1樓：鮮溫浮子
初中階段從得失氧的角度分析氧化還原反應。
1、得到氧的反應為氧化反應；失去氧的反應為還原反應。
2、氧化反應和還原反應同時發生，存在於同一個氧化還原反應中。
高中階段從化合價升降的角度分析氧化還原反應1、氧化還原反應的特徵：反應前後元素的化合價發生改變。
2、氧化反應表現為被氧化的元素化合價升高；還原反應表現為被還原的元素化合價降低。
3、還原劑是反應中元素化合價升高的物質；氧化劑是反應中元素化合價降低的物質。
2樓：慕連枝沃俏
2紅色固體是fe(oh)3
物質的量為a/107
質量為（a/107)x56
鋁的質量為b-（a/107)x56質量分數就再除以b1
我覺著不反應。
固體為氫氧化鈉和過氧化鈉。
化學問題啦，大神求解答? 5
3樓：小小蘇要努力
首先按照物質分類來講，單質、酸、鹼、鹽四個選項都是正確的。
但本題要用已知化合價來書寫化學式，a中氨水的n元素化合價為-3價，不符合；bc中，氫氣和氧氣為單質，莫忘單質價為0，其化合價為0價，不符合；因此選d。
求化學達人解決下面的問題：
請幫我解決這道化學題
4樓：吖輝就係我
一氧化碳和二氧化碳總的摩爾數為：
4=設一氧化碳的摩爾數為x，則二氧化碳的摩爾數為則有：
28*x+（解得x=
二氧化碳的量為：
一氧化碳和二氧化碳的分子數比為：：1
5樓：匿名使用者
設n(co)=a mol
n(co2)=b mol
接著自己解方程組：28a+44b=10
a+b=(
6樓：匿名使用者
可以列二元一次方程組解。
根據體積和質量分別列。
44*n(co2)+28n(co)=10
n(co2)+n(co)=
n(co)=
分子個數比即物質的量之比為：：1
化學問題急急
7樓：騎付友節燕
因為到最後過量的鐵粉會和所有的三價鐵離子發生歸中反應生成二價鐵離子，即生成的fecl2，所以最後就沒有了fecl3，即可以迴圈利用的是fecl2，而不是fecl3。
對，這是一個迴圈的過程，一開始三價鐵離子+銅=二價鐵離子+二價銅離子+剩餘三價鐵離子。
再到：剩餘三價鐵離子+鐵粉=二價鐵離子。
重新回來：二價鐵離子在一定條件下重新氧化成三價鐵離子。
望樓主能夠哦。
8樓：劍長順惲俏
這個反應是這樣的：fecl3溶液氧化cu，生成二價鐵離子和二價銅離子，剩餘三價鐵離子→
加入過量鐵粉將二價銅離子還原出來→
加入鹽酸除去鐵粉，過濾可以得到銅。
請給位高手，幫忙解決一下這幾道高一化學題。如果詳細解答更好。儘量多帶點過程，讓我好明白.
9樓：最牛高中化學師
我就是重點中學的高中化學老師，現解答如下：
1.氯水用於消毒是因為次氯酸分子還是氯離子？
答：是hclo。因為hclo具有強氧化性，可以把細菌和病毒殺死。cl¯沒有氧化性，不能消毒。
2.由feso4和fe2(so4)3組成的混合物中，含硫a%,則含鐵的質量百分比為多少？
答案是：1-3a%，我想問一下為什麼。
答：s與o個數比為1：4。含s為a%，則含o為2a%。含fe就是了1-3a%。
3.將綠礬晶體加熱，除生成水蒸氣以外，還發生2feso4==fe2o3+so2+so3 ，若將生成的混合物和氣體通過氯化鋇溶液，則發生的現象有？有一個選擇項是【一定有so2氣體溢位】，我想問一下為什麼有這個選項。
答：因為了so2不與bacl2反應，所以就要逸出了。因為如果反應，就生成了鹽酸了。
弱酸不能制強酸。
即反應so2＋h2o＋bacl2＝baso3↓＋2hcl 不能進行。
10樓：匿名使用者
1。是因為次氯酸分子。因為次氯酸氧化性較強，能夠殺死水中的細菌，所以能起到消毒作用。
氯離子是負一價，在沒有比它還低的價態了，所以它的氧化性很弱，不能起到殺菌作用。
2。這樣子：你設混合物總質量為m,氧的百質量分數為x。把氧的百質量分數求出來，剩下的就是鐵的質量分數了，接下來你就知道怎麼做了。
而不管怎麼看，在feso4和fe2(so4)3中，氧原子數都是硫原子數的四倍。那麼，你就可以利用這個等量關係求出氧的質量百分數：1 : 4= a*m/32 : x*m/16
m可以約去，剩下的就能得出用a表示的x,是2a,因此，鐵的質量百分數用1減去就有了。
3。我覺得是這樣的：三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸根和鋇離子結合為沉澱，但是氫離子並沒有反應掉，導致溶液酸性增強，氫離子增多，又因為二氧化硫溶於水生成亞硫酸是個可逆反應。
所以會有二氧化硫溢位。
至於為什麼會溢位，我建議你去看勒夏特列原理，高二要學的，針對於可逆反應的。自己琢磨琢磨就會了。
11樓：wxb帥
1.次氯酸分子 漂白性~~~
有4個，所以32x4=128，可求出總質量：128/a%，fe3個，56x3=168 168除以（128/a%）即可求出。
12樓：凝灰岩
1：次氯酸分子，因為次氯酸分子具有強氧化性。
2：因為硫與氧的比為1：4，所以硫與氧質量的比為1：2，所以硫氧共佔3a%，所以鐵是 1-3a%
3：因為so3與水反應生成h+，與cl-結合成為hcl,酸性比h2so3強，所以h2so3不會與鋇離子生成沉澱，又立刻分解成so2氣體溢位。（強酸制弱酸）
13樓：匿名使用者
第一題：次氯酸根作用 第二題：fe=56, o=16,s=32,s=2o,兩種物質中硫和氧原子個數的比是1:
4，質量比1:2.硫佔a%.
氧和硫共佔3a%,fe就是(1-3a)%.第三題：so3+h2o=h2so4,so2+h2o=h2so3.
算性環境中h2so3不穩定易分解，得不到亞硫酸。
高中化學有機高手來
1.能跟h2加成的基團有 碳碳雙鍵 1 1 碳碳三鍵 1 2 醛基 1 1 酮基 1 1 苯環 1 3 2.能與溴水反應消耗br2的有 碳碳雙鍵 加成1 1 碳碳三鍵 加成1 2 醛基 氧化還原1 1 酚 苯環上酚羥基的鄰對位氫，取代一個氫原子消耗一個br2分子，苯酚為1 3 3.能與金屬鈉 醇羥基...
問幾個高中化學問題，關於幾個高中化學的問題要問
1.1體積水能溶解2體積氯氣 是指氯氣的物理性質 而 h2o cl2 hcl hclo 是指氯氣的化學性質 這是兩個概念，不可一概而論 2.氯氣通入四氯化碳與碘化鉀的分層溶液中後發生反應 cl2 2ki i2 2kcl 生成i2單質，由於i2在ccl4中的溶解度遠遠大於在水中的 溶解度。因此下層cc...
高中化學，不要搜答案，高手來，有疑問
設混合物中有xmolna2co3，ymolnahco3，zmolnaoh，則106x 84y 40z 2.5 1 oa處反應為znaoh zhcl znacl zh2o，xna2co3 xhcl xnacl xnahco3，沒有co2生成，共耗費 x z molhcl，故x z 25 0.001 0...