1樓：聽雲者
1.在天平上稱取0.585克nacl；
2.將稱好的nacl倒入到燒杯中,先加入50ml蒸餾水,振盪溶解nacl；
3.將溶液轉移到100ml的容量瓶中；
4.再倒入20ml的蒸餾水到燒杯中,振盪以洗淨燒杯壁上殘留的nacl；
5.再將溶液轉移到100ml的容量瓶中；
6.最後倒入20ml的蒸餾水到燒杯中,振盪以洗淨燒杯壁上殘留的微量nacl；
7.再將溶液轉移到100ml的容量瓶中；
8.將蒸餾水加入到容量瓶中直至液麵凹液麵到達容量瓶100ml的刻度線；
9.塞上容量瓶的塞子,上下搖晃以便配製的溶液均勻.
2樓：匿名使用者
根據所需溶液體積和濃度得所需氯化鈉物質的量為n=cv=0.1lx0.1mol/l=0.
01mol，所以需要氯化鈉的質量為m=nm=58.5g/molx0.01mol=0.
585g由於稱量精確不到所以配置0.6g，根據題意知溶液總體積為v=（0.6g/58.
5g/mol）/0.1mol/l約=0.103l即將0.
6g溶質加入103ml水即可
3樓：載入中
首先計算：
100 ml 0.1 mol/l nacl溶液中含nacl物質的量為 0.1×0.1=0.01 mol
nacl摩爾質量為 58.5 g/mol
nacl質量為 58.5×0.01=0.585 g
於是：1.在天平上稱取0.585 g nacl；
2.將稱好的nacl倒入到燒杯中,先加入 50 ml 蒸餾水,振盪溶解nacl；
3.將溶液轉移到 100 ml 容量瓶中；
4.再倒入 20ml的蒸餾水到燒杯中,振盪以洗淨燒杯壁上殘留的nacl；
5.再將溶液轉移到 100 ml 容量瓶中；
6.最後倒入 20 ml 的蒸餾水到燒杯中,振盪以洗淨燒杯壁上殘留的微量nacl；
7.再將溶液轉移到 100 ml 容量瓶中；
8.將蒸餾水加入到容量瓶中直至液麵凹液麵到達容量瓶 100 ml 刻度線；
9.塞上容量瓶的塞子,上下搖晃以便配製的溶液均勻。
最後可將配好的溶液移至細口瓶中。
如何配置0.1mol/l的硫酸溶液
4樓：北京索萊寶科技****
硫酸不能一步準確配製,先配製濃度稍大於0.1mol/l的溶液,然後用已知濃度的鹼滴定酸以確定其準確濃度,然後準確稀釋到0.1mol/l即可.
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