1樓：蔡君安
1）什麼叫離子鍵？答：離子鍵是帶相反電荷的離子之間的靜電相互作用。
2）陽離子的電性直接與該原子內的核電荷的大小有關，如果是電子層結構相同的陽離子核電荷愈大，則核對最外圍的引力就愈大，此時陽離子半徑是核電荷數大的離子半徑就小。例如電子層結構相同的鈉離子和鋁離子。鋁離子半徑小於鈉離子。
3）陰離子的負電性，主要是該原子的最外層上獲得了電子後，正、負電荷不平衡，負電荷大於正電荷。靜電的吸引是靠這個最外層的負電荷與前面的陽離子吸引。（4）若是同一陰離子，與電子層結構相同的，原來原子半徑不相同的兩個陽離子發生靜電吸引的話，那麼核電荷大的靜電吸引就大（不考慮其他因素）那麼離子的鍵能就大。
5）離子鍵的強弱影響離子化合物的物理性質，如熔、沸點等，例如氧化鋁的熔點比氧化鈉高，因為，鋁離子半徑比鈉離子半徑小。（6）離子半徑的大小也影響離子的晶體結構，例如氯化鈉和氯化銫等。（7）相反，相同電子層結構的陰離子，負電性愈大，離子半徑就大，例如負二價硫離子與負一價氯離子，前者半徑大於後者，它們分別與鈉離子結合成硫化鈉和氯化鈉，熔點後者大於前者。
2樓：
萬有引力定率。
離子鍵的強弱也就是離子鍵斷裂的難易，根據萬有引力定律知道，距離大引力小（公式就沒必要寫了吧），離子鍵就越容易斷裂。
3樓：網友
這個可不是萬有引力了，你按萬有引力公式去計算一下兩個離子的相互作用力，看一下有多大就明白了。這種作用力是不同鍾電荷的作用力，雖然公式和萬有引力的是一樣的，但這是兩種不同的作用。
4樓：擊空明溯流光
半徑越小，距離越近，引力越強，鍵的強度也就越強。
離子晶體之間，離子鍵大小的怎麼比較
5樓：多多哎呀
離子晶體之間，離子鍵。
大小即比較晶李李格能的強弱，它與離子半徑和離子電荷數有關。現在陽離子都是帶2個單位正猛早電荷，陰枝擾雀離子。
都是帶2個單位負電荷。這一點認為相同。
1.再比較離子半徑：mg2+ 2.離子半徑越小，金屬鍵越強。
3.金屬鍵越強，熔點越高。
6樓：夾谷素枝達春
mgco3>
caco3>
srco3>
baco3對的，可從半徑的角度理解。
離子晶體之間，離子羨隱鍵大小即比較晶格臘基能的強弱，它與離子半徑和離子電荷數有關。現在陽離子都是帶2個單位正電荷，陰離子兄局廳都是帶2個單位負電荷。這一點認為相同。
比較離子半徑大小
7樓：咕嚕咕嚕的花貓
離子半徑大小的比較方法如下：
1、電子層數相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大。
2、電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越大。
3、陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。
4、同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
5、同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。
離子半徑反映離子大小。離子可近似視為球體，離子半徑的匯出以正、負離子半徑之和等於離子鍵鍵長這一原理為基礎，從大量x射線晶體結構鋒襪桐分析實測鍵長值中推引出離子半徑。
離子半徑的大小主要取決於離子所帶電荷和離子本身的電子分佈，但還要受離子化合物結構型式（如配位數等）的影響，離子半徑一般以配位數為6的氯化鈉型晶體為基準，配位數為8時，半徑值約增加3%；配位數為4時，半徑值下降約5%。
離子的概念：
離子是指原子由於自好咐身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化銀坦合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
8樓：網友
比較離子半徑大小有五種方法：
1、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。
2、同類離子與原子半徑比較相同。
3、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。
4、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。
5、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。
一般理論：同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小於其相應原子半徑。
同一元素離子：核外電子數越少，半徑越小。電子層結構相同的離子：
核電荷數越大，半徑越小。
拓展：
離子半徑反映離子大小。離子可近似視為球體，離子半徑的匯出以正、負離子半徑之和等於離子鍵鍵長這一原理為基礎，從大量x射線晶體結構分析實測鍵長值中推引出離子半徑。
離子半徑的大小氏緩主要取決於離子所帶電荷和離子本身的電子分佈，但還要受離子化合物結構型式（如配位數等）的影響，離子半徑一般以配位數為6的氯化鈉型晶大答體為基準，配位數為8時，半徑值約增加3%；配位數為4時，半徑值下降約5%。負離子半徑一般較大，約為埃；正離子半徑較小，約為埃。
根據正、負離子半徑值可匯出正、負殲仿模離子的半徑和及半徑比，這是闡明離子化合物效能和結構型式的兩項重要因素。
如何比較離子半徑？
9樓：尉恨蝶吳弼
