1樓：網友
咱們乙個乙個看。
a：因為是磨圓弱酸和強鹼反應，所以生成的naac是會水解使ph稍稍大於7的，但是ph等於7，所以是酸碰遊橘過量。但是醋酸的電離度很小，笑團數量級是10的-5次方，而強鹼是完全電離的，oh-離子濃度等於本身濃度，所以a是對的。
b：這裡的醋酸是弱電解質，電離度過小，所以就算是水只能微弱電離也不能忽略水的電離。所以不正確。
c：這裡就有點問題了，因為沒有說等體積混合，可能是題目漏掉了，如果有這個條件，那麼c是正確的，反之則錯誤。
d：酸鹼都能一直水的電離，根據水的離子積恆定（不知道你有沒有學，就不多說了），但是強的酸或鹼抑制能力絕對比弱的強，所以d不正確。
如果有錯誤，請毫不猶豫得指出，謝謝！
2樓：笑言一墨夜
這樣的正山指題你可以這樣想。
a 醋酸是弱電解質吧，所以裡面就有醋酸分子，所以h離子就少了啊；naoh裡面唯晌就沒有naoh分子，所以嘛，qn
至於b，同學，這個計算方法就不對，水本身還會電離的。
d，這個可以看出來a1>a2的。
高中化學（詳解）
3樓：網友
其實這兩個反應疊加一下，就是f^2和fe^3催化h2o2分解的過程。
a：h2o2可以把fe^2+氧化了，而產物才為fe^3+，所以可以由此判斷h2o2的氧化性比fe^2+和fe^3+都強，所以它的還原性比fe^2弱。
b：h2o2分解的時候，生成h^+，所以ph變小。
c：可以看出它們都是催化劑，催化劑在反應前後，化學性質是保持不變的，所以c對。
d：fe^2+會催化h2o2的分解，當然要嚴格控制啦所以答案選b
4樓：網友
b 分解過程中有氫離子生成 氫離子濃度越大 ph 越小。
高一化學求解釋
5樓：曉熊
設有1l水和700l nh3。
氨氣的物質的量是n=v/vm=700/
氨氣的質量是m=nm=
溶液的質量是1000+
溶液的體積是v=m/ρ=
氨水中的溶質是nh3。
物質的量濃度是c=n/v=
錯誤。因為fe3+會水解，導致fe3+數目小於 na。
水解的知識會在選修4中學習。
相同的ba2+離子數使3種物質中硫酸根發生沉澱，fe2(so4)3，znso4，k2so4
則這3種物質的摩爾數和它們的硫酸根數成反比，即1/3：1/1：1/1所以可求得，物質的量濃度之比。
硫酸鐵：硫酸鋅：硫酸鉀=1：3：3
高一化學、要解釋、
6樓：網友
答案：d。分析：m（平均）= 根據"十字交叉法"
c2h4 28 3 3
29 = ——物質的量之比）
o2 32 1 1
m%（c2h4）=[（3*28）/（3*28+1*32）]*100%=
或m%（c2h4）=[（3*28）/（4*29）]*100%=
7樓：網友
樓主你好！由c2h4和o2組成的混和氣體的密度為相同條件下h2密度的倍，氫的密度為29
設c2h4的密度為28，o2的密度為32
質量比就是3：1
所以答案是a
8樓：流年經昔
十字交叉法。
m(c2h4,o2)=
m(c2h4) 28-- 3
m(o2) 32-- 1
v(c2h4):v(o2)=3:1
所以為a. 75%
高中化學。請詳解
9樓：惟小陌
利用鈉元素守恆，得到。
na2o---na2co3 62---106 增加44gnaoh---1/2na2co3 40---53 增加13gna---1/2na2co3 23---53 增加30gna2co3不變。
所以是1》3》2》4
10樓：網友
氧化鈉=碳酸鈉》氫氧化鈉=鈉。
因為最終歸宿都是碳酸鈉，不管中途過程是什麼。所以就用鈉守恆，就是1mol中還有2molna的最重，還有1molna的較輕。
11樓：湧賀撥策
最後都變為碳酸鈉。
1：碳酸鈉 39g-53g
2：碳酸鈉 40g-53g
3：碳酸鈉 23g-53g
4：1mol碳酸鈉 106g-106g 應該是3 1 2 4
高一化學，求解釋
12樓：人生失望透頂
設al xmol,mg ymol
則27x+24y=
x= y=則al3+=mg2+=
所以沉澱質量為。
13樓：明天
用守恆法最簡單。
鹽酸摩完全反應生成氫氣摩，現氫氣摩，所以鹽酸過量。
氫氣摩，則反應中得電子摩，則金屬共失摩電子，氫氧根也是摩，共，加上鎂鋁合金 g共。
高中化學 請詳解
14樓：網友
（1）2cu+o2====2cuo（黑）
ch3ch2oh+2cuo*****ch3cho+cu2o（紅）+h2o 放熱反應。
2）加熱 ； 冷卻。
3）乙醛、乙醇、水、乙酸 ； 氮氣。
4）乙酸 ；碳酸氫鈉溶液。
詳解：（1）銅先和氧氣反應生成氧化銅，乙醇被氧化銅氧化生成乙醛，氧化銅被乙醇還原銅，銅作催化劑。所以出現紅色和黑色交替的現象，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應。
2）、（3）甲裝置是為了得到氣態乙醇，水浴的作用是加熱，而乙裝置是為冷卻生成的乙醛、未反應完的乙醇和生成的水，還有乙醛被氧化生成的乙酸，所以水浴的作用是冷卻，氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。
4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，要除去該物質，可現在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，然後，再通過蒸餾即可除去。
15樓：墨夷亦玉
加熱=2cuo
2ch3ch2oh+o2=cuo催化=2ch3cho+2h2o放熱2.使乙醇揮發更快。使乙醇和乙醛凝結。
3.乙醇&乙醛 氮氣。
4.乙酸。
16樓：網友
⑴2cu+o2△ 2cuo
ch3ch2oh+cuo△ ch3cho+cu+h2o 加熱⑵加熱 冷卻。
乙醛 乙醇 水 氮氣。
乙酸 c 蒸餾。
高中化學，詳解
17樓：網友
a是強酸和弱鹼中和，放熱減少，a<
b是強酸強鹼中和但naoh是固體，其溶於水放熱，所以b>c是正常的強酸強鹼中和，所以c=
綜上b>c>a
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