1樓：絕對林蛋
首先，除雜的目的是除去雜質，不引入新的雜質。
所以例如在cacl2中混有少量fecl3，要去除fecl3，加的試劑不僅要除去fecl3，還不能引進新的雜質。所以可以加cao，不僅fecl3沉澱掉了，而且沒有新的雜質。
同樣的，在nacl中混有少量cuso4，要去除cuso4，可以加ba(oh)2,生成cu(oh)2和baso4沉澱。
2樓：網友
我的題好多人只要答案，終於遇到乙個想要思路的，我喜歡，受人以漁不如授人以漁。字母太難打，我就省了，自己好好練練，考試常考的。
除雜就是除掉多餘的物質，為了一次成功不能引入新的雜質，否則還得再除，麻煩，cacl2中混有少量fecl3 先把它溶於水，加入氧化鈣或者氫氧化鈣，使得它沉澱濾除。
中學階段（除了用物理方法：溶解度不同除雜外）一般 銅離子，用輕氧根離子出去，硫酸根用鋇離子除去 故用氫氧化鋇除雜（但是為了不引入新的雜質，要逐滴加入，眼睛註釋溶液到不出現沉澱為止）
3樓：網友
我講乙個例子，第二題吧，加入足量的baoh,除去硫酸根離子，然後在加入足量na2co3,除去其中的ba離子，cu離子，過濾一下，此時溶液中還有碳酸根，氫氧根雜質離子，此時加入適量或者過量鹽酸，反應掉雜質，最後一步蒸發結晶一下，就得到較純的食鹽了。
4樓：鞠躬工會
就您的例子來說，在該溶液中，ca+，cl-（包括fecl3裡的）不是雜質，要除去的是fe2+離子，所以應想到用含oh-或碳酸根離子來去除fe2+。但碳酸根離子與ca2+會形成碳酸鈣沉澱，故用caoh來除雜。
按這種思路，另乙個例子也會迎刃而解。來試試。
化學常見除雜的方程式有哪些？
5樓：射手寒月
常見物質的除雜。
一、氣體除雜：（括號中為雜質）
1． co2（含o2）：將氣體通過灼熱的銅網。
2． co2（含h2或co）：將氣體通過灼熱的氧化銅。
3． o2或co2或h2（含h2o）：將氣體通過濃硫酸。
或氧化鈣或氯化鈣。
等乾燥劑。4． o2或h2或co（含co2或so2）：將氣體通入氫氧化鈉。
溶液中 二、固體除雜：
1． cu（含fe或mg或zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解）
2． fe（含cu）：用磁鐵。
將鐵粉吸引出來。
3． cu（含cuo）、fe（含fe2o3）：高溫下與h2或co反應。（將金屬氧化物還原成金屬）
4． cuo（含cu或c）：在空氣中灼燒。
5． cao（含caco3）：高溫煅燒（caco3分解成cao和co2）
6． caco3（含cao）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（cao與水反應溶於水）
7． caco3（含cacl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（cacl2溶於水，caco3不溶於水）
8． cacl2（含caco3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發。
9． ca(oh)2（含cao）：加足量水。（cao與水反應生成氫氧化鈣。
三、溶液除雜：
1． feso4溶液（含h2so4或cuso4）、fecl2溶液（含鹽酸或cucl2）： 加過量鐵粉，過濾，取濾液。 有關反應：
fe+h2so4=feso4+h2↑；fe+cuso4=cu+ feso4 fe+2hcl=fecl2+h2↑； fe+cucl2=cu+ fecl2 2． nacl溶液（含na2co3）：加適量．．稀鹽酸。na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ 3． na2so4溶液（含cuso4）：
加適量．．naoh溶液。cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
寫出下列除雜的化學方程式
6樓：網友
1：co+cuo===cu+co2 【將混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末（置於石英管中）】
2：co2+2naoh===na2co3+h2o
3：na2co3+2hcl===2nacl+co2+h2o 鹽酸可稍過量。
除雜問題 並寫出離子方程式
7樓：網友
通氯氣 ci2 + 2br- =br2 + 2ci-通co2 co3(2-) co2 + h2o = 2 hco3(-)加熱 2nahco3= na2co3 + co2 +h2o加鐵粉 fe + 2fe(3+)=3fe(2+)加氫氧化鈉 ai +2oh- =aio2(-)h2鑑別的是 加 氫氧化鈉。
銅離子 藍色沉澱。
鐵離子 紅棕色沉澱。
鋁離子 先沉澱，後溶解。
鎂離子 白色沉澱。
亞鐵離子 綠色沉澱，到棕褐色，到紅棕色。
銨根離子 有氣體。
鈉離子 無變化。
化學方程式除雜質的題應該怎樣做？
8樓：袁錕崇貞怡
物質的除雜。
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅。
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。
4、cuo:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物。
5、cu(fe)
加入足量的稀硫酸。
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸。
7、feso4(cuso4):
加。入足量的鐵粉。
8、nacl(na2co3):加。
入足量的鹽酸。
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液。
10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸。
11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液。
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液。
14、nacl(kno3):蒸發溶劑。
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液。
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
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