧化鋁 al(oh)3
顏色：白色沉澱。
溶解度：溶於酸。
反應方程式：alcl3+
8、氫氧化鎂 mg(oh)2
顏色：白色沉澱。
溶解度：溶於酸。
反應方程式：mgcl2 +2naoh = mg(oh)2↓ +2nacl
9、氫氧化鐵 fe(oh)3
顏色：紅褐色沉澱。
溶解度：溶於酸。
反應方程式：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl10、氫氧化亞鐵 fe(oh)2
顏色：白色沉澱。
溶解度：溶於酸。
反應方程式：
feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
4樓：化學小莫
[化學實驗]常見沉澱的生成。
均勻沉澱法的缺點
5樓：青澀的果實
實驗操作煩瑣費時，對沉澱純度改善不大，沉澱易沉積在容器壁上。
均勻沉澱法是利用某一化學反應。
使溶液中的構晶離子由溶液中緩慢均勻地釋純並放出來，通過控制溶液中沉澱劑濃度，保證溶液中的沉澱處於一種平衡狀態，從而均勻的析出。均勻沉澱法中的沉澱劑，可用相應的有機酯類化合物或其他化合物水解而獲得。
均勻沉澱法操作。
溶液中加入含有構晶離子的試劑，通過緩慢的化學反應，使構晶離子逐步、均勻的產生出來，作為沉澱劑使生成沉澱。由於沉澱劑產生搏或均勻，沉澱在溶液中生成的速度比較緩慢均勻，因此可以獲得較大顆粒的沉澱。
對於氧化物奈米粉體的製備，常用的沉澱劑尿素。
其基褲伍水溶液在70℃左右可發生分解反應。
而生成nh4oh，起到沉澱劑的作用，得到金屬氫氧化物或鹼式鹽。
沉澱。該法得到的產品顆粒均勻、緻密，便於過濾洗滌，是工業化看好的一種方法。
但應該指出，用均勻沉澱法仍不能避免後沉澱和混晶共沉澱現象。
怎麼判斷有沒有沉澱?
6樓：貫光赫施宵
1、觀察反應現象，溶液變渾濁就可直接判斷生成物中有沉澱，比如將二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；
2、只有反應物的化學式的，需要根據記憶的常見難溶物來判斷是否有沉澱，像碳酸鈣、氫氧化銅等沉澱；
3、根據離子濃度積與ksp的比較來判斷是否有沉澱生成，比如在的fecl3溶液中當離子濃度積qc=[fe3+]×oh-]^3>4×10^-38時，即當ph值大於時，溶液中就有氫氧化鐵沉澱生成。
7樓：東方笑寒祿璧
看是否沉澱是看該物質是否溶於水，caco3的溶解度小，基本不怎麼融，所以我們能看到白色沉澱，但是na2co3榕水。
所以我們看到的是澄清的。
na2co3，caco3都不是氧化物，它只是鹽，na2o才是氧化物判斷沉澱主要是看物質在溶劑的溶解度，和是否氧化物其實沒有直接聯絡，只是很多氧化物不溶水，會有沉澱而已。
什麼叫沉澱？
8樓：
很高興為您服務哦，整理答案打字需要五分鐘左右請您耐搭陸心等待，一縷幸福帆虧兒老師將為您知轎頃悉心解答！
什麼叫沉澱條帶。
很高興能夠稿譁你的問題鍵差行。沉澱就是：1.從溶液中分離出的沉澱物 2.把溶液中不易溶解的慶廳物質沉到溶液底層希望我的能夠幫助到你！
幫我看個結果。
可以嗎。可以的，我盡力而為，但是這並不是我的強項喲。
看下這個問題大不。
怎麼不回話。
這個問題不大的，基本上可以排除骨髓瘤的發生，但是一週之後要再去做一次檢查。
你可以多聽聽醫生的意見。
沉澱有哪些?
9樓：網友
從字意上理解，沉澱是指有一種物質由於密度比它所在的體系大且又不溶於它們從而沉了下去。
沉澱（precipitation）操作則是將溶液中的目的產物或主要雜質以無定形固相形式析出再進行分離的單元操作。 沉澱法有等電點沉澱法、鹽析法、有機溶劑沉澱法等。
原理：
從液相中產生乙個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示乙個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。
物質的沉澱和溶解是乙個平衡過程，通常用溶度積常數ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關係，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
沉澱有哪些
10樓：小小聊教育
沉澱有碳酸鈣，碳酸鋇，硫酸鈣，硫酸鋇，氯化銀，溴化銀，碘化銀，氫氧化銅（絮狀）,氫氧化鎂，氫氧化鋁，氫氧化鐵，此外還有很多硫化物。
沉澱的型別可分為以下幾種型別
1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種型別多表現在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/l），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。
經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性汙泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。
3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/l），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交介面（混液麵），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。
活性汙泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱型別。
4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出介面上流，固體顆粒群被濃縮。
活性汙泥法二沉池汙泥鬥中、濃縮池中汙泥的濃縮過程屬此型別。
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