1樓：網友
1. 2個cl原子的極性比h原子強 導致 chcl2cooh中羧基cooh中的h容易電離。
2. h2n==nh2 n原子採用sp3雜化 形成。
h\ /hn==n:
h/ \h的結構 最多4個原子在同一平面內 h-n=n-h3 n2h4+ h+ -n2h5+ k1=3*10^-8同時 h2o --h+ +oh- k2=10^-14故n2h4+h2o-->n2h5+ +oh- k=k1*k2n2h5+ -n2h4+h+ k=1/k1
2樓：網友
年頭太多，忘差不多了，我知道第一題的答案是c-f鍵極性強。
第二題sp3，4個。
3樓：網友
f的電負性強，所以導致羧基氧上電子雲密度降低即o-h鍵能減小。
sp3，4個每邊的兩個氫中的乙個可以與n-n在乙個平面上。
n2h4+ h+ -n2h5+ k1=3*10^-8h2o --h+ +oh- k2=10^-14故n2h4+h2o-->n2h5+ +oh- k=k1*k2n2h5+ -n2h4+h+ k=1/k1
問一道高中化學競賽題
4樓：網友
取kcl、nacl、na2co3組成的混合物1克，1）設kcl、nacl、na2co3分別有x,y,z克則23y/
355x/745+355y/585=
x+y+z=1
x=y=,z=
或者2）假設混合物只有nacl、na2co3，由cl-的質量分數為知：
cl-的物質的量是。
nacl的質量。
na2co3的質量。
假設混合物只有kcl、na2co3，則kcl的質量na2co3的質量。
所以na2co3的質量分數介於和之間。
5樓：網友
解：答案選c
1)可以猜測的。
由題意可知鉀和碳酸根的質量分數=
鉀是39，碳酸根是60，共99
而碳酸鈉是106，大了7，那麼它的質量分數比略大也就是比較接近，那就是50%
2）設混合物的質量為a g
設鉀離子的質量分數為x
設碳酸鹽的質量分數為y
則x + y = 1 - =
kcl中氯離子的質量= ( / 39
nacl中氯離子的質量= --/ 39nacl中鈉離子的質量c= 23（ -/ 39 ）/
na2co3中鈉離子的質量d=(46ay) / 60則混合物中na+的質量分數可以表示為(c+d)/a=太難計算了，有興趣可以算一下。
高中化學競賽題，高手來
6樓：匿名使用者
其實不難理解。
第一步生成a你應該知道吧，就是丙酮肟和溴乙酸被氫氧化鉀硬拉下乙個氫溴酸，兩者結合就生成了a
第二步的水解也還好，你可以參考下大學有機化學的羰基和氨基的縮合反應，好像是生成希夫鹼，就是乙個羰基的氧和氨鍵的兩個氫硬拉下來生成水，剩下的湊一塊。這道題中生成b的反應就是那個反應的逆反應，很好懂的。
最後第二步生成的物質再進行鹽酸成鹽，就是答案的b物質了。
7樓：網友
s2p5的電子都與o共享， 7價，四個軌道，而還需要2個軌道來接受o，這就需要利用i的外圍d空軌道。 請lz參考《無機化學》，高等教育出版社。
【化學】幾道高中化學競賽的題目 請高手解答
8樓：來自天生橋花見花開的忍者神龜
1.硫氧鍵除了σ鍵外還存在d-p反饋π鍵(硫提供d軌道和氧提供p軌道電子對)，使硫氧鍵更接近雙鍵。
也可以用共振式解釋，每個硫氧鍵都分別有3個單鍵和3個雙鍵的形式的共振式，所以硫氧鍵介於硫氧單鍵和硫氧雙鍵之間。
2.三甲胺中甲基有推電子效應，並且本身氮電負性高，電子雲比較密集，碳也沒有d軌道進行離域，所以氮的孤對電子電子雲比較密集容易給出，體現較強鹼性。
三矽甲基烷胺中，氮的電子部分填入矽的d軌道，存在d-p反饋π鍵，並且是在氮的p軌道和三個矽的d軌道上的離域鍵，所以呈現平面構型，氮的電子被分散，電子雲不密集，鹼性變弱。
9樓：網友
1.中心 s 原子發生sp3不等性雜化，單電子軌道與 — oh 成 σ 鍵。
對電子軌道與 o 成 σ 配鍵和（d-p）π 配鍵，構成s=o雙鍵。
雙鍵部分s原子雜化軌道與o原子軌道中有四個電子共享，其軌道重疊比單鍵部分s原子雜化軌道與o原子軌道中有兩個電子共享形成的軌道重疊大。原子軌道重疊越多，形成的化學鍵就越穩定，其鍵長就越短。
2. 甲基具有推電子作用。
