1樓：曉熊
這個問題初中解釋不了，必須定義了ph與h+濃度的關係之後，才能解釋。
初中先放一放吧，等高二的時候會略有涉及。
完整的解釋要是大學理工科學生才會學到
2樓：匿名使用者
ph值的是氫離子濃度的對數值 包含範圍很小 接近完全反應的時候才達到ph值所能表達的範圍 因此變化很快 開始反應的時候根本沒有進入ph值的概念範圍
3樓：匿名使用者
你先要弄明白ph定義和計算，初中沒有要求這個
在大學的無機分析課程裡面有很詳細的解釋，但不推薦你去看
記住一些最基本的就好了，超綱多的不作要求
4樓：
ph= -lg[h+]；[h+]為高中所學的物質的量濃度，單位摩爾每升(mol/l)
所以假設剛開始ph＝1時，要讓ph由1轉變為2，則需要中和的氫離子濃度變化為10^(-1)次方-10^(-2)次方；
假設要讓ph由6轉變為7，則需要中和的氫離子濃度變化為10^(-6)次方-10^(-7)次方；
可以看出，同樣ph值變化1的時候，需要中和的氫離子數量相差極大，不是一個數量級的。
不知對你是否有幫助。
在學習了酸鹼中和反應之後，某校初三化學研究性學習小組同學在實驗室針對用實驗驗證酸鹼中和反應開展了進
5樓：徭鬆雨
【**活動一】
（1）酚酞遇鹼變紅色，氫氧化鈉溶液顯鹼性，所以圖①實驗未滴加鹽酸之前，燒杯中溶液的顏色是紅色；
（2）酚酞遇鹼變紅色，遇到酸性、中性溶液不變色，所以證明鹼與酸發生中和反應的現象是：滴加稀鹽酸後，燒杯中溶液的紅色逐漸變淺直至紅色褪去變成無色，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：hcl+naoh═nacl+h2o；
【**活動二】
（3）碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以觀察到的現象是：試管中溶液有氣泡產生，化學方程式是：na2co3+2hcl═2nacl+co2↑+h2o；
（4）圖④實驗滴加碳酸鈉溶液後無明顯現象，說明溶液中沒有鹽酸，說明稀鹽酸已與氫氧化鈉完全反應了，設計圖②實驗的目的是：作為圖④實驗的對比實驗；
（5）酸鹼中和反應生成鹽和水，溶液顯中性時，酸、鹼恰好完全反應，結合圖中的ph值的變化趨勢可知，表示酸鹼恰好完全反應的是：c；
（6）氫氧化鈉的ph值大於7，但是隨著鹽酸的滴加，ph值逐漸的減小，所以說明酸鹼發生了中和反應的依據是：溶液ph變小，在滴加鹽酸至20毫升時ph=7．
故答案為：【**活動一】
（1）紅色；
（2）滴加稀鹽酸後，燒杯中溶液的紅色逐漸變淺直至紅色褪去變成無色，hcl+naoh═nacl+h2o；
【**活動二】
（3）試管中溶液有氣泡產生，na2co3+2hcl═2nacl+co2↑+h2o；
（4）稀鹽酸已與氫氧化鈉完全反應了，作為圖④實驗的對比實驗；
（5）c；
（6）溶液ph變小，在滴加鹽酸至20毫升時ph=7．
初三化學 為什麼有naoh和na2co3,加鹽酸 ，鹽酸先與naoh反應。。這倆不都是中和反應?
6樓：薛諾瀾
碳酸鈉是弱鹼，氫氧化鈉是強鹼；強鹼會生成弱鹼，所以在中和反應時，當酸的量不夠的話，酸會先與強鹼反應。因為即使酸先與弱鹼反應的話，反應產物也會與強鹼發生化學反應再次生成弱鹼。在這裡就是鹽酸先和碳酸鈉反應生成水和二氧化碳，二氧化碳溶於水生成碳酸，碳酸再與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。
從化學方程式上來看，就等價於鹽酸跟氫氧化鈉反應。當然了，這是初中的化學，到了高中，該反應過程就用離子反應方程式來表示，而離子反應方程式真實的表現了化學反應的實質。
7樓：匿名使用者
中和反應實質是指氫根與氫氧根反應生成水。氫氧化鈉是直接與鹽酸發生中和反應。
碳酸鈉與鹽酸反應，是複分解反應中的強酸制弱酸，不算中和反應。中和反應先是因為溶液呈鹼性時，不能放出酸性氣體二氧化碳
8樓：白半城
和碳酸鈉不是中和反應，碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，水溶液顯鹼性
氫氧化鈉是鹼，酸鹼優先反應
9樓：小_牛
氫氧化鈉的鹼性強於碳酸鈉
10樓：喵薰醬喵
naoh是鹼，na2co3是鹽,鹽酸是酸。規律：先中和再氣體/沉澱~
11樓：_輪迴六道
na2co3不是鹼是鹽，酸鹼中和優先反應
12樓：匿名使用者
naoh和鹽酸是中和反應
初三化學，什麼是中和反應？什麼是複分解？
13樓：完顏恕揚綾
酸和鹼反應生成水叫中和反應，簡單來說就是酸+鹼=鹽+水。由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應。複分解反應會生成沉澱，水或者是氣體。希望採納。
14樓：赤秀英魯昭
中和反應是複分解的一類
屬於生成難電離物質（這裡是水）的一類
當然複分解還包括
生成沉澱的一類
生成氣體的一類
生成絡合物的一類等等
總之就是離子濃度減小的方向
酸遇到鹼時為什麼會反應，酸鹼中和反應時，為什麼鹼最好稍過量
酸和鹼相遇可以生成穩定的水合鹽naoh hcl nacl h2o naoh hcl本質是h 和oh 的反應而不是naoh分解出來的h2o 鹽酸和氫氧化鈉反應，是因為鹽酸中的氫離子與氫氧化鈉中的氫氧根離子相結合產生水 中和反應，中和反應的實質是 h 和oh 結合生成水 h o 酸 鹼 鹽 水 有鹽和水...
酸鹼中和pH為什麼會發生突變,酸鹼中和滴定中ph的突變是什麼意思
假設用0.1mol l的baihcl去滴定20ml的naoh 設濃du度也為0.1mol l 通過計算可知zhi,當加入20ml的鹽酸時恰好dao達到滴定版終點,ph 7 這時候,再滴入一滴權 0.05ml 則其中含有的h 0.05 0.1 40.05 1.25 10 4mol l,ph 3.9 這...
酸鹼中和滴定時,為什麼要等顏色半分鐘不變才可
因為反應需要時間,而且時間也不能太長,不然空氣中的二氧化碳會影響實驗的結果.所以半分鐘正好.酸鹼中和滴定終點判斷為何有變色半分鐘不褪色的要求?用已知濃度的鹽酸滴定未知濃 度的naoh溶液,以測定naoh的物質的量濃度。中和滴定的裝置見右圖示。把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式...