1樓：傳說中的殺手
你這是。。。算了，拿了分走人。
初三第八單元所有化學方程式
2樓：杜凝雨
作為初學者必須要背熟化學方程式才行。
初三第六單元化學
3樓：jj就是帥
初三啊，先求氧元素的質量，5g×64%，等於三點二克，設co x克，co2 y克，方程組x+y=5g 16/28x+32/44y=解得y=,所以co2總質量克，生成15g碳酸鈣。
4樓：網友
先要求出混合氣體中二氧化碳的質量。
假設全部為co，那麼氧的質量分數為16/28假設全部為co2，那麼氧的質量分數為32/44此時為。
用十字交叉法。
co---4/7---24/275
co2--8/11---12/175
co:co2 = 24/275:12/175 = 14:11所以，5克混合氣體含co2質量為克。
co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o則可以生成碳酸鈣沉澱 = 5g
5樓：網友
5克混合氣體中碳元素質量是5g*（1-64%）==混合氣體通過足量氧化銅，則一氧化碳轉化為二氧化碳，然後通過足量澄清石灰水被完全吸收生成白色沉澱碳酸鈣。碳酸鈣中的碳全部**於最初的混合氣體。根據碳原子守恆可以找出如下關係：
c---caco3
x列比例式解得x==15g
得到白色沉澱的質量是15g。
15g就是正確答案。樓上朋友的和我的是一致的，只不過簡潔。 一樓的朋友只是按照最初混合氣體中二氧化碳量計算的，而一氧化碳通過灼熱氧化銅之後生成那部分二氧化碳沒算。
6樓：網友
解：5克混合氣體中碳元素質量是5g*（1-64%）==混合氣體通過足量氧化銅，只有co與氧化銅反應，則一氧化碳轉化為二氧化碳，反應後的氣體全是co2，然後通過足量澄清石灰水被完全吸收生成白色沉澱碳酸鈣。碳酸鈣中的碳全部**於最初的混合氣體。
根據碳原子守恆可以找出如下關係：
c（co及co2中的碳）--co2---caco3x
列比例式解得x=15g
即白色沉澱的質量是15g
如果還不明白，請hi我。
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