1樓：
用標定法配製。
1、配製0.1mol/lagno3溶液 稱取 agno3溶於 500ml不含cl－的蒸餾水中，貯存於帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，搖勻，置於暗處，待標定。
2、標定agno3溶液 準確稱取基準試劑 nacl 0.12～0.159，放於錐形瓶中，加 50ml不含cl－的蒸餾水溶解，加 k2cro4指示液 lml，在充分搖動下，用配好的agno3溶液滴定至溶液呈微紅色即為終點。
記錄消耗agno3標準滴定溶液的體積。平行測定3次。
2樓：11223344我
第一步：計算：配製 0.1mol/l的硝酸銀溶液500ml,需要硝酸銀固體8.5克
第二步：稱量：在天平上稱量硝酸銀固體8.5克,並將它倒入小燒杯中.
第三步：在盛有硝酸銀固體8.5克的小燒杯中加入少量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解.
第四步：移液：待溶液冷卻後,將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯玻璃棒2—3次,並倒入500ml容量瓶中.
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液麵平直.
第七步：搖勻：蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻.
第八步：裝瓶、貼籤
已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH
a 向溶液中加入醋 bai酸銨固體，du 醋酸根離子濃zhi度增大，抑dao制醋酸電離，氫離子濃度減 版小權，醋酸分子濃度增大，c h c ch3cooh 值減小，故a錯誤 b 降低溫度抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，c h c ch3cooh 值減小，故b錯誤 c 加入少量氯化鈉固...
計算0 1mol L的NH4Cl溶液的pH
0.1mol lnh4cl溶液ph是5.13。解 本題目求解利用了一元弱酸的性質。nh4cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4 是酸 因為可以解離出質子 nh4 的解離常數ka可以通過其共軛鹼 nh3 的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka kb kw，可得nh4 ...
為什麼01molL的高氯酸和鹽酸溶液ph值都等於
都能電離出0.1摩爾的氫離子，而且都是強電解質 因為氫離子的濃度都是0.1 高一化學，請問0.1mol l的鹽酸和硝酸哪個ph值大？為什麼？一般意義上來說。一樣大 ph是氫離 子濃度的負對數，兩個強酸溶液內 完全電容離 氫離子濃度0.1，兩個溶液的ph都是1.實際上鹽酸和硝酸的酸性強弱是有差別的，不...