1樓：張欽冰張
個人建議，僅供參考:
因為高錳酸鉀很難提純,只好用的時候用其他的物質標定,比如草酸.
2樓：
實驗十九 化學耗氧量(cod)的測定(高錳酸鉀法)目的:瞭解化學耗氧量的含義及測定方法。原理:
化學耗氧量是指天然水中可被高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化的有機物的含量。化學耗氧量測定的常用方法為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀和碘酸鹽法。本實驗為高錳酸鉀法，其原理如下:
在酸性(或鹼性)條件下，高錳酸鉀具有很高的氧化性， 水溶液中多數的有機物都可以氧化，但反應過程相當複雜，只能用下式表示其中的部分過程:過量的kmno4用過量的na2c2o4還原，再用kmno4溶液滴至微紅色為終點，反應如下:當水樣中含有cl– 量較高(大於100mg)時，會發生如下反應:
使結果偏高。為了避免這一干擾，可改在鹼性溶液中氧化，反應為:然後再將溶液調成酸性，加入na2c2o4，把mno2和過量的kmno4還原，再用kmno4滴至微紅色終點。
由上述反應可知，在鹼性溶液中進行氧化，雖然生成mno2，但最後仍被還原成mn2+，所以酸性溶液中和鹼性溶液中所得的結果是相同的。 但氧化溫度與時間會影響結果，一般分為: 27℃4小時法 10分鐘煮沸法。
(結果相當於0.3327℃4小時法) 100℃30分鐘法。(結果相當於0.
5527℃4小時法) 本實驗用10分鐘煮沸法。 若水樣中含有fe2+，h2s(或s2-)， 、等還原性離子，也會干擾測定，可在冷的水樣中直接用kmno4滴定至微紅色後，再進行cod測定。試劑:
(1)0.01mol\/l(1\/5kmno4)標準溶液: 配製:
稱取3.3g kmno4溶於1.05升水中，微沸20分鐘，在暗處密閉儲存二週，以\「4\」號砂芯漏斗過濾，儲存於棕色瓶中(此溶液約0.
1mol\/l 1\/5kmno4溶液)。取上液100ml稀至1升，搖勻後待標。(2)基準na2c2o4:
105~110℃烘乾至恆重(3)1:3 h2so4:配製時，利用稀釋時的溫熱條件，用kmno4溶液滴至微紅色。
測定步驟: 1.0.
01mol\/l (1\/5kmno4)標準溶液標定: 準確稱取0.15~0.
20g(準確至±0.0001g)經烘乾的基準na2c2o4於100ml燒杯中，以適量水溶解，加入1ml 1:3h2so4移入250ml容量瓶，以水稀釋至刻度，搖勻。
移取20.00ml上液，加入5ml 1:3 h2so4，加熱至60~80℃間，以待標的kmno4溶液滴至微紅色(30秒不變)為終點。
2.酸性溶液中測定cod: 取10.
00ml水樣於250ml錐形瓶中，用蒸餾水稀至100ml，加入10.00ml kmno4標準溶液，5ml 1:3 h2so4和幾粒沸石，加熱煮沸10分鐘，立即加入10.
00ml na2c2o4溶液(此時應為無色，若仍為紅色，再補加5.00ml)，趁熱用kmno4溶液滴至微紅色(30秒不變即可。若滴定溫度低於60℃，應加熱至60~80℃間進行滴定)。
重複做一次並做二次空白(以蒸餾水取代樣品，按同樣操作進行)計算:3.鹼性溶液中測定cod(適用於cl– 大於100m**樣):
移取試樣適量，於250ml錐形瓶中，用蒸餾水稀至100ml，加入2ml 10%naoh，10.00ml kmno4標準液，加熱煮沸10分鐘，加入5ml 1:3 h2so4和10.
00ml na2c2o4標準溶液，用kmno4標準溶液滴至微紅色為終點(30秒不變) 計算公式同酸性溶液。
高錳酸鉀法測定化學耗氧量cod為什麼不採用直接法?而是要使用返滴定？
3樓：墨汁諾
因為高錳酸鉀與有機物的反應需要一定的時間，採用直接法的話滴定時間較長，不易把握。加熱溫度控制到70℃左右，溫度低高錳酸鉀與有機物的反應不完全，使結果偏低，溫度高可能使高錳酸鉀分解，使結果偏高。
使用過量的高錳酸鉀，使其完全氧化，再用草酸鈉滴定剩餘的高錳酸鉀。主要是為了使反應完全。
高錳酸鹽法測定化學需氧量（cod）稱為高錳酸鹽指數imn，是以每升樣品消耗毫克氧數表示（o2,mg/l）。imn=/100
4樓：飯特伙伕
大概是cod種類較多，被氧化的速度不好把握吧。另一個原因，高錳酸鉀褪色好識別，用高錳酸鉀滴別的東西，雖說有這麼幹的，但畢竟不如用還原劑滴高錳酸鉀褪色明顯。
加溫，應該是越高越好，70~80℃差不多，低了反應慢，不好找終點，高了沒想過，大概是怕萬一什麼東西分解吧
5樓：匿名使用者
水中的亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等還原性無機物和有機物均可被氧化，由於在規定條件下，水中的有機物只部分的氧化，並不是理論上的需氧量，也不是反應水體中總有機物含量的尺度，因此它有別於重鉻酸鉀的化學需氧量
這是它測定的原理，我不能明白他說的直接法，是什麼意思。
這種方法分酸性法，和鹼性法兩種，
雒經理 9:33:46
加熱一般在沸水浴中加熱，大約在90-100度左右加熱需要30min
高錳酸鉀的標定實驗中為什麼不能用硝酸或鹽酸標定
6樓：好戰的血
因為滴定高錳酸鉀溶液一般採用還原性物質來滴定，而稀硝酸也具有強氧化性，能夠氧化還原劑來干擾實驗。而稀鹽酸則是ci-的還原性較強，會被酸性高錳酸鉀氧化，同樣會干擾實驗，所以一般採用硫酸酸化高錳酸鉀溶液。
希望對你有幫助。
7樓：1024咸陽
因為硝酸和鹽酸具有氧化性
什麼物質能使高錳酸鉀溶液褪色？為什麼
1 烯烴 炔烴 二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物 發生反應，使高錳酸鉀溶液褪色 2 部分醇羥基 酚羥基 如苯酚 發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色。3 醛類等有醛基的有機物 如醛 甲酸 甲酸酯 甲酸鹽 葡萄糖 麥芽糖等 發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色。甲醛與高錳酸鉀反應 5hcho 4k...
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