1樓：匿名使用者
因為反應速率由兩個根本因素影響
：1、有效碰撞的機率 2、有效碰撞的次數
若兩版者有一個增大就可權加快反應速率。
1、要使有效碰撞的機率增大，只能增大單位體積內的活化分子的百分數；
2、要使有效碰撞的次數增大，只能增大活化分子的絕對數目。
所以說的通俗一點，就是反應速率變化的根本原因是濃度的改變。能使上述兩個因素增大的條件就是增大溶質粒子的濃度。純液體和固體均不存在濃度（認為濃度恆定），所以不會引起反應速率的變化。
需要注意的是，把固體變成小塊，或粉末 ，以加大接觸面積，能加快反應速率，但不顯著。求採納
為什麼加入固體或純液體無法改變反應速率
2樓：捷列夫
因為固體和純液體的濃度是固定值，加入固體或純液體後，不能改變其濃度，故不能改變化學反應速率。
為什麼對於固體與純液體改變投入量不影響反應速率。我覺得反應物的表面積會增大，應該加快反應速率
3樓：牧羊少年
你的說法是對的。但是不符合理想狀態下的控制變數法要求。書中所說的都是控制***不變……。
解題時依據控制變數法思考問題，不必把思維複雜化。
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