1樓：箕樂松鞏哲
nahso3溶液的確是顯酸性，但不是因為水解而顯酸性，是因為電離。nahso3溶液中存在兩種作用，一是hso3-的電離，一是hso3-的水解（hso3-
h2o==h2so3
oh-），而電離作用強於水解作用，故而顯酸性。這裡和na沒有關係的！
2樓：機安琪緱作
nahso
溶液顯酸性，這是因為hso
的電離程度大於水解程度，這兩種作用相互抵消，最終主要體現為電離，由於電離生成h
所以，溶液顯酸性。
強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性」，這裡的鹽主要是指弱酸的正鹽，對於多元弱酸的酸式鹽，則不一定成立。
3樓：萊晶霞舒翼
發哥。是我。
奧尼爾。應該是電離吧？
這個問題其實很簡單。
你可以回憶下nahso3在寫離子方程式時。
為什麼是拆成na+
h+so32-
這就是為什麼nahso3顯酸性的原因。
因為它電離出的不是hso32-而是h+跟so32-至於為什麼是電離。
是因為它的酸根。
4樓：段燁於梅
鈉是強電介質，與它無關。亞硫酸氫根離子的電離程度比它的水解程度大。
5樓：賽躍蔚琬
正確說應該是酸。
鹼兩性：既能與酸反應（鹼式解離），亦可與鹼反應（酸式解離）
如何判斷nahco3的水解程度？
6樓：熱情的冰兒
nahco3在溶液中存在水解和電離，水解程度大於電離程度，溶液顯鹼性，其水解方程式為：hco3-+h2o?h2co3+oh-，nahco3溶液呈鹼性，水解程度大於電離程度，c（oh-）＞c（h+），所以離子濃度關係為：
c（na+）＞c（hco3-）＞c（oh-）好物＞c（h+）＞c（co32-）；
故答案為：c（na+）＞c（hco3-）＞c（oh-）＞c（h+）＞c（co32-）．
碳酸氫鈉（nahco₃）（sodium bicarbonate），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，低毒。
固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。
碳酸氫鈉在作友塌液用後會殘留碳酸鈉，使用衫李過多會使成品有鹼味。
na2s+na2so3為什麼非要在酸性條件才反應?
7樓：青檸姑娘
這是因為na2s和na2so3水解都呈鹼性，尤其是na2s,鹼性很強的（幾乎全部水解為nahs和naoh）,然而在強鹼性的條件下，生成的硫單質會重新溶解。
3s+ 6naoh===2na2s+na2so3 + 3h2o這麼一來又重新回到反應物了，其實這是符合實驗客觀事實的。
另外，從另一角度講，na2so3在反應中作氧化劑，請記住：作氧化劑的+4價的硫必須是在酸性條件下才行，也就是說+4價硫必須以分運則子狀態（so2或h2so3）存在（亞硫酸是中強酸，水溶液部分電離，其氧化作用的是亞硫酸或so2分子）,對於離子狀態的亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽的氧化性則很弱；
所以這兩者作氧化劑時必須先轉譁悉化亂悄乎為so2或者亞硫酸。
由此可以看出這個反應在鹼性條件下難以進行。
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