計算0 1mol L的NH4Cl溶液的pH

1樓：

0.1mol/lnh4cl溶液ph是5.13。

解：本題目求解利用了一元弱酸的性質。

nh4cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。

按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4+是酸（因為可以解離出質子），nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka*kb=kw，可得nh4+的解離常數ka=kw/kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。

因為c*ka=0.1*10^-9.25>20kw且c/ka=0.1/10^-9.25>500，所以h+濃度可用最簡式計算：

[h+]^2=c*ka=0.1*10^-9.25，解得[h+]=10^-5.13，則ph=-lg[h+]=5.13

擴充套件資料：

測量溶液的ph：

1、在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，

例如：（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。

（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。

注：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。

2、滴定時，可以作精確的ph標準。

3、使用ph試紙，ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的ph值。上方的**就相當於一張比色卡。

4、使用ph計，ph計是一種測量溶液ph的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。

2樓：匿名使用者

nh4cl是強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4+是酸（因為可以解離出質子），nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka*kb=kw，可得nh4+的解離常數ka=kw/kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.

25因為c*ka=0.1*10^-9.25>20kw且c/ka=0.1/10^-9.25>500，所以h+濃度可用最簡式計算：

[h+]^2=c*ka=0.1*10^-9.25，解得[h+]=10^-5.13，則ph=-lg[h+]=5.13

已知nh3的kb=1.76*10-5,求0.1mol.lnh4cl溶液的ph值是多少?

3樓：匿名使用者

nh4+ + h2o==nh3.h2o + h+0.1 0 0

x x x

(0.1-x) x x

k=kw/kb=10^(-14)/[1.76*10-5]x*x/(0.1-x)=10^(-14)/[1.76*10-5]解二次方程，計算器

回按一答下x=7.54*10^(-6)

ph=5.13