1樓：楚義顏煙
首先，排除b選項，原因是一個物質需要滿足各元素化合價代數和為0，一個+3，+5價的元素是不能和-2價的元素生成zw2的。
其次，排除a。從原子半徑可看出x與y都是第三週期的（x是鎂，y是鋁）。化合價越小，金屬性越強。（金屬活動性順序表中鎂也在鋁前面啊）
既然確定y是鋁，則c選項錯誤。y的最**氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，只能溶於強鹼如氫氧化鈉溶液，不能溶於稀氨水。
綜上所述，答案是d。
d正確的原因：從原子半徑可看出z與w是第二週期的氮與氧。氮沒有氧活潑，所以氧在一定條件下可以置換氨氣中的氮。
nh3的催化氧化方程式：4nh3+3o2==2n2+6h2o（條件：高溫高壓、催化劑）
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2樓：苑秀雲依俏
l和r的化合價都為+2價，應為週期表第ⅱa族，根據半徑關係可知r為be，l為mg，x和t的化合價都有-2價，應為週期表第ⅵa族元素，x的最**為+6價，應為s元素，t無正價，應為o元素，m的化合價為+3價，應為週期表第ⅲa族元素，根據半徑大於r小於l可知應和l同週期，為al元素，則
a．r為be，與al位於週期表對角線位置，性質相似，al的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則be的氧化物對應的水化物可能具有兩性，故a正確；
b．s在空氣中燃燒只生成so
2，須在催化劑的條件下反應生成so
3，故b正確；
c．al
3+和o
2-具有相同的核外電子排布，原子序數越大，半徑越小，則離子半徑大小：r（al
3+）＜r（o
2-），故c正確；
d．mg
2+核外有2個電子層，s
2-核外有3個電子層，二者電子層結構不同，故d錯誤．故選d．
3樓：秒懂百科精選
化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表
幾種短週期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
4樓：陰漪矯幼怡
【答案】d
【答案解析】試題分析：根據元素的主要化合價和原子半徑可知，x是mg，y是al，z是n，d是o。則a不正確，鎂的金屬性其餘鋁的；b不正確，氮氣和氧氣化合生成no，得不到no2；c不正確，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不溶於氨水中。
d正確，氧氣和氨氣反應可以生成氮氣和水，答案選d。
考點：考查元素週期律的應用和判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中大的常見題型，試題難易適中，基礎性強，存在能力的培養。該題以「週期表中元素的推斷」為載體，考查學生對元素週期表的熟悉程度及其對錶中各元素性質和相應原子結構的週期性遞變規律的認識和掌握程度。
考查了學生對物質結構與性質關係以及運用元素週期律解決具體化學問題的能力。
5樓：霍瑾相溫
【答案】c
【答案解析】試題分析：由表中資訊分析：y和m的化合價都有-2價，應為週期表第ⅵa族元素，y的最**為+6價，應為s元素，m無正價，應為o元素；z的化合價為+5、-3價，應為週期表第ⅴa族，原子半徑小於硫原子，故處於第二週期，為n元素；r的化合價為+3價，應為週期表第ⅲa族元素，r原子半徑大於硫，為al元素；x的化合價為+1價，應為週期表第ⅰa族元素，原子半徑大於al元素，處於第三週期，為na元素。
a、根據微粒半徑比較原則知，離子半徑s2-＞o2-＞al3+，正確；b、z與m組成的化合物為氮的氧化物，是形成酸雨的原因之一，正確；c．將so2通入bacl2溶液中，不能發生反應生成亞硫酸鋇白色沉澱，錯誤；d、氫氧化鋁屬於兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與硫酸反應生成硫酸鋁與水，正確。
考點：考查元素位置結構和性質的關係及應用。
6樓：後魁福依秋
【答案】a
【答案解析】試題分析：短週期元素，由元素的化合價可知，q只有-2價，則q為o元素，r為n元素
根據原子半徑數值，可以判斷其他元素應該都在第三週期，再根據化合價可知x為na元素，y為cl元素，z為al元素，m為mg元素。x、z、r的最**氧化物的水化物分別是naoh、al(oh)3、hno3；它們之間可兩兩相互反應，故a正確；元素x和q形成的化合物如na2o2，它是由共價鍵和離子鍵構成，故b錯誤；x、z、m的單質分別與水反應，x最劇烈，故c錯誤；y的氫化物的水溶液是鹽酸，不可用於雕刻玻璃，故d錯誤。故選a。
考點：本題考查元素週期律。
7樓：秒懂百科精選
化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表
幾種短週期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
8樓：代斐勞彭丹
【答案】d
