1樓：龍之大帝之不死
^(1)鹽酸電離出[h+]=0.1mol/l水電離出[h+]=[oh-]=10^-14/0.1=10^-13mol/l
(2)醋酸電離出
[h+]大約是10^-5mol/l
水電離出[h+]=[oh-]=10^-14/10^-5=10^-9mol/l
(3)硫酸電離出[h+]=0.2mol/l水電離出[h+]=[oh-]=10^-14/0.2=0.5*10^-13 mol/l
(4)氫氧化鈉溶液[oh-]=0.1mol/l水電離出[h+]=10^-14/0.1=10^-13mol/l
2樓：溫聶組合
根據kw=c(h+).c(oh-)
酸中，氫離子**於酸和水的電離，但水電離相對於酸來說可以忽略不計，而水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以酸中
kw=c(h+)酸×c(h+)水
後者等於水電離的氫氧根離子的濃度，懂嗎？
3樓：半夢扮萌
由於鹽酸是強酸可視為鹽酸中氫離子完全電離
而水的ksp是1*10^-14mol/l
故溶液中氫氧根是1*10^-13mol/l由於由水電離的氫氧根等於氫離子 故水電離的氫離子是1*10^-13mol/l
4樓：燈悄
hcl是強酸，會全部電離，產生0.1 摩爾每升的氫離子，又因為 水的電離常數kw=1*10--14，故溶液中含有 10--13摩爾每升 的 氫氧根，又因為水電離的 氫離子 與 氫氧根 濃度相同，故水電離的 氫離子 濃度為1*10--13摩爾每升。
5樓：黑色_逆十字
ph為1，c（h）*c（oh）=10的-14次方，c（h）=0.1，c（oh）等於10的-13次方、由水電離而出，所以為10的-13次方
0 1mol l的鹽酸和0 1mol l的氨水PH的值是多少
鹽酸ph 0.1 1。鹽酸是強酸，完全電離。氨水是弱鹼，需要考慮電離程度的問題。具體計算如下，c oh kc 0.00134mol lpoh c 2.87 ph 14 2.87 11.13 顯然兩者不可同日而語。hcl是強酸,完全電離,因此c h c hcl 0.1mol l,ph 1 常溫下nh3...
為什麼01molL的高氯酸和鹽酸溶液ph值都等於
都能電離出0.1摩爾的氫離子，而且都是強電解質 因為氫離子的濃度都是0.1 高一化學，請問0.1mol l的鹽酸和硝酸哪個ph值大？為什麼？一般意義上來說。一樣大 ph是氫離 子濃度的負對數，兩個強酸溶液內 完全電容離 氫離子濃度0.1，兩個溶液的ph都是1.實際上鹽酸和硝酸的酸性強弱是有差別的，不...
已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH
a 向溶液中加入醋 bai酸銨固體，du 醋酸根離子濃zhi度增大，抑dao制醋酸電離，氫離子濃度減 版小權，醋酸分子濃度增大，c h c ch3cooh 值減小，故a錯誤 b 降低溫度抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，c h c ch3cooh 值減小，故b錯誤 c 加入少量氯化鈉固...