1樓：延逸農斌
原子半隱檔徑。
同主族，原子序數。
越大，半徑越大。
同週期，原子系碰芹數越大，半徑越小。
離子半徑：電子層笑攜畢數不同，層數越多半徑越大。
電子層數相同，核電荷數越大半徑越小。
2樓：莫小雨威秉
簡單粒子半徑比較搭鄭，從以下四個方面考慮。
1原子半徑。
同週期：主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，如：
同主族：元素的原子，從上到歲枝掘下，原子半徑逐漸增大。
2離子半徑：
同主族元素的離子，核電荷數越大，離子半徑越大。
如：na+f
4同電子數，質子數多，半徑反而小。
如：f->na+>乎核mg2+>al3+
3樓：大語卯喜
離子半徑：核外電子銷巧層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑前逗越小。
原子半徑。同週期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，不包括稀有氣體元素。
同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。
若元素既不同週期也不同主族，應該選取乙個參考元虧悔鍵素作比較。
4樓：弘孤蘭郯黛
原梁困子的電子層數越多，半價越大；
離子的電子層數相同，質子數越多半價鄭念越小，電子數越多，半價喊渣困越大。
5樓：老果盍翎
對轎橡於同種電子層結構的（同一週期）的原子。
粒子半徑隨核電荷數的增大而減小。
如namg>al>si
對於同種電子層結構的離閉罩旁子。
粒子半徑隨核電荷數的增大而減小。
如02->f->na+>mg2+
對於同主族的元素（元素週期表一豎列）
隨電子層數的增加，半徑增加。
如悶伍f
怎樣判斷原子半徑和離子半徑的大小？
6樓：禾鳥
離子半徑大小的判斷方法：
1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
離子半徑的比較與原子半徑的相同嗎?
7樓：黑科技
不管是原子，還是離子，比較半徑的方法「三看」
一看電子層數。電子層數越多半徑越大。
如f和cl,f為兩層，cl為三層，cl的半徑大；
離子也一樣）na+和cl-,na+為兩層（失去乙個電子，所以只有兩層）,cl-為三層，cl-的大。
二看核電荷數。電子層數相同，看核電荷數即原子序數，核電荷數越大，那麼半徑就越小。
如na+和o2-,na失去乙個電子，o得到兩個電子，它們的核外電子排布相同，都是28,兩層。
電子層，na的核電荷數為11,o的為8,核電荷數越大半徑越小，則o的半徑比na的大；
三看電子數，電子層數和核電荷數都相同的時候看電子數，電子數越多，半徑就越大。
如fe2+和fe3+,亞鐵離子為鐵失去兩個電子，三價鐵離子為鐵失去三個電子，失去電子越多說。
明剩下的電子就越少，說明亞鐵離子所含有的電子比三價鐵離子的多，則亞鐵離子（fe2+）的。
半徑大。第三看主要是比較由相同元素所構成的粒子的半徑大小，有規律：同種元素陰離子的半徑比原子的半徑大，原子的半徑比陽離子的半徑大：如 h>h+,cl->cl等等。
鈉 鉀 鎂三種元素的原子半徑大小
不管是原子，還是離子，比較半徑的方法 三看 一看電子層數。電子層數越多半徑越大。如f和cl，f為兩層，cl為三層，cl的半徑大 離子也一樣 na 和cl na 為兩層 失去一個電子，所以只有兩層 cl 為三層，cl 的大 二看核電荷數。電子層數相同，看核電荷數即原子序數，核電荷數越大，那麼半徑就越小...
關於原子物理衰變的問題，高中原子物理問題
其實問題僅僅出在你用的mx和my是原子質量，相當於原子核質量加上所有核外電子質量，而嚴格的核反應是僅僅用原子核質量的。衰變以後產生正電子，會和核外電子湮滅，這樣相當於核外電子也轉變為能量，所以直接用原子質量做 但是 衰變產生的是電子，不會湮滅，所以用原子質量相當於多算了兩個湮滅電子的質量，所以要再減...
原子半徑為66的,化合價為 2
原子半徑為的,化合價為 表中舉畝氧為pm，氧的常見化合價為 .所以是氧。下表為一些元素的原子半徑 pm 資料取自 無機化學 第四版 年 和。元素 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖。半徑 元素 鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 鉀正伍森 鈣。半徑 元素 鈧 鈦 釩 鉻 錳 鐵 鈷 鎳 銅 鋅。半徑...