1樓:匿名使用者
是為了滴定bai的精確。酸鹼滴定du的時候加入滴定zhi液是用的滴定管dao,滴定管的零刻度在最回上面,當完成滴定後顯示的答刻度就是反應液的量。在滴定過程中反應液會附著一部分在管壁。
所以為是滴定準確,剛新增反應液時要達到最好稍微超過零刻度才行。
酸鹼中和滴定為什麼要調節液麵在零以下
2樓:匿名使用者
酸鹼中抄和滴定前滴定襲管調液麵——是為了便於準確讀數(1.如果不調液麵則液麵可能在零位以上,則無法讀數;2.如果不調液麵則液麵可能在滴定管上兩刻線之間,讀數時需要估讀,如將液麵調到刻線位置,則讀數相對準確些) 錐形瓶中注入鹼液後記讀數——這...
3樓:
裝液高於0刻度,使為了便於調整液麵到0刻度或0刻度以下
4樓:
用已知濃度的
鹽酸滴抄定未知濃度的襲naoh溶液,以測定naoh的物質的量濃度。中和滴定的裝置見右圖示。 把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管,至刻度「 0」以上,把滴定管固定在滴定管夾上。
輕輕轉動下面的活塞,使管的尖...
在進行多次平行滴定時,為什麼每次都必須新增溶液至零刻度附近,而不用滴定管中剩餘的溶液繼續滴定!
5樓:匿名使用者
因為溶液由於長時來間靜置,自內部有可能並不均勻,不搖勻的話移取的部分與均勻溶液有誤差。滴定時要不斷振盪錐形瓶,接近終點時要放慢速度一滴一滴地加入,並邊滴邊振盪.,直至溶液出現明顯的顏色變化,準確到達終點為止。
拓展:1、滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。
滴定最基本的公式為:c1·v1 / ν1 = c2·v2 / ν2其中c為溶液濃度,v為溶液體積,ν為反應方程式中的係數。
2、原理
滴定過程需要一個定量進行的反應,此反應必須能完全進行,且速率要快,也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物,副反應更是不容許的。在兩種溶液的滴定中,未知濃度的溶液裝在滴定管裡,已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裡。
通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液,它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
反應停止時,讀出用去滴定管中溶液的體積,即可用公式算出濃度。根據反應型別的不同,滴定分為以下種類:酸鹼中和滴定(利用中和反應)、氧化還原滴定(利用氧化還原反應)、沉澱滴定(利用生成沉澱的反應)、絡合滴定(利用絡合反應)。
6樓:化學
主要是因為
1、滴定管的內徑以及刻度並不是很均勻,每段的體積嚴格地說,並不一版致,每次
權都用同一段滴定管是為了減小誤差。
2、溶液會部分附著在管壁上,每次都用同一段滴定管可以減少多次附著而造成的誤差。
3、滴定管中剩餘的溶液體積並不一定能夠維持繼續滴定的需要。
7樓:黴死我
因為滴定管刻度並不是那麼均勻的,一般要在20-30附近才比較準確
為什麼滴定管操作每次都要新增溶液至0
8樓:天降澱粉
滴定管是中學化學實驗中較為精密的儀器,其特點有:「0」刻度在版上,最大刻度在下,權最大刻度下方有一段沒有刻度;最小刻度為0.1ml,記錄資料要記錄到小數點後兩位;使用前要洗滌、再用待裝溶液潤洗。
中和滴定的準備階段主要是有關滴定管的準備工作。在經過洗滌、潤洗、裝液使尖嘴部分充滿液體並無氣泡後,調節液麵到「0」或「0」下方某一刻度,記錄資料,再放出溶液或進行滴定,最後再記錄一次資料,兩次資料之差就是放出溶液的體積。
可見,並不是每次都要新增溶液至「0」刻度,但一定要調節液麵到有刻度的位置,這樣才能記錄資料,準確得出放出溶液的體積。
9樓:匿名使用者
其實不加到0也是可以的,只要你滴定管裡的溶液足夠用就行,不過需要你記住開始的讀數,再用結束時的讀數減去它。
加到0就是為了便於讀數,能直接讀數,可以方便的知道滴定用了多少溶液。
分析化學滴定實驗中,每次滴完後,為什麼要將標準溶液加至滴定管零點或近零點?
10樓:匿名使用者
每次滴定都使用比較接近的部分讀數
可以提高實驗的精密度
11樓:匿名使用者
減少系統誤差,增加精密度和準確度!
大學化學實驗滴定:每次滴定前為什麼要把滴定管裝滿溶液。標準答案。
12樓:匿名使用者
滴定管使用前來都要經過自
校準,即分別校準出0—5ml,0—10ml,0—15ml等刻度段的真是體積,然後將測定試樣時滴定管的體積進行修正,因此,每次滴定都要將滴定管裝滿溶液,調整到零刻度,從零刻度開始滴定。有些實驗室要求不嚴格,沒有進行滴定管校準,由於標定時是從零刻度開始,所以滴定時也要從零刻度開始,儘量保持標定和測定試樣時滴定管消耗的體積大體相同,可以消除由滴定管刻度不準而帶來的系統誤差。
13樓:匿名使用者
保證液體夠用。滴定實驗為了減小誤差都要重複2-3次的,這樣需要的液體較多。
14樓:匿名使用者
潤洗滴定管,確保標準溶液濃度的準確性
酸鹼中和pH為什麼會發生突變,酸鹼中和滴定中ph的突變是什麼意思
假設用0.1mol l的baihcl去滴定20ml的naoh 設濃du度也為0.1mol l 通過計算可知zhi,當加入20ml的鹽酸時恰好dao達到滴定版終點,ph 7 這時候,再滴入一滴權 0.05ml 則其中含有的h 0.05 0.1 40.05 1.25 10 4mol l,ph 3.9 這...
酸鹼指示劑用量過多為什麼使酸鹼滴定結果偏高
1 酸鹼指示劑本身是有機弱酸,弱鹼 2 消耗滴定劑,用量過多使酸鹼滴定結果偏高 酸鹼指示劑用量過多為什麼使酸鹼滴定結果偏高？酸鹼指示劑本身也是有機的弱酸或弱鹼，若用量過多，也消耗滴定液，使酸鹼滴定結果偏高 在酸鹼滴定中，滴定時指示劑用量為什麼不能太多 答 指示劑的量會使得溶液的顏色太深影響對終點的判...
在鹼水中加入少量白醋會發生什麼反應？
食用鹼是碳酸鈉，白醋裡面含有一定質量分數的醋酸 也叫乙酸 兩種物質在一起會發生的反應如下 兩種化學物質的分子式 碳酸鈉 na2co3，有碳酸根離子，乙酸 ch3cooh，有有羧酸根離子。如有需要可以繼續交流！鹼水的主要成分是鹼，白醋中的主要成分是醋酸，屬於酸。在鹼水中加入少量白醋，同樣會發生中和反應...