1樓:匿名使用者
因為反應需要時間,而且時間也不能太長,不然空氣中的二氧化碳會影響實驗的結果.所以半分鐘正好.
酸鹼中和滴定終點判斷為何有變色半分鐘不褪色的要求?
2樓:匿名使用者
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃
度的naoh溶液,以測定naoh的物質的量濃度。中和滴定的裝置見右圖示。 把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管,至刻度「 0」以上,把滴定管固定在滴定管夾上。
輕輕轉動下面的活塞,使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麵,使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度,並記下準確讀數;把待測濃度的naoh溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管,也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球,使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液麵,使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度,並記下準確讀數。
在管下放一潔淨的錐形瓶,從鹼式滴定管放出25.00 ml naoh溶液,注入錐形瓶,加入 2滴酚酞試液,溶液立即呈粉紅色。然後,把錐形瓶移到酸式滴定管下,左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸,同時右手順時針不斷搖動錐形瓶,使溶液充分混合。
隨著鹽酸逐滴加入,錐形瓶裡oh-濃度逐漸減小。最後,當看到加入1滴鹽酸時,溶液褪成無色,且反滴一滴naoh溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定,準確記下滴定管溶液液麵的刻度,並準確求得滴定用去鹽酸的體積。
為保證測定的準確性,上述滴定操作應重複二至三次,並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關係,計算出待測的naoh溶液的物質的量濃度。具體計量關係為c(a)*v(a)=c(b)*v(b),其中a(acid)為酸,b(base)為鹼。
[編輯本段] 一 搖瓶時,應微動腕關節,使溶液像一個方向做圓周運動,但是勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出。 二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。 三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。
開始時應邊搖邊滴,滴定速度可稍快(每秒3~4滴為宜),但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴,搖幾下,最後,毎加半滴,即搖動錐形瓶,直至溶液出現明顯的顏色變化,準確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積,而不顧滴定反應的進行。
加半滴溶液的方法如下:微微轉動活塞,使溶液懸掛在出口嘴上,形成半滴(有時還不到半滴),用錐形瓶內壁將其刮落。 四 每次滴定最好從「0.
00」ml處開始(或者從0ml附近的某一段開始),這也可以固定使用滴定管的某一段,以減小體積誤差。 [編輯本段] 人們在實踐中發現,有些有機染料在不同的酸鹼性溶液中能顯示不同的顏色。於是,人們就利用它們來確定溶液的ph。
這種藉助其顏色變化來指示溶液ph的物質叫做酸鹼指示劑。 酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼。它們的變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同,因此分子和離子的顏色也不同。
在不同ph的溶液裡,由於其分子濃度和離子濃度的比值不同,因此顯示出來的顏色也不同。例如,石蕊是一種有機弱酸,它是由各種地衣製得的一種藍色色素。如果用hin代表石蕊分子,hin在水中發生下列電離:
如果在酸性溶液中,由於c(h+)增大,根據平衡移動原理可知,平衡將向逆反應方向移動,使c(hin)增大,因此主要呈現紅色(酸色)。如果在鹼性溶液中,由於c(oh-)增大,oh-與hin電離生成的h+結合生成更難電離的h2o: 使石蕊的電離平衡向正反應方向移動,於是c(in-)增大,因此主要呈現藍色(鹼色)。
如果c(hin)和c(in-)相等,則呈現紫色。 指示劑的顏色變化都是在一定的ph範圍內發生的,我們把指示劑發生顏色變化的ph範圍叫做指示劑的變色範圍。各種指示劑的變色範圍是由實驗測得的。
常見酸鹼指示劑的變色範圍指示劑 顏色變化 變色範圍(ph)石 蕊 紅—藍 5.0~8.0甲基橙 紅—黃 3.
1~4.4酚 酞 無—紅 8.0~10.
0 酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一(1)酚酞:酸滴定鹼時:顏色由紅剛好褪色鹼滴定酸時:
顏色由無色到淺紅色(2)甲基橙:酸滴定鹼時:顏色由黃到橙色鹼滴定酸時:
顏色由紅到橙色一般不選用石蕊 酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差,使滴定終點和等當點重合,需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時,應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時,應選用酚酞。
強酸與強鹼相互滴定時,既可選用甲基橙,也可選用酚酞作指示劑。注意,中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍(ph5.
0~8.0)太寬,到達滴定終點時顏色變化不明顯,
3樓:匿名使用者
因為指示劑是兩性物質,酸鹼中和必需是微過量滴定才能穩定
4樓:匿名使用者
因為化學反應都有一個時間過程!
酸鹼中和pH為什麼會發生突變,酸鹼中和滴定中ph的突變是什麼意思
假設用0.1mol l的baihcl去滴定20ml的naoh 設濃du度也為0.1mol l 通過計算可知zhi,當加入20ml的鹽酸時恰好dao達到滴定版終點,ph 7 這時候,再滴入一滴權 0.05ml 則其中含有的h 0.05 0.1 40.05 1.25 10 4mol l,ph 3.9 這...
中和滴定為什麼不用石蕊
石蕊的顏色不明顯 甲基橙雖然酸性才變色，但ph 7和ph 4 甲基橙變色點 時，滴定液的用量是一樣的 所以滴到酸性和滴到中性，用量相同。實際上是相差很小，小於0.01 ml，用滴定管無法分辨了 石蕊酸性紅色，中性紫色，鹼性藍色，差別太小了！所以不用石蕊。由於存在滴定突躍，所以用甲基橙作指示劑誤差並不...
酸鹼指示劑用量過多為什麼使酸鹼滴定結果偏高
1 酸鹼指示劑本身是有機弱酸,弱鹼 2 消耗滴定劑,用量過多使酸鹼滴定結果偏高 酸鹼指示劑用量過多為什麼使酸鹼滴定結果偏高？酸鹼指示劑本身也是有機的弱酸或弱鹼，若用量過多，也消耗滴定液，使酸鹼滴定結果偏高 在酸鹼滴定中，滴定時指示劑用量為什麼不能太多 答 指示劑的量會使得溶液的顏色太深影響對終點的判...