1樓：匿名使用者
酸和鹼相遇可以生成穩定的水合鹽naoh+hcl=nacl+h2o
2樓：匿名使用者
naoh+hcl本質是h+和oh-的反應而不是naoh分解出來的h2o
3樓：匿名使用者
鹽酸和氫氧化鈉反應，是因為鹽酸中的氫離子與氫氧化鈉中的氫氧根離子相結合產生水
4樓：匿名使用者
中和反應， 中和反應的實質是：h 和oh-結合生成水（h₂o）。酸 鹼→鹽 水 有鹽和水生成的反應，不一 定是中和反應如：
2naoh co₂ = na₂co₃ h₂o )所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行 到何種程度。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰陽離子。
例如hcl被電離成氫離子【h 】和氯離子【cl-】，而naoh被電離成鈉離子【na 】和氫氧根 離子【oh-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯 離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應
5樓：提分一百
你知道嗎酸會與鹼反應嗎
酸鹼中和反應時，為什麼鹼最好稍過量
6樓：匿名使用者
為什麼酸鹼中和反應時，接近恰好中和ph變
酸鹼中和反應是一類反應總稱。中和反應後溶液可以是酸性，可以是鹼性，也可以是中性。
比如：酸鹼中和反應中，如果都是強酸強鹼反應，而且反應恰好按照h:oh=1：
1,則是中性，如果酸或者鹼有一個過量的，那肯定就不是中性的了。另外，強酸與弱鹼，和強鹼與弱酸反應結果也不是中性，因為產物鹽會水解，反應完成後產物鹽水解後ph也不等於7。
反應後ph=7，有三種情況，第一種是強酸強鹼反映，且h:oh=1：1，比如鹽酸與氫氧化鈉反應。
第二種是，強酸與弱鹼反應，比如鹽酸與氨水反應，產物氯化銨會水解顯酸性，因此鹽酸要稍微多點，至於要多多少，這個要計算，而且很複雜，大學你就會學到。
第三種是強鹼與弱酸反應，比如氫氧化鈉與hac反應，產物醋酸鈉是會水解顯鹼性，因此鹼要稍微多點，同樣多多少要計算。
反應後溶液顯中性ph=7也不一定是中和反應，比如碳酸鈉和鹽酸反應，開始碳酸鈉水解顯鹼性，反映後生存強鹼強酸鹽nacl,不會水解，溶液也是中性，ph=7
總結：反應後ph=7，是反映後體系的h=oh離子，反應後ph=7可能是中和反應，也可能不是中和反應。中和反應有可能反映後溶液顯中性，有可能不顯中性。
氫氧化鋅為什麼可與酸和鹼反應？
7樓：匿名使用者
氫氧化鋅和氫氧化鋁一樣是二性氫氧化物可以和酸鹼反應
8樓：匿名使用者
氫氧化鋅與酸與鹼反應的方程式：
zn(oh)2+2h+=zn2++2h2ozn(oh)2+2oh-=zno22-(鋅酸根)+2h2o兩性氫氧化物性質跟它們的結構有關。如用e表示某一種元素，它可按下列兩式進行電離：
（1）即 eoh→e+oh
（2）即 eoh→eo+h
也就是說e—o和o—h都是極性鍵，都有因極性溶劑的作用而斷裂的可能。對於某一元素的氫氧化物在水中究竟進行酸式電離還是鹼式電離，要看e—o和o—h兩個鍵的相對強弱。如e—o鍵較弱時，就進行鹼式電離；如o—h鍵較弱時，就進行酸式電離。
而這兩個鍵的相對強弱，決定於某元素離子e和氫離子（h）對於氧離子（o）的吸引力的相對強弱。n+表示某元素離子的正電荷數。
如果e對o的吸引力強，o—h鍵斷裂，即酸式電離的趨勢大；如果h對o的吸引力強，e—o鍵斷裂，即鹼式電離趨勢大。從靜電引力考慮，e對o的吸引力的大小，跟元素的離子半徑及電荷數有關。一般地說，元素的離子半徑愈小，離子的正電荷數愈大，那麼e對o的吸引力愈強，就呈酸式電離。
反之，吸引力弱，呈鹼式電離。如果離子半徑較小（不是很小），離子電荷較大（不是很大）時，e—o鍵和o—h鍵的相對強弱接近相等。即e和h對o的吸引力接近相等，這時，eoh就既可能呈酸式電離，又可能呈鹼式電離，這就是兩性氫氧化物在水溶液裡發生兩種形式電離的原因。
為什麼濃酸溶液和濃鹼溶液在中和反應時會稀釋
9樓：匿名使用者
a．在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱；強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l）中和熱均為57.3kj?mol-1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57.
3 kj?mol-1； 以生成1mol水為基準，故a錯誤； b．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則化學鍵的變化為能量變化的主要原因，故b正確； c．鋁熱反應需要在加熱條件下才能進行，但為放熱反應，故c錯誤； d．反應物的總能量高於生成物總能量的反應，該反應為放熱反應，如鋁熱反應為放熱反應，但在常溫下不能進行，故d錯誤．故選b．
為什麼測定反應中和熱時要鹼過量,不能酸過量嗎
稀鹽酸比較穩定,取 50 ml 0.50 mol l 1 hcl,它的物質的量就是0.025 mol,而naoh溶液極易吸收空氣中的co2,如專果恰好取50 ml 0.50 mol l 1 naoh,就很屬難保證有0.025 mol naoh參與反應去中和0.025 mol的hcl。鹼稍微過量為了使...
為什麼在酸鹼中和接近反應完全是ph值變化很快？ 急求用初三化學知識解答 謝謝
這個問題初中解釋不了，必須定義了ph與h 濃度的關係之後，才能解釋。初中先放一放吧，等高二的時候會略有涉及。完整的解釋要是大學理工科學生才會學到 ph值的是氫離子濃度的對數值 包含範圍很小 接近完全反應的時候才達到ph值所能表達的範圍 因此變化很快 開始反應的時候根本沒有進入ph值的概念範圍 你先要...
怎樣跑步小腿會不酸，為什麼跑步時小腿會酸
痠痛是正常 運動過度了就會這樣 要慢慢適應。跑步只是剛開始的時候身體各方面有些痠痛，但是等過了一段時間，適應了，這些痠痛就會消失了，慢慢地就會覺得跑得很輕鬆，每一個人都是這樣開始的。建議 1 跑步運動前做好熱身活動。2 要慢跑，速度不要過快，一段時間適應以後再根據個人身體情況增加步速。3 運動後做適...