1樓：謂之誰
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o2==2al2o3（發強白光）和非金屬反應：2al+3s==al2s3
和熱水反應：2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al==9fe+4al2o3
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)32al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
鋁及其化合物的化學方程式是什麼？
2樓：生活小達人
鋁及其化合物化學方程式
1、鋁在氧氣中點燃：4al+3o22al2o3。
2、鋁和鹽酸反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
3、鋁和氫氧化鈉。
溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
4、鋁和氧化鐵。
高溫下反應：2al+fe2o32fe+al2o3。
5、金屬鋁的製備：2al2o34al+3o2↑。
6、氧化鋁和鹽酸反核顫茄應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o。
7、氧化鋁和氫氧化鈉反應：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o。
8、氫氧化鋁。
加熱分解：2al（oh）3al2o3+h2o。
9、氫氧化鋁兩式電離：alo2-+h++h2o≒al（oh）3≒al3++3oh-。
10、氫氧化鋁和鹽酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o。
11、氫氧化鋁和氫氧化鈉反應：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o等。
主要化學性質：
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣改察中鋁。
的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物。
還原為相應的金屬；鋁是兩性洞斗的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
以上內容參考：百科－鋁。
鋁化學方程式
3樓：庹甜恬
1.鋁與鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2 氣體。
2.鋁與硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2氣體。
3.鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2氣體。
4.氫氧化鋁加熱分2al(oh)3=（加熱）al2o3+h2o
5.硫酸鋁與氨水：al2(so4)3＋沉澱＋3(nh4)2so4
6.氧化鋁與鹽酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
7.氧化鋁與氫氧化鈉：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
8.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+3naoh=al(oh)3沉澱+3nacl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
10.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+4naoh=naalo2+2h2o
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉澱+nacl
12.氫氧化鈉與鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+4hcl=alcl3+2h2o
首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
解答 解：（1）鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2al+3h2so4═al2（so4）3+3h2↑．
2）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：fe+cuso4═feso4+cu．
3）鋅和稀鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：zn+2hcl═zncl2+h2↑．
4）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o．
故答案為：（1）2al+3h2so4═al2（so4）3+3h2↑；（2）fe+cuso4═feso4+cu；（3）zn+2hcl═zncl2+h2↑；（4）fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o．
點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恆定律、不寫條件、不標符號等．
4樓：網友
鋁及其化合物化學方程式。
1、鋁在氧氣中點燃： 4al+3o2 2al2o32、鋁和鹽酸反應： 2al+6hcl=2alcl3+3h23、鋁和氫氧化鈉溶液反應：
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
鋁以及鋁的化合物的化學方程式
5樓：龐秀花禹子
1.鋁與鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2
氣體2.鋁與硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2氣體。
3.鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2氣體。
4.氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3=（加熱）al2o3+h2o
5.硫酸鋁與氨水：al2(so4)3＋沉澱＋3(nh4)2so4
6.氧化鋁與鹽酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
7.氧化鋁與氫氧化鈉：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
8.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+3naoh=al(oh)3沉澱+3nacl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
10.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+4naoh=naalo2+2h2o
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉澱+nacl
12.氫氧化鈉與鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+4hcl=alcl3+2h2o
6樓：謇桂枝沃雲
就鋁，氧化鋁，鋁鹽，偏鋁酸鹽，氫氧化鋁質之間互相轉化，每種情況各舉一例。
1，al→al3+
鋁和酸或可溶不活潑金屬鹽反應。
鋁和鹽酸。2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2，al→alo2-
鋁和強鹼反應生成偏鋁酸鹽和氫氣。
鋁與氫氧化鈉：
2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2↑3，al（oh）3→al2o3
氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁。
氫氧化鋁加熱分解：
2al(oh)3=△=al2o3+3h2o4，al2o3→al3+
氧化鋁跟酸反應生成鋁鹽和水。
氧化鋁與鹽酸：
al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o5，al2o3→alo2-
氧化鋁跟鹼反應生成偏鋁酸鹽。
氧化鋁與氫氧化鈉：
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o6，al3+→al（oh）3
鋁鹽跟鹼反應。
氯化鋁與氫氧化鈉：
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl7，al（oh）3→alo2-
氫氧化鋁跟鹼反應。
氫氧化鋁與氫氧化鈉：
al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o8，alo2-→al（oh）3
偏鋁酸鹽跟酸反應。
偏鋁酸鈉與鹽酸：
naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl9，al（oh）3→al3+
氫氧化鋁跟酸反應。
氫氧化鋁與鹽酸：
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o10，al3+→alo2-
鋁鹽和過量強鹼反應。
氯化鋁和過量氫氧化鈉：
alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o11，alo2-→al3+
偏鋁酸鹽跟過量強酸反應。
偏鋁酸鈉和鹽酸。
naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o12，al→al2o3
鋁和氧氣生成氧化鋁。
鋁與氧氣：2al+3o2==△==2al2o3
13，al2o3→al
電解氧化鋁。
2al2o3=電解=2al+3o2↑
14，al3+
alo2-→al（oh）3
鋁鹽跟偏鋁酸鹽反應：
氯化鋁和偏鋁酸鈉。
al3cl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3↓+3nacl
工業制鋁的化學方程式是什麼？
7樓：小蕾蕾愛生活
從鋁土礦中喚首提取鋁反應過程：
1、溶將鋁土礦溶於naoh（aq）。
al2o3＋2naoh＝2naalo2＋h2o2、過濾：除去殘渣氧化鐵老鏈野。
fe2o3）、矽鋁酸鈉等。
3、酸化：向濾液中通。
入過量co2。
naalo2＋co2＋2h2o＝al（oh）3↓＋nahco34、過濾、灼燒al（oh）3。
2al（oh）3＝（高溫）al2o3＋3h2o注：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在al2o3中新增冰晶石。
3naf●alf3）
5、電2al2o3（l）（通電）＝4al＋3o2↑<>
有關鋁的化學方程式是什麼 有關鋁的化學方程式有哪些
8樓：新科技
1、鋁的化學性質，和氧氣反應：返巨集搏鋁粉可燃鐃4al+3o2==2al2o3（發強白光），和非金屬反應：2al+3s==al2s3，和熱水反應：
2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢），和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al==9fe+4al2o3。
2、漏祥和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑，2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3，和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁絕局表面氧化鋁保護膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o。
3、鋁和水發生置換反應：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑，al(oh)3溶解在強鹼溶液中，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o。
4、一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑注：鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態，鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求。
高中有關鐵的化學方程式，高中有關鐵的化學方程式和離子方程式
fe o fe o 點燃。fe s fes 加熱。fecl fe fecl fe hno 濃 fe no no h o 加熱。fe hno 稀 fe no no h o fe h so 濃 fe so so h o 加熱。高中有關鐵的化學方程式和離子方程式 fe ho feo h fe hcl fe...
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高中要求掌握的化學方程式有哪些？
抄襲一下吧 我收藏的好東西。你開那一堆東西是記不住的，每個章節慢慢看吧！要真正做到有效的話，還得自己積累。大多數還是符合物質本身的化學性質和一些客觀規律，只有自己真正瞭解了才能記住，要不然記了還會忘的。 s o so c o 少量 co c co co na o nao 氧化鈉 nao o nao ...