25攝氏度硫酸鋇的ksp為1.08×10的負十次方,試求硫酸鋇飽和溶液的質量濃度
1樓：酸鹼不相容
ksp = ，也就是說飽和溶液中[ba2+] = [so4 2-] = 根號(ksp) = mol/l。那麼baso4的量濃度就是 mol/分子量為 g/mol，所以質量濃度為 mol/l * g/mol = g/l。
已知硫酸鋇的ksp為1.0×10-10，碳酸鋇的ksp為2.58×10-9，工業上卻可以將硫酸鋇轉化為碳酸鋇，請問至少需
2樓：網友
要將硫酸鋇轉化為碳酸鋇，此時在硫酸鋇水溶液中，根據硫酸鋇的溶度積ksp=[ba2+][so4
2-]=，且[ba2+]=[so4
2-]，則[ba2+]=
ksp=，碳酸鋇的溶度積ksp=[ba2+][co32-]=，則[co3
2-]=ksp
ba2+]=?
5=，轉化的離子反應方程式為：baso4+co32-≒baco3+so4
2-，故答案為：；baso4+co3
2-≒baco3+so42-．
求常溫下0.1mol/l氫氧化鋇中的h+
3樓：
摘要。氫氧根離子濃度c（oh-）=
求常溫下氫氧化鋇中的h+
氫氧根離子濃度c（oh-）=常溫下，即25攝氏度，溶液中氫離子濃度c（h+）=10^-14÷
是這樣計算的。
稍等。我給你手寫一下。
這樣寫的。對結果滿意，請給贊哦。
問一問自定義訊息】
謝謝。不客氣。
某溫度時,測得0.01mol/l氫氧化鈉溶液的ph=11,在此溫度下將ph=12氫氧化鋇？
4樓：張三**
該溫度下，c(naoh)=c(oh-)= =10^(-2)mol/lph=-lg(c(h+))11,也就是說c(h+)=10^(-11)mol/l
kw=10^(-13)
於是，該溫度下，氫氧化鋇c(h+)=10^(-12)mol/lc(oh-)=
由於硫酸濃度不知，後面的你應該自己看看，10,某溫度時，測得氫氧化鈉溶液的ph=11,在此溫度下將ph=12氫氧化鋇。
求：混合時氫氧化鋇和硫酸體積比。
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