1樓：匿名使用者
電離平衡遵循：越稀越電離，越熱越電離。
稀釋會促進電離，平衡向電離方向移動。但是，平衡移動只能阻礙外界的改變，並不能阻止，所以，主要離子濃度還是降低，只是降低的倍數沒那麼多。
如稀釋醋酸，醋酸分子，醋酸根，氫離子濃度都會降低，但是氫氧根離子濃度會增加，因為kw是定值。
電離平衡中加水稀釋平衡如何移動？
2樓：月似當時
電離平衡
中加水稀釋平衡向微粒數增多的方向移動，加水粒子濃度降低，所以電離平衡向電離方向移動。
溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。
具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
擴充套件資料
影響電離平衡的因素
1、溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高,平衡向電離方向移動。
2、濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。
3、同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
4、化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。
5、弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的 h+主要是由第一步電離產生的。
3樓：假面
加水稀釋，水分子變多，水分子之間作用力變大，所以平衡向右移動。
弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
4樓：匿名使用者
平衡向電離方向移動，因為在水中的電離水實際上是參與電離的物質，電解質是在水分子的作用下離解的，離解後形成水合離子。也就是說水充當了反應物的角色，加水稀釋實際上就是增加了反應物濃度。所以平衡向電離方向移動。
5樓：星月相隨
向電離的方向移動。電離和溶解相似,水越多就可以溶解更多的溶質,電離同樣如此
如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線
1 溶bai 液是通過離子的定 du向移動形成電流的zhi，冰醋酸中醋dao酸以分子存在，版不存在離子，權所以冰醋酸不導電，故答案為 冰醋酸中不存在離子 2 溶液的導電能力與離子濃度成正比，根據圖象知，溶液導電能力大小順序是b a c，則氫離子濃度由小到大順序是c a b，故答案為 c a b 3 ...
30鹽酸加水會發熱嗎,稀釋鹽酸需要加水，請問加的是自來水嗎？
1 一般bai 稀釋強酸都是放熱的，du一般稀釋zhi酸的操作是將酸緩慢倒入dao 水中。2 鹽酸是版氫氯酸的俗稱，是氯權化氫 hcl 氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此開啟盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為 揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸 h...
為什麼醋酸加水稀釋後平衡向右移動
加水稀釋後 實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小 更難結合成分子 所以向右移動 而向右移動電離出的氫離子遠遠沒有加的水多 濃度一定減小 解析bai 醋酸電離方程du式 ch3cooh ch3coo h 或zhi ch3cooh h2o ch3coo h3o 根據化學平衡原理 dao,...