【答案解析】試題分析：短週期元素，由元素的化合價可知，t只有－2價，則t為o元素，可知q為s元素，l、m、r只有正價，原子半徑l＞r，則l為mg元素，r為be元素，原子半徑m的介於l、q之間，則m為al元素。
a中l2+的核外電子數為12－2＝10，q2-的核外電子數為16－（－2）=18，不相等，a不正確；
b中金屬性mg比be強，則mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為l＞r，故b不正確；
c中h2q為h2s，h2t為h2o，非金屬性越強，氫化物的穩定性越強。非金屬是氧元素強於s元素，則穩定性是h2o＞h2s，即h2q＜h2t，故c錯誤；
d中m與t形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，能溶於氫氧化鈉溶液中，d正確，答案選d。
考點：考查元素週期表的結構以及元素的性質有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬於中等難度的試題。試題難易適中，基礎性強。
能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，並熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，有利於培養學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。
9樓：笨蛋淘紙
a、k、l、m、r、n五種元素屬短週期元素且化合價分別是+1、+2、+3、+2、+1，根據元素的最高正化合價=主族元素的族序數，確定五種元素分別屬第ia族、第iia族、第iiia族、第iia族、第ia族，a、n屬於同一主族，k、r屬於同一主族，據元素週期律：同一主族元素隨著原子序數的增大原子半徑逐漸增大，所以k的週期數大於n的週期數，l的週期數大於r的，確定k、m屬第三週期，r、n屬第二週期，l、m原子半徑相差較小，所以也是同一週期，即k、l、m分別是第三週期的na、mg、al，原子序數依次增大，據元素週期律同一週期隨著原子序數的增大金屬性逐漸減弱，故a錯誤；
b、l、r是短週期元素，原子序數小於19，l、r的化合價都是+2，根據元素的最高正化合價=主族元素的族序數，l、r屬第iia族，l的原子半徑大於r的原子半徑，同一主族隨著原子序數的增大原子半徑逐漸增大，所以l、r分別是mg、be，rcl2 是becl2 ，becl2 是共價化合物，be原子最外層為兩個電子，與兩個cl原子形成兩個共用電子對，這樣be最外層為4個電子，故b錯誤；
c、根據化合價，元素的最高正化合價=主族元素的族序數，元素的最低負價=主族元素的族序數-8，知q、t為第via族，q原子半徑大於t原子半徑，都屬於短週期元素，q為s元素，其最**氧化物為so3 溶於水後，so3 +h2 o=h2 so4 ，h2 so4 =2h+ +so4
2- ，水中存在的h+ 、so4
2- 是h2 so4 電離的，不是so3 電離的，所以電解質是h2 so4 不是so3 故c錯誤；
d、根據短週期元素，元素的最高正化合價=主族元素的族序數，元素的最低負價=主族元素的族序數-8，同一主族隨著原子序數的增大原子半徑逐漸增大，所以k、n屬第ia族，q、t屬第via族，k的原子半徑大於n的原子半徑，q的原子半徑大於t的原子半徑，所以t是o元素，q為s元素，k為na元素，na在o2 中燃燒後的產物是na2 o2 ，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，所以na+ 與o2
- 形成離子鍵，活潑非金屬之間易形成共價鍵，所以o與o形成非極性共價鍵，故d正確．
故選d．
10樓：諶玉蘭翟棋
綜合考慮原子半徑和主要化合價，可設定為：x=mgy=al
z=nw
=oa正確b：從化合價看，z沒有+4價，所以不能直接生成zw2c：氧化鋁是兩性兩化物，只能與強鹼或強酸反應。
d：氧轉換出氨中的氮
？不可能。
X Y Z和W分別代表四種短週期元素，其原子序數依次增大，它
cacl2 2nh3 2h2o，乾燥氨氣通常用鹼石灰，可以用向下排空氣法收集，故答案為 ca oh 2 2nh4cl cacl2 2nh3 2h2o 鹼石灰 向下排空氣 x y z和w代表原子序數依次增大的四種短週期元素 原子核內沒有中子的是氫，即x為氫 根據z與y w均相鄰，且y z w原子最外層...
短週期元素X Y Z W在元素週期表中的位置如圖所示，這四種
x y z w四種屬於短週期元素，根據元素在週期表中的位置知，w x y屬於第二週期元素，z屬於第三週期元素，設x的原子最外層電子數是a，則w的最外層電子數是a 1，y的最外層電子數是a 1，z最外層電子數是a，這四種元素原子的最外層電子數之和為20，則a 1 a a 1 a 20，a 5，所以x是...
鈉 鉀 鎂三種元素的原子半徑大小
不管是原子，還是離子，比較半徑的方法 三看 一看電子層數。電子層數越多半徑越大。如f和cl，f為兩層，cl為三層，cl的半徑大 離子也一樣 na 和cl na 為兩層 失去一個電子，所以只有兩層 cl 為三層，cl 的大 二看核電荷數。電子層數相同，看核電荷數即原子序數，核電荷數越大，那麼半徑就越小...