1樓：
只能幫到你這了，物質鑑別比較雜一些，主要是靠積累。祝你學業有成！
高中化學中各種離子或物質的檢驗方法
2樓：匿名使用者
k+:焰色反應紫色
na+:焰色反應黃色
ba2+:加入so42-產生不溶於稀硝酸的白色沉澱。
ca2+：焰色反應磚紅色，加入na2co3後產生白色沉澱
al3+:加入naoh後先產生白色沉澱，後沉澱溶解。
fe3+：加入kscn變為血紅色或加苯酚變為紫色。
fe2+:先檢驗原溶解液無fe3+,先加強氧化劑(k2cr2o7、
hno3、h2o2酸性kmno4、hclo……)然後檢驗有沒有fe3+。
cu2+:一般為藍色溶液，加入oh-產生藍色沉澱。
ag+:加入cl-產生不溶於稀hno3的白色沉澱。
nh4+：加入oh-，加熱產生無色氣體，可使紫色石蕊試紙變藍。
no3-：加入h+、fe產生紅棕色氣體，或無色氣體與o2反應後顯紅棕色。
cl-:加入ag+產生不溶於稀hno3的白色沉澱。br-:
加入ag+產生不溶於稀hno3的淺黃色沉澱。i-：加入ag+產生不溶於稀hno3的黃色沉澱。
so42-:加入ba2+產生不溶於稀hno3的白色沉澱。
so32-:加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體 ，能使品紅褪色。hso3-:
加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體 ，能使品紅褪色。co32-:加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體 ，不能使品紅褪色。
hco3-:加入ca2+不產生白色沉澱，加入h+產生氣體 ，不能使品紅褪
s2-:加入cu2+產生黑色沉澱。
列舉高中化學常用的鑑別試劑，並列出能鑑別的物質，產生的現象以及反應方程 30
3樓：快樂小子
1。 naoh和alcl3 當naoh向alcl3中滴加時現象是先出現白色al(oh)3沉澱，後沉澱消失生成na[al(oh)4]溶液；當alcl3向naoh中滴加時出現白色al(oh)3沉澱。
2。hcl和naalo2 當hcl向naalo2 中滴加時現象是先出現白色al(oh)3沉澱，後沉澱消失生成alcl3溶液;當naalo2向hcl中滴加時不會出現白色沉澱或出現後立刻消失。
3.agno3和nh3水組合：將agno3滴加入氨水，無明顯現象，因為生成了配合物，將氨水加入agno3則就是銀鏡反應中的現象了，現有沉澱，過量後沉澱消失；
4。naoh和alcl3組合:naoh逐漸加入到alcl3中先產生沉澱，過量後消失，若順序顛倒則產生沉澱後振盪即消失； h2o2和fecl3組合：
雙氧水滴加到含fe3+的溶液中，只會瞬間產生少許氣體（氧氣），但若反滴，則產生大量氣體，因為fe3+滴加到雙氧水中，能催化雙氧水快速分解；
5.hcl和naalo2組合：將hcl滴加到naalo2 溶液中，先出現白色al(oh)3沉澱，後沉澱又被過量的hcl溶解，將naalo2溶液向hcl中滴加時則產生沉澱後稍微振盪立即消失。
6.febr與cl2 febr+少量氯氣先與亞鐵離子反應生成鐵離子，後再加會於溴離子反應生成溴單質。
只用一種試劑鑑別
1.用硫酸:
fe、產生氣泡,淡綠色溶液
feo、淡綠色溶液
fes、產生惡雞蛋氣味氣體,淡綠色溶液
cuo、黑色的氧化銅溶解,得到藍色溶液
c、炭浮在稀硫酸表面
mno2 二氧化錳不與硫酸反應,沉入硫酸溶液底部
2.用碳酸氫鈉溶液
ba（oh）2:只產生沉澱
alcl3:產生沉澱同時產生無色無味氣體(鋁離子與碳酸氫根雙水解)
ch3cooh:只產生氣體
cacl2溶液 :無明顯現象
3.用新制氫氧化銅,加熱
甲酸:溶液藍色,紅色沉澱
乙酸:溶液藍色
乙醇:黑色沉澱
乙醛:紅色沉澱
高一化學物質的分類歸納及相關化學方程式
化學必考：二十種物質鑑別方法
4樓：匿名使用者
1. 沉澱法
待鑑別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱產生，進行鑑別。
例：如何鑑別na2so4溶液和nano3溶液。
解：使用bacl2溶液鑑定。
反應的離子方程式：
ba2++so42-=baso4↓
2. 氣體法
根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑑別。
例：有兩瓶失落標籤的固體，它們是na2co3和nacl，如何鑑別。
解：使用鹽酸鑑別。
反應離子方程式：co32-+2h+=co2↑+h2o
3. 過量法
利用加入某種試劑，產生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑑別的目的。
例：怎樣鑑別zncl2溶液和mgcl2溶液。
解：將兩種待鑑別的溶液分別放入二支試管中，加入naoh溶液，可觀察到均有白色沉澱產生，繼續滴加naoh溶液，可看到有一支試管內的白色沉澱逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉澱後逐漸消失的試管內放的是zncl2溶液，另一支試管內是mgcl2溶液。
反應的離子方程式：
mg2++2oh-=mg(oh)2↓
zn2++2oh-=zn(oh)2↓
zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o
4. 相互法
利用物質間反應，現象不同而予以鑑別。
例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑑別naoh溶液和alcl3溶液。
解：根據naoh溶液滴入alcl3溶液中和alcl3溶液滴入naoh溶液中現象不同進行鑑別。方法是：
取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴於試管中，可觀察到有白色沉澱產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是alcl3溶液，膠頭滴管內放的是naoh溶液。反之，先產生白色沉澱，搖動沉澱立即消失；試管內是naoh溶液，膠頭滴管內是alcl3溶液。
反應的離子方程式：
al3++3oh-=al(oh)3↓
al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
5. 溶解法
利用物質的溶解情況進行鑑別。
例：如何鑑別caco3和cacl2固體。
6. 溶解熱法
利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑑別。