三甲基胺中三個甲基均將c-n共用電子對推向n原子（錐點），此時三個推電子作用相互疊加，則n原子負電性增強，鹼性增加。
三甲基矽烷胺是平面結構，三個甲基也將c-n共用電子對推向n原子（平面中心），此時三個甲基的推電子作用相互排斥。總體推電子作用較弱，n原子負電性沒有增加，鹼性弱。
一道高一化學競賽題，高手來解釋下啊
10樓：網友
可能的反應：
fe + 2fe3+ == 3fe2+ ①
cu + 2fe3+ == 2fe2+ +cu2+ ②
fe + cu2+ == fe2+ +cu ③
溶液中陽離子可能存在的是fe3+、fe2+、cu2+
1）有cu剩餘（無fe）：必有fe2+，必無fe3+，可能有cu2+
假設溶液中有fe3+，cu會繼續反應，直至fe3+沒有，所以溶液中肯定沒有fe3+，肯定有fe2+；cu2+不一定，因為可能fe剛好把fe3+全部反應掉，而cu無需參加反應。
2）有fe剩餘（無cu）：不可能。
因為沒有cu的話，溶液中必定有cu2+，那麼剩下的fe會和cu2+反應。
3）有cu、fe剩餘：必有fe2+，必無fe3+和cu2+
顯而易見，有fe3+和cu2+就不可能有fe剩餘。
4）無cu、fe剩餘：必有cu2+、fe2+，可能有fe3+
當cu、fe全部剛好與fe3+反應，則fe3+不存在。而fe3+過量，則可能存在fe3+
5）見以上分析。除（2）外都有可能成立。
答案（1）（4）有問題。
11樓：網友
首先確定還原性是：fe大於cu，並且都能還原三價鐵。
1)既然有cu剩餘（無fe），那麼溶液中必有fe2+離子，一定沒有fe3+，可能有cu2+
2）有fe剩餘（無cu），說明cu完全消耗了，所以一定有fe2+和cu2+，一定沒有fe3+（若有還會和鐵反應）
3）有cu、fe剩餘，說明一定沒有fe3+了，所以一定有fe2+，可能有cu2+
4）無cu、fe剩餘，說明單質的鐵和銅都反應完了，所以溶液中一定有fe2+和cu2+，可能有的是fe3+
5） （2）是不成立的，因為有鐵就可以還原溶液中的cu單質，所以有鐵單質的時候就有銅單質。其他都可以。
12樓：網友
1 這答案有點問題，要是fe恰好和fe3+反應完全，則溶液中就沒有cu2+。必有fe2+
2 不可能，fe剩餘了cu一定有剩餘，因為cu要fe都沒了後才反應。除非開始的單質中沒有cu
3 有fe剩餘溶液中就不可能有cu2+和fe3+ 了，只能有fe2+
4 都沒剩餘，說明fe3+足量，必有有 fe2+ cu2+ 可能有fe3+
5 2不成立。
13樓：高中化學教師難
答：首先要知道有兩個反應和先後順序。
2fe3+ ＋fe=3fe2+
2fe3+ ＋cu=2fe2+ ＋cu2+單質鐵和銅離子反應，不能共存。
1）必有fe2＋（當第一式恰好反應時無銅），不一定有cu2＋，因為鐵比銅活活潑，所以鐵和三價鐵先反應生成二價鐵，銅只有在鐵全部反應完才能和三價鐵反應。
2）不可能有這種情況，有鐵剩餘必有銅。
3）必無三價鐵和cu2＋（因為有二價鐵就沒有單質銅），必有fe2＋（4）說明三價鐵量多，可能恰好反應或者過量，必有二價鐵和cu2＋，可能有fe3＋
5）第二個不成立，理由同上面。
14樓：網友
feci3先氧化fe,再氧化cu
1) fe被完全反應 cu部分反應 所以fe2＋、cu2＋ 都有(2)不可能 fe還沒反應完，不會跟cu反應滴(3)兩個都有多，只能是fe太多了，把feci3都反應完了 而且還有多。
4)兩個都沒了，只能是fe,cu太少了，完全不夠三價鐵反應的。
求解釋一道高中化學競賽題
15樓：網友
+是(cr2o7)2-/cr3+的電極電勢，而cr3+/cr的電極電勢<0，所以(cr2o7)2-最先放電，生成的cr3+在水溶液中不會放電生成單質cr。
16樓：匿名使用者
電極電位只體現氧化性與還原性的關係 酸根離子一般都比金屬陽離子難電解。
17樓：周忠輝的兄弟
大部分複雜酸根離子的放電順序很後面，關鍵原因是它放電很慢，這是速率的問題，和平衡無關，而氧化性強只是反映出該物質在達到平衡時傾向被還原更多的比例。
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