1樓：隱伏八度
da．將0.1 mol/l 醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，故氫氧根離專子濃度增大，a錯誤。屬
b．溶液呈中性的鹽不一定是強酸與強鹼生成的鹽，如：醋酸銨。b錯誤。
c．同濃度的nh4 cl和nh4 hso4 的兩種稀溶液，因為nh4 hso4 溶液中的氫離子會抑制銨根離子水解，故nh4 hso4 溶液中c(nh4
+ )大，c錯誤。
d．1 mol/l的醋酸溶液的ph為1~2，說明其氫離子濃度小於1 mol/l，故可以證明ch3 cooh為弱電解質。d正確。故選d
下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）a．0.1mol/l的醋酸加水稀釋後，溶液中所有離子的濃度均減少b．
2樓：景愛睿
a、0.1mol/l醋酸稀釋後，溶bai液du中氫離子濃度減小，由於水zhi
的離子積不dao變，所以溶液中氫氧根
內離子容濃度增大，故a錯誤；
b、同體積、同ph的醋酸和鹽酸中溶質醋酸的物質的量大於***的物質的量，所以醋酸醋酸的氫氣物質的量多，體積大，故b錯誤；
c、向水中加入少量nahso4固體，溶液中氫離子濃度增大，c（h+）增大；由於溫度不變，水的離子積kw不變，故c正確；
d、ph=11的naoh溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/l，ph=3的ha溶液中氫離子濃度為0.001mol/l，若ha為強電解質，要滿足混合後顯中性，則v1=v2；若ha為弱電解質，ha的濃度大於0.
001mol/l，要滿足混合後顯中性，則v1＞v2，所以v1≥v2，故d錯誤．
故選：c．
室溫下，向10 ml 0.1 mol/l醋酸溶液中加水稀釋後，下列說法正確的是( ) a．溶液中粒子的數目減小
3樓：手機使用者
d加水稀釋醋bai酸的過程中，醋酸的電離
du程度增大zhi，dao但溶液中c(h＋專)減小。由於kw 不變，則c(oh－ )增大，即溶液中oh－
某學生用12molL的鹽酸配製01molL的稀鹽酸
配置0.10mol l的稀鹽酸500ml中含有鹽酸的物質的量 0.5 0.1 0.05摩爾 需要濃鹽酸的體積 0.05 12 0.0042升 4.2毫升 市售鹽酸的密度為1.18g ml,hcl的含量為 36 38 欲用此鹽酸配製500ml0.1mol l的hcl溶液，應量取多少ml?先定鹽酸的含量...
下列說法正確的是A標準狀況下，1mol任何
a 標抄準狀況襲 下，1mol氣體的bai體du積約是22.4l，選項中物zhi質不一定是氣體，dao故a錯誤 b 標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4l，氣體所處的狀態不一定是標準狀況，其體積與溫度 壓強有關，故b錯誤 c 1molhe和1molo2 所處的狀態不一定相同，體積不一定相等...
下列關於光譜的說法正確的是，下列說法中，正確的是（）？
答案c太陽發出的白光本來是連續光譜，但在穿過太陽表面溫度比較低的太陽大氣層時，被大氣層記憶體在著的從太陽蒸發出來的多種元素的氣體吸收，到達地球時形成吸收光譜，故選項a錯 日光燈是低壓蒸氣發光，所以產生的是線光譜，故選項b錯 酒精燈中燃燒的鈉蒸氣屬於低壓氣體發光產生線狀譜，故選項c正確，選項d錯 下列...