1樓：好戰的血
加水稀釋後，實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小，更難結合成分子。
一般就可以直接這麼記，稀釋有利於電離的正向進行。
2樓：教授王
濃度越稀，電離度越大。。。
醋酸加水電離往哪邊移動，為什麼？
3樓：匿名使用者
醋酸加水電離向正反應方向移動。
hac為弱電解質，在醋酸溶液中，存在著下面的平衡：
平衡常數k＝c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)
當向溶液中加入水後，溶液的體積增大，單位體積內的微粒數目減少，根據勒夏特列原理，平衡將向著微粒數目增多也就是電離方向移動。
當向溶液中加入水後，假設體積變為原來的a倍，則濃度都減少到原來的1/a，
[c(ch3coo-)/a]*[c(h+)/a]/[c(ch3cooh)/a]
在一定溫度下k是不變的，為了保持上比值不變，c(ch3cooh）的濃度必須減小，即平衡向正反應方向移動。
4樓：眾星之管理者
醋酸加水酸性減小，氫離子濃度和醋酸跟濃度都見小，根據勒夏特列原理，平衡向增加氫離子濃度和醋酸跟濃度的方向移動，所以電離平衡右移。雖然加水以後，醋酸分子的濃度也直接減小，但是一個比不過兩個的影響，所以是右移。
5樓：匿名使用者
電離正向移動（離子物質的量變大），但是醋酸根和氫離子濃度會變小，因為稀釋了。
6樓：孤獨的狼
向電離方向移動
因為稀釋促進電離
7樓：熱情的
我是高三實力黨，有不懂的可以問我
為什麼醋酸加水後電離平衡向正方向移動
8樓：雲和山的彼端
根據平衡移動原理，稀釋後，溶液中微粒總數（醋酸分子，醋酸根離子，h+的總和）減少，平衡將向著微粒數目增多方向移動，正方向是1個醋酸分子電離成2個離子的方向，既粒子增多的方向。
為什麼醋酸加水稀釋後平衡向右移動
加水稀釋後 實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小 更難結合成分子 所以向右移動 而向右移動電離出的氫離子遠遠沒有加的水多 濃度一定減小 解析bai 醋酸電離方程du式 ch3cooh ch3coo h 或zhi ch3cooh h2o ch3coo h3o 根據化學平衡原理 dao,...
加水稀釋至稀溶液後再加水稀釋,電離平衡怎樣移動，離子數目怎樣
電離平衡遵循 越稀越電離，越熱越電離。稀釋會促進電離，平衡向電離方向移動。但是，平衡移動只能阻礙外界的改變，並不能阻止，所以，主要離子濃度還是降低，只是降低的倍數沒那麼多。如稀釋醋酸，醋酸分子，醋酸根，氫離子濃度都會降低，但是氫氧根離子濃度會增加，因為kw是定值。電離平衡中加水稀釋平衡如何移動？電離...
為什麼弱電解質加水稀釋會使電離平衡向電離方向移動
在其他條件不變的情況下,向一定濃度的弱電解質溶液中加水,由於水分子數增多,使得弱電解質電離的離子之間的距離增大,離子間相互碰撞結合成分子的機會減小,單位時間內離子間的有效碰撞次數減少.弱電解質分子由於受到極性分子的作用,離子化傾向增強.使得弱電解質分子電離成離子的速率大於離子結合成弱電解質分子的速率...