1樓：網友
失去電子的物質做負極或是在負極發生，一般是較活潑的金屬或可燃性氣體，一般負極反應式較簡單，可以先寫出來，所以不一定是金屬失電子。
一般負極反應式較簡單，可以先寫出來，正極的方程式可以由總反應方程式「減去」負極反應方程式得出！
高中的電化學總反應式一般可以寫出，如果是複雜的反應，題目肯定有給總方程式的！！
2樓：網友
原電池負極為氧化反應，失電子，且一般都是活潑金屬做負極，所以失金屬失電子，但是氫氧燃料電池負極為氫，是氫與氫氧根失電子所以不全是金屬失電子。正極是還原反應，得電子，得電子順序與金屬活動順序表一致，如，如果電解液是硫酸，正極為銅，負極為鐵，則正極反應為氫離子+2電子=氫氣。
3樓：網友
這要具體問題具體分析，例如，在氫氧燃料電池中，就不是金屬失電子的。譬如在中性的溶液中：陰極：2h2-4e-==4h+
而正極的發生的是還原反應。還是舉氫氧燃料電池；正極。
o2+2h2o+4e-==4oh-
4樓：網友
只要是失電子的就寫在負極。
只要是得電子的就寫在正極。
如果能鬥出總反應就說明寫對了。
大學化學中原電池的表示方法
5樓：信必鑫服務平臺
正負號寫在最兩邊，即「（-寫裂罩在最左邊，「（寫在最右邊。以符號「_」表示不同物相之間的接界，用「‖」表示鹽橋。有分介面的兩相用單豎線分割；無分介面的混合在一起的兩相用逗號分割。
有些相須要在後面打上括號，括號內註明濃度、壓強等。
原電池是將化學能轉化為電能的裝置。原電池反應的本質是發生氧化還原反應。有的原電池可以構成可逆電池，有的原局段電池則不屬於可逆電池。
原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊
6樓：假面
陰極得電子，陽極失電子。
就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。
在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價公升高，被氧化。
如：2h₂o*****==2h₂↑+o₂↑（通電）陰：4h⁺+4e⁻ ===2h₂↑
陽：2o₂⁻+4e⁻===o₂↑
有句方便記憶的 公升失陽，降得還。
即 化合價「公升」高，「失」電子，被「氧」化。
化合價降低，得電子，被還原。
發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。
7樓：匿名使用者
有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。
我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2h2-4e-=4h+
正極：o2+4e- +4h+ ==2h2o(本來是生成oh-的，可這是酸性溶液，生成的oh-要與溶液中的h+反應)
2）如用koh溶液做電解液：負極：2h2-4e- +4oh- ==2h2o（同上，生成的h+不能在鹼性溶液中存在，要與oh-反應）
正極：o2+4e- 2h2o == 4oh-
3。乾電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價公升高，反之，化合價降低為正極）
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o 很容易看出負極為pb,先根據規律，負極本身失電子：pb-2e-==pb2+
而所給的總式中生成物並沒有pb2+存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2+還與溶液中的so4 2-結合，就容易得出結果，pb-2e-+so42-=pbso4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納！
呵呵呵！
大學化學中原電池的表示方法
8樓：支迎絲陽槐
原電池的表示方法。
要表示乙個電池的組成和結構，最直接的方法是用影象，但是比較麻煩，簡便的方法是採用化學式和符號。例如，有鹽橋的丹尼爾（daniell）電池可用以下符號表示：
zn(s)︱znso4(a1)‖cuso4(a2)︱cu(s)
有關原電池的概念及原理丹尼爾電池發現於1836年，是第乙個具有穩定電動勢（
v）、能連續放電的電池。上述符號表示把鋅棒插在硫酸鋅溶液中，銅棒插在硫酸銅溶液中，中間用鹽橋相聯。
按照慣例，電池的表示方法主要包括四個要點：
1）負極寫在左邊（進行氧化反應），正極寫在右邊（進行還原反應）。
2）用單垂線「︱」表示相介面，包括電極與溶液之間、一種溶液與另一種溶液之間、兩個不同濃度的同種溶液之間的介面。雙垂線「‖」表示鹽橋，鹽橋可使不同電解質溶液間的液接電勢降至可忽略不計（1～2
mv），但不能完全消除。
3）要註明溫度和壓力，如不寫明，一般指。
k和標準態壓力pө(105pa)；一般要標明電極的物態（若是氣體要註明壓力和所依附的惰性電極），及所用電解質溶液的活度（稀溶液可用濃度表示），因為這些都會影響電池的電動勢。
值得注意的是，在實際測量通過原電池的電流時，圖1中所用電流表的量程應足夠的大，否則電路閉合時，產生的電流可能會損壞電流表。如在電路中串聯乙個可變電阻器，則更為合適。
高中化學常見原電池方程式
9樓：龍哥愛化學
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易。
高中化學，原電池電解池的電極反應式？
10樓：網友
(1)正，極負極放在一起寫，得失電子必須一致---是習慣寫法！
2)電極反應式合併得到化學方程式，正極負極得失電子必須一致！
3)電極反應式化到最簡---不是原則錯誤；但沒必要！
原電池中正負極方程式的書寫規律，原電池的化學方程式的書寫規律？
電極反應方程式的書寫 負極 活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。例 甲烷燃料電池中，電解液為koh，負極甲烷失8個 電子生成co2和h2o，但co2不能與oh 共存，要進一步反應生成碳酸根。正極 當負極材料能與電解液直接反應時，...
請教高中化學中的電解池和原電池的區別以及如何判斷正負極
原電池中，負極 電子流了的一極，當然是相對活潑的金屬了，另外一極當然作正極了。電解池中，與電極正極相連的一極叫陽極，與電源負極相連的一極叫陰極。不用背太多的口決，多了反而易混。簡簡單單知道定義就ol 區別特簡單，看有沒有外加電源，沒有的是原電池，有的電解池。電解池，記住陽氧，就是陽極發生氧化反應。和...
一道高中原電池的問題（關於燃料電池）
排出水的同時，燃料電池繼續反應又生成水。從而造成溶液稀釋，引發ph 變化。水當然能排乾淨，不過在排除之前，反應生成的水會自動滲透進反應溶液，所以會有稀釋效果。畢竟，只要是相鄰的物質就會有滲透，這個避免不了的。生成的水並沒有排出去，而箭頭符號是繼續參與化學反應，這是一個迴圈的過程。箭頭符號表示生成水，...