例：如何用水鑑別nh4no3固體和kcl固體。
解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是nh4no3，無明顯變化的是kcl。
7. 密度法
根據物質密度不同而進行鑑別。
例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑑別，不能用試劑和加熱。
解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。
8. 丁達爾法
根據膠體有丁達爾現象，鑑別膠體和其它分散系。
例：鑑別fe(oh)3膠體和fecl3溶液。
9. 凝聚法
加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑑別。
例：如何區別fe(oh)3膠體和fecl3溶液。
解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴na2so4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是fe(oh)3膠體。若無這種現象的是fecl3溶液。
10. 顏色法
物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑑別的目的。
例1：怎樣區別h2和cl2。
例2：有兩瓶無色溶液，nacl和nabr，請予鑑別。
解：用agno3溶液鑑別。
反應的離子方程式：
ag++cl-=agcl(白色)↓
ag++br-=agbr(淺黃色)↓
11. 加熱法
利用物質熱穩定性不同，進行鑑別。
例：不用任何化學試劑，如何鑑別失落標籤的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。
解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。
反應的化學方程式：
kal(so4)2+3h2o=al(oh)3+h2so4+khso4
12. 焰色法
根據離子或單質的焰色反應，加以鑑別。
例：如何鑑別nacl溶液和kcl溶液。
解：焰色為黃色的為nacl溶液，焰色為紫色的為kcl溶液。
13. 燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑑別。
例：如何區分兩種無色氣體：h2和c2h2。
解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是c2h2，無煙的是h2。（也可根據h2和c2h2燃燒時焰色不同進行鑑別）。
14. 熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區別的方法。
例：水和二硫化碳的鑑別。
解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是cs2；反之，不揮發的是h2o。
15. 聞氣味法
根據物質氣味不同而進行鑑別的方法。
例：鑑別h2s和h2。
16. 指示劑法
根據溶液的酸鹼性，用指示劑進行鑑別的方法。
例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：nacl溶液、nh4cl溶液和na2co3溶液。
17. 氧化法
利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑑別的方法。
例：怎樣鑑別kcl和kbr溶液。
解：用通入cl2的方法鑑別。
反應的離子方程式：cl2+2br-=br2+2cl-
18. 還原法
利用還原劑，使被鑑別物質發生還原反應，再根據現象予以鑑別。
例：怎樣鑑別fecl2和cucl2溶液。
解：在盛有fecl2和cucl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑑別。
19. 磁體法
根據物質的磁性，進行鑑別的方法。
例：怎樣鑑別黑色鐵粉和氧化銅粉末。
20. 碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。
例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸。
高中化學物質鑑別: 用化學方法鑑別苯、乙醇、1-己烯、甲醇溶液、苯酚溶液 (1)寫出鑑別方法和所
5樓：曉熊
無法完全鑑別，因為乙醇、甲醇性質類似，無法區分。
其他的可以用：溴水區分
與苯發生萃取分層，有機層有橙色，水層幾乎無色。物理變化。
與乙醇或甲醇互溶，乙醇、甲醇性質類似，無法區分。
與1-己烯發生加成而褪色，並且分層，
與苯酚發生取代生成2，4，6-三溴苯酚，是白色沉澱有關化學反應：
6樓：匿名使用者
甲醇乙醇溶於水
苯酚顯酸性可以和氫氧化鈉反應c6h5-oh+naoh=c6h5-ona+h2o
1-己烯可以和溴發生加成反應時溴水褪色 ch2=ch-ch2ch2ch2ch3+br2=br-ch2-chbr-ch2-ch2-ch2-ch3
苯可以在光照下發生取代反應使溴褪色 c6h6+br2光照下=c6h5-br+hbr
高中化學中有顏色的物質高中化學常見物質，溶液的顏色
色 agi ag o4 p4 黃磷 溴水 黃 橙 fes2 al2s3 甲基橙在弱酸性 中性或鹼性環境中 某些蛋白質加硝酸。淡黃色 s na2o2 tnt pcl5 agbr 濃hno3 混有no2 濃hcl 混有fe3 硝基苯 溶有no2 灰黃色 mg3n2 棕黃色 fecl3溶液 碘水 深黃 褐...
高中階段具有特殊性質的化學物質，高中化學有什麼特殊的物質
高中化學常見物質的物理性質歸納1 顏色的規律 1 常見物質顏色 以紅色為基色的物質 紅色 難溶於水的cu，cu2o，fe2o3，hgo等鹼液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及ph試紙遇到較強酸時及品紅溶液橙紅色 濃溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕紅色 fe oh 3固體fe oh 3水溶膠體等 第一題答 紅色固體...
誰可以告訴我化學的分離鑑別方法
分離混合物的方bai法很多 傾析 從du液zhi體中分離密度較大且不dao溶的固體，版例如分離沙和水 過濾 從權液體中分離不溶的固體，例如淨化食用水 溶解和過濾 分離兩種固體,一種能溶於某溶劑,另一種則不溶，例如分離鹽和沙 離心分離法 從液體中分離不溶的固體，例如分離泥和水 結晶法 從溶液中分離已溶...