1樓：匿名使用者
alo2-弱電解質，在水中容易與h+水解，成為al(oh)3酸性環境下水解更容易，反應更明顯。
alo2- al3+在溶液中發生雙水解。
h2o=h+ +oh-
alo2- +h+ +h2o=al(oh)3al3+ +3oh- =al(oh)3
h+，oh-同時消耗，h2o電離平衡向右側移動，反應更為明顯。
3式配平相加後得到。
第二個圓圈裡的那個式子。
2樓：問道_人
第乙個是halo3.偏鋁酸。很不穩定，和水反應就是氫氧化鋁沉澱。第二個是鋁的中和，偏鋁酸根離子不穩定，呈鹼性。鋁離子呈酸性，酸和鹼的反應。
3樓：戲如朲生
就是鋁氧化物的水化物有兩種形式，即al（oh）3(在中性與微鹼性條件下，遇酸成鋁正離子，遇鹼成偏鋁酸根負離子），及halo2（不能單獨存在，在強鹼性條件下成鹽能較穩定存在，遇酸可形成al（oh）3，再遇酸可繼續變為鋁正離子）
4樓：網友
偏鋁酸根和氫離子不共存的 經常考察離子反應。
alo2- +h 或先生成halo2 (偏鋁酸)不穩定 遇水就立刻生成 氫氧化鋁 沉澱~~
鋁與酸的化學方程式？
5樓：richard的雜文店鋪
鋁與酸反應的化學方程式舉例如下：
1、鋁與鹽酸反應：
2al+6hcl=2alcl₃+3h₂↑
2、鋁與稀硫酸反應：
2al+3h₂so₄=al₂(so₄)₃3h₂↑
3、鋁與濃硫酸在加熱條件敏做下的反應：
2al+6h₂so₄（納拿槐濃）=al₂(so₄)₃3so₂↑+6h₂o（條件：加熱）
4、鋁洞友與稀硝酸反應：
al+4hno₃=al(no₃)₃no↑+2h₂o
5、鋁與濃硝酸反應：
al+6hno₃（濃）=al(no₃)₃3no₂↑+3h₂o
鋁和酸反應的化學方程式
6樓：教育小百科達人
鋁和鹽酸：2al+6hcl=2alcl₃+3h₂↑鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h₂o=2naalo₂+3h₂↑氫氧化鋁加熱分解：
2al(oh)₃=al₂o₃+3h₂o氧化鋁與鹽酸：al₂o3＋6hcl=2alcl₃+3h₂o氧化鋁與氫氧化鈉：al₂o₃+2naoh=2naalo₂+h₂o氫氧化鋁與鹽酸：
al(oh)₃+3hcl=alcl₃+3h₂o偏鋁酸鈉雀陵和鹽酸：naalo₂+4hcl=alcl₃+nacl+2h₂o
氯化鋁和偏鋁酸鈉：al₃cl₃+3naalo₂+6h₂o=4al（oh）₃↓3nacl
鋁是一種輕金屬，化學符號為al，原子序數：13。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。
在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。
鋁和酸反應的化學方程式
7樓：龐秀花禹子
1.鋁與鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2
氣體。2.鋁與硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2氣體。
3.鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2氣體。
4.氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3=（加熱）al2o3+h2o
5.硫酸鋁與氨水：al2(so4)3＋沉澱＋3(nh4)2so4
6.氧化鋁與鹽酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
7.氧化鋁與氫氧化鈉：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
8.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+3naoh=al(oh)3沉澱+3nacl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
10.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+4naoh=naalo2+2h2o
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉澱+nacl
12.氫氧化鈉與鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+4hcl=alcl3+2h2o
硫酸鋁顯酸性的化學方程式
8樓：網友
和 硫酸 鋁反應的化學方程：al (so) +6nh·ho = 2al (oh)↓ 3 (nh)so. 氨水和硫酸鋁。
反應的離子方程式。
al + oh)↓+3nh. 硫酸鋁是強酸弱鹼鹽，在水溶液中會發生強烈的水解反應。
即鋁離子與配位體h2o和h+形成絡合物。
純淨硫酸鋁溶液成酸性，系統ph＜時其主要以al (ho)6為主要形式存在，ph＞時則全部以al (oh)存在，其陽電荷能力完全消失，僅殘餘吸附作用。. 硫酸鋁為白色有光澤結睜喊喚晶、顆粒或粉悉凱末，味甜，在空氣中穩定。. 時失去部分結晶水。
250℃失去全滲仔部結晶水。
偏鋁酸鈉的化學方程式怎樣書寫的？
9樓：旅遊小達人
1、偏鋁酸根水解方程式：alo2- +2h2o = al(oh)3 + oh-。
2、偏鋁酸根水解產物是什麼：al(oh)3。
偏鋁酸根的水解可寫成兩種方式。分別如下：
alo2- +2h2o---al(oh)3+oh-。
alo2- +h2o---halo2+oh-。
偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉化學式naalo2，是一種簡寫。實際上可能為na[al(oh)4]或na3[al(oh)6]。高溫熔融產物為白色粉末，氫氧化鋁溶於氫頌扒氧化鈉溶液也生成偏鋁酸鈉溶液。
