1樓：鈔悅愷仵南
強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，溶水呈酸性，比如氯化鐵。
會有水解反應。
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶水顯鹼性，如碳酸鈉。
多元弱酸鹽，是弱酸含兩個以上氫的鹽，多元強鹼鹽，是弱鹼含兩個以上氫氧根的鹽，弱酸離子：碳酸根離子，亞硫酸根離子，氫硫酸根離子（hs,s），矽酸根，偏鋁酸根，醋酸根，；
強酸離子：硫酸根，氯離子，硝酸根，高氯酸根，強鹼離子：na,k,ca,ba,弱鹼離子：al,fe,nh4,cu,看書後面的溶解性表就行了。
2樓：富坤駒漢
強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，它的水溶液由於有水解反應，生成弱鹼達到一定平衡，消耗了部分氫氧跟，使氫離子完全電離，顯酸性，強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，它的水溶液由於有水解反應，生成弱酸達到一定平衡，消耗了部分氫離子，使氫氧根完全電離，顯鹼性，多元弱酸鹽，是弱酸含兩個以上氫的鹽，多元強鹼鹽，是弱鹼含兩個以上氫氧根的鹽，
3樓：塗軒
強酸。硫酸。
鹽酸。硝酸，這些都是常見強酸，之所以為強酸是因為它們可以全部電離，弱酸就是不能完全電離的，碳酸。
醋酸之類的，強鹼則是。
還原性強的金屬的最**水化物。kna
baca組成的都是強鹼，按元素週期表看其還原性氧化性強弱，比較，
強酸弱鹼鹽的判斷方法有哪些？
4樓：匿名使用者
1、naclo
強鹼弱酸鹽，水解，溶液呈鹼性。
naclo+h2o===na+ +oh- +hclo2、na2s
強鹼弱酸鹽，水解，溶液呈鹼性。
na2s+2h2o===2na+ +2oh- +h2s3、苯酚鈉。
水解，溶液呈鹼性。
c6h5ona+h2o===na+ +oh- +c6h5oh4、naf
強鹼弱酸鹽，水解，溶液呈鹼性。
naf+h2o===na+ +oh- +hf5、nabr
強鹼強酸鹽，不水解，溶液呈中性。
6、nh4no3
強酸弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性。
nh4no3+h2o===nh4oh + h+ +no3（-）7、cu（no3）2
強酸弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性。
cu（no3）2+2h2o===cu（oh）2 + 2h+ +2no3（-）
8、fe（no3）3
強酸弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性。
fe（no3）3+3h2o===fe（oh）3 + 3h+ +3no3（-）
9、mgcl2
強酸弱鹼（中強）鹽，水解，溶液呈酸性。
mgcl2+2h2o===mg（oh）2 + 2h+ +2cl-10、cacl2
強鹼強酸鹽，不水解，溶液呈中性。
怎樣判斷強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽 強酸強鹼鹽
5樓：尤菊王綢
強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，溶液呈酸性比如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨。
強酸離子：化學無機六大強酸。
弱鹼離子：難溶於水的鹼，強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽。
溶水顯鹼性，如碳酸鈉，乙酸鈉。
弱酸離子：碳酸根離子co3
2-，亞硫酸根離子so3
2-，氫硫酸根離子s2-，矽酸根，偏鋁酸根alo-，醋酸根ch3coo-
強鹼離子：na+,k+,ca+,ba+
強酸強鹼鹽是強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液呈中性比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀。
強酸離子：化學無機六大強酸。
硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸強鹼離子：鈉，鉀等。
怎麼區別判斷是 強酸強鹼鹽，強鹼弱酸鹽，弱酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽
我分別舉個例子吧 nacl 分別對應氫氧化鈉和鹽酸 是強酸強鹼 所以叫強酸強鹼鹽 醋酸鈉 醋酸是弱酸 氫氧化鈉是強鹼 所以是強鹼弱酸鹽氯化銨 一水合氨 是弱鹼 鹽酸是強酸 所以是強酸弱鹼鹽弱鹼弱酸鹽 這個例如醋酸銨 醋酸是弱酸 一水合氨是弱鹼 所以是弱酸弱鹼鹽 如何判斷鹽類的酸鹼性就是說這個強酸弱鹼...
高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些
1，強酸 hcl 鹽酸 h2so4 硫酸 hno3 硝酸 hbr 氫溴酸 hi 氫碘酸 等.弱酸.如h2s 氫硫酸 hcn 氰化氫 hf 氫氟酸 h3po4 磷酸 甲酸 hcooh 乙酸 ch3cooh 等.2，強鹼 如koh 氫氧化鉀 ca oh 2 氫氧化鈣 naoh 氫氧化鈉 ba oh 2 ...
怎麼判斷弱鹼和強鹼，如何判斷鹼性強弱
你好，高中所學內容，歸納總結有四大強鹼 氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氫氧化鈣。強電解質才能完全電離，常見的強電解質有 強鹼，強酸，和大部分鹽類，記住就可以了，強鹼已經說過了，強酸是，hnrom,其中，n,m是角碼，當n小於或者等於m時，為弱酸遲激，大於的時候為強酸，一些低價金屬氧化物也是強電解質，...