1.同週期原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小(稀有氣體元素除外)。如第三週期中：na＞mg＞al＞si＞p＞s＞cl
例：觀察na，mg，al，si，p，s，cl，可以得出層數相同，核電荷數越大，半徑逐漸減小。
以下8個規律按照上面示例進行**。
2.同主族原子半徑隨原子序數的遞增逐漸增大。如第ⅰa族中：li＜na＜k＜rb同週期陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸減小。如第三週期中：na+＞mg2+＞al3+。
4．同週期陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸減小。如第三週期中：p3－＞s2－＞cl－
同主族陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，如第ia族中：na+＜k+＜rb＋＜cs+。
6．同主族陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，如第ⅶa族中：f－＜cl－＜br－＜i－。
7．陽離子半徑總比相應原子半徑小。如：na+＜na，fe2+＜fe。
8．陰離子半徑總比相應原子半徑大。如：s2－＞s，br－＞br。
9．電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：s2－＞cl－＞k+＞ca2+；al3+＜mg2+＜na+＜f－。
10．同一元素不同價態的離子半徑，價態越高則離子半徑越小。如：fe＞fe2+＞fe3+，h－＞h＞h+。
比較離子半徑大小分三步走，第一步看電子層數，電子層數越多，半徑越大。
第二步，當離子電子層數相同時，核電荷數（原子序數）越大，半徑越小。
第三步，當電子層數和核電荷數相同時，電子數越大，半徑約大。
比較s2-（硫離子），o2-（氧離子），na+大小？
先看電子層數，可以看出s2-（硫離子）有三層電子層，而o2-（氧離子），na+，只有兩層。所以s2-（硫離子）半徑在這裡最大，然後再看o2-（氧離子），na+它們的電子層數都相同，所以要比較它們的原子序數，很明顯是o2-（氧離子）大於na+。
綜上所述，s2-（硫離子）＜o2-（氧離子）＜na+
10樓：碧魯昱宰弘
首先看其電子層結構，如果電子層數不同，則層數大的其半徑就大，如果電子層數相同，其原子序數大的反而小。對於相鄰兩個週期，前一週期陰離子半徑大於後一週期陽離子半徑。
原子半徑大於相應陽離子半徑；原子半徑小於相應陰離子半徑多價態元素，價態越高，半徑越小，如：fe＞fe2+＞fe3+。一句話：核外電子層數不同：電子層越多，半徑越大。
核外電子層數相同：質子數越少，半徑越大。
離子化合物中離子鍵強度怎麼比較
11樓：西晉書生
影響離子鍵強度的因素--離子的電荷數和離子半徑。離子電荷數越大，核間距越小，晶格能越大，離子鍵越牢，離子晶體的熔、沸點越高，硬度越大。
怎麼比較離子半徑的大小啊
12樓：網友
要比較微粒半徑的大小，可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷，它們的判斷口訣為：
同層核大半徑小，同族核大半徑大。
但是，這個口訣只能針對原子半徑大小的比較，對於其它微粒，比如離子等的比較則無能為力。
對於其它微粒的比較，我們只要按照以下順序操作即可(注意：需在可以比較的情況下).
電子層數。電子層數多，半徑大。可以這樣理解，電子在原子核外按層排布，類似於洋蔥，皮(層)多，洋蔥(原子)的半徑自然就大。
如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小。
解釋：電子層相同時，核電荷越多，原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近！)
如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數多，半徑大(形象記憶：多"吃"了乙個電子，則長胖了！解釋：
電子和電子之間存在乙個排斥作用力，電子越多，相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間)
例題：1、mg和o的半徑大小比較。
mg > o，原因：mg有三個電子層，比o（2個電子層）多，所以半徑大。
2、mg2+和o2-的半徑大小比較。
它們的電子層都是2，但是o的核電荷小於mg，故o2-的半徑大於mg2+的半徑。
3、cl和cl-的半徑大小比較。
它們的電子層數和核電荷數都相同，但是cl-比cl多乙個電子，所以半徑：cl->cl
13樓：化學氧吧
一般來說，先看電子層數，層數多的半徑大，層數同，再看核電荷數，核電荷數大的半徑小。這是一般規律，有特殊的，但考試中不會出特殊的。
14樓：網友
比較微粒半徑大小的依據——「三看規則」
一看電子層數：在電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大；
二看核電荷數：在電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越大；
三看電子數：在電子層數和核電荷數都相同時，電子數越多，半徑越大。
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