1樓：駒欣彤褒螺
鹽酸ph=-㏒[0.1]=1。鹽酸是強酸，完全電離。
氨水是弱鹼，需要考慮電離程度的問題。
具體計算如下，c(oh-)=√kc=0.00134mol/lpoh=-㏒
c=2.87
ph=14-2.87=11.13
顯然兩者不可同日而語。
2樓：鬱飛薇祝錦
hcl是強酸,完全電離,因此c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l,ph=1
常溫下nh3·h2o的電離常數ka為1.75*10^-5mol/l，設c(ohˉ)=x，則c(nh3·h2o)=1-x，
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5，（由於氨水電離常數很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1）
解得x=1.32*10^-3mol/l，即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l
故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
3樓：典春冬斛恩
hcl是強酸,完全電離,因此c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l,ph=1
而nh3·h2o是弱鹼,不完全電離,你要計算其ph必須要知道電離常數.
濃度為0.1mol/lhac溶液的ph值是多少
4樓：芥末留學
鹽酸完全電離，氫離子濃度為0.1mol/l，酸度ph=1 醋酸部分電離，電離平衡常數ka=1.75*10^專-5，可以用近似公式計算ch+=根號屬下（1.
75*10^-5*0.1）=1.32*10^-3mol/l,ph=2.88
0.1mol/l氨水的ph值是多少?
5樓：山水阿銳
氨水中存在以下化學平衡：
nh3+h2o=nh3·h2o
nh3·h2o=nh4+ +ohˉ
又常溫下nh3·h2o的電離常數ka為1.75*10^-5mol/l,設c(ohˉ)=x,則c(nh3·h2o)=1-x,
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,（由於氨水電離常數很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1）
解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l
故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
6樓：小甜菊試卷
這個要測試的，大概在10吧
7樓：你轉身的笑
你可以在瀏覽器上搜尋頁或者讓問一下有關於這個知識的老師。
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