高中化學,不要搜答案,高手來,有疑問

2022-08-24 07:40:25 字數 1880 閱讀 3096

1樓:

設混合物中有xmolna2co3,ymolnahco3,zmolnaoh,則106x+84y+40z=2.5(1)

oa處反應為znaoh+zhcl=znacl+zh2o,xna2co3+xhcl=xnacl+xnahco3,沒有co2生成,共耗費(x+z)molhcl,故x+z=25*0.001=0.025,z=0.

025-x(2)

ab處反應為(x+y)nahco3+(x+y)hcl=(x+y)nacl+(x+y)h2o+(x+y)co2↑,耗費(x+y)molhcl,故x+y=(45-25)*0.001=0.02,y=0.

02-x(3)

(2)(3)代入(1)得106x+84(0.02-x)+40(0.025-x)=2.5,x=0.01mol

106x=1.06g,1.06/2.5=42.4%

2樓:春天裡的肥蟲蟲

設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體的物質的量依次為x、y、z。

則,有106x+84+40z=2.5

在a點之前,先發生中和反應,再有碳酸根和h+的反應生成碳酸氫根,a點之後是全部的碳酸氫根和h+的反應生成二氧化碳。有x+y=0.02*1

再根據鹽酸總的消耗量,有2x+y+z=0.045*1解得,x=0.01,y=0.01,z=0.015w=42.4%

3樓:匿名使用者

這類題考查反應先後順序的,先反應naoh+hcl=nacl+h2o

後反應na2co3+hcl=nahco3+nacl

最後反應nahco3+hcl=nacl++h2o+co2

設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x,y,z

在a點溶質是nahco3,發生前兩個反應,由消耗的hcl可列方程x+z=0.025l×1mol/l,

在b點溶質是nacl, 由n(na+)=n(cl-)相等,列方程2 x+y+z=0.045l×1mol/l,

由固體總質量列方程106g/mol×x+84g/mol ×y+40g/mol×z=2.5g

聯解方程 x=0.01mol,碳酸鈉質量=106g/mol×0.01mol=1.06g,質量分數=1.06g÷2.5g×100%=42.4%

4樓:教授王

na2co3:xmol;nahco3:ymol;naoh:zmol;

2x+y+z=0.045

x+y=0.020

106x+84y+40z=2.5

求解即可

5樓:匿名使用者

設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x,y,z則x+z=0.025*1 x+y=0.02*1 106x+84y+40z=2.5 連列解方程組。

6樓:豬頭綠雲天

oa階段反應為na2co3+hcl=nacl+nahco3, naoh+hcl=nacl+h2o,ab階段反應為nahco3+hcl=nacl+h2o+co2箭頭,氫氧化鈉不能與碳酸氫鈉共存,因為oa段消耗鹽酸體積大於ab段,所以固體中只有碳酸鈉和氫氧化鈉。因為碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉三者消耗鹽酸體積比為一比一,則v(na2co3+naoh)=o.o25l,v(na2co3)=0.

020l,所以n(na2co3):n總=0.8,所以質量分數為(0.

8*106)/(0.8*106+0.2*40)=91.4%

7樓:匿名使用者

分析:假設前25ml體積的hcl就和naoh反應,然後設原物體混合樣品中有碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量為x,y。列取兩個方程式1:質量2:鹽酸體積的。就可以計算出來了

8樓:craig76年

hcl依次和naoh、na2co3、nahco3反應,所以na2co3有0.005mol,即0.53g,為21.2%。

高中化學有機高手來

1.能跟h2加成的基團有 碳碳雙鍵 1 1 碳碳三鍵 1 2 醛基 1 1 酮基 1 1 苯環 1 3 2.能與溴水反應消耗br2的有 碳碳雙鍵 加成1 1 碳碳三鍵 加成1 2 醛基 氧化還原1 1 酚 苯環上酚羥基的鄰對位氫,取代一個氫原子消耗一個br2分子,苯酚為1 3 3.能與金屬鈉 醇羥基...

求高中化學高手來幫我解決幾個問題

初中階段從得失氧的角度分析氧化還原反應。1 得到氧的反應為氧化反應 失去氧的反應為還原反應。2 氧化反應和還原反應同時發生,存在於同一個氧化還原反應中。高中階段從化合價升降的角度分析氧化還原反應1 氧化還原反應的特徵 反應前後元素的化合價發生改變。2 氧化反應表現為被氧化的元素化合價升高 還原反應表...

關於高中化學高手進

提純的時候幾點要求,1是要生產沉澱,2是殘餘離子加入補充劑後變為氣體飛走,不汙染原溶液。可知,硫酸鋇和碳酸鋇都是溶於水的物質 所以可以去出ac選項,因為加入的鈉元素汙染了原溶液再看b選項,會生產硫酸鋇,並且溶液中會殘留硫酸根離子,無法取出。再看d選項,亞硫酸鋇沉澱,多餘的亞硫酸鉀遇酸分解生成so2,...