熔點1650℃，溶於水並蠢，不溶於乙醇。鹼性很強，能漸漸吸收水分而生成氫氧化鋁。用作紡織品的媒染劑，紙的填料、水絕櫻陪的淨化劑等，可用氧化鋁與固態氫氧化鈉或碳酸鈉共熔製得al2o3(s)+2naoh(s)=naalo2(s)十h2o(g) 。
有關鋁的化學方程式是什麼
10樓：亞浩科技
鋁的化學性質。
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o2==2al2o3（發強白光）
和非金屬反應：2al+3s==al2s3
和熱水反應：2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al==9fe+4al2o3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看虛衡簡做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在強鹼溶液中，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。
反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態。
2.鋁在加熱時可以跟濃攔含硫酸或硝差褲酸反應，情況較複雜不做要求。
有關鋁的化學方程式是什麼
11樓：懂視生活
1、鋁的化學性質，和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o2==2al2o3（發強白光），和非金屬反應：2al+3s==al2s3，和熱水反應：
2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢），和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al==9fe+4al2o3。
2、和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑，2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3，和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看漏祥做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜al2o3+2naoh=2naalo2+h2o。
3、返巨集搏鋁和水發生置換反應絕局：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑，al(oh)3溶解在強鹼溶液中，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o。
4、一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑注：鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態，鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求。
偏鋁酸鈉的化學式是什麼？
12樓：richard的雜文店鋪
偏鋁酸鈉的化學式是naalo₂，其水溶液呈鹼性。
13樓：smile灬微光丶
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式：al（oh）₃+naoh=naalo₂+2h₂o或al（oh）₃+naoh==na[al(oh)4]
氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏侶酸鈉和水。在氫氧化鈉溶液中於50～80℃溫度下加入粗氫氧化鋁公升溫至110℃，保溫3h，得鋁酸鈉溶液，蒸發至幹即得偏侶酸鈉。
實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以na[al(oh)4]的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成naalo2。但它的實際組成還是na[al(oh)4]。 naalo2偏鋁酸鈉是簡寫，就像氫離子(h+)實際上是水合氫離子一樣。
有關鋁的化學方程式，鋁及其化合物的化學方程式是什麼？
和氧氣反應 鋁粉可燃鐃al o alo 發強白光 和非金屬反應 al s als 和熱水反應 al ho al oh h 反應緩慢 和較不活動金屬氧化物反應 feo al fe alo al ho alcl h al hso 稀 al so h 和鹽溶液反應 al hg no hg al no al...
化學方程式除雜問題怎麼想
首先，除雜的目的是除去雜質，不引入新的雜質。所以例如在cacl中混有少量fecl，要去除fecl，加的試劑不僅要除去fecl，還不能引進新的雜質。所以可以加cao，不僅fecl沉澱掉了，而且沒有新的雜質。同樣的，在nacl中混有少量cuso，要去除cuso，可以加ba oh ,生成cu oh 和ba...
沒有配平的化學方程式知道各物質質量怎麼求其中乙個的化學式
沒有配平的化學方程式。知道各物質質量怎麼求其中乙個的化學式？ 先計算出已知物質的物質的量。c h o o h o co xg 摩 摩 摩 摩。 再分別計算出已知物質中各元素原子的物質的量 反應物中 n c n h n o 生成物中 僅已知物質 n c n h n o 通過原子物質的量的差值，確定x ...