電化學方程式怎麼判斷是氧化還原反應還是沉澱溶解？

1樓：網友

電化學方程式可以判斷是氧化還原反應還是沉澱溶解，根據其亂銷中的物質的性質和相互作用來判灶陪戚斷。如果物質之間有電子傳遞，那麼就是氧化還原反應；而如果物質之間不隱陵存在電子傳遞，那麼就是沉澱或者是溶解。

如何判斷一條化學反應方程式裡面的物質發生了氧化反應和還原反應？可以詳細點嗎？？

2樓：老家滴水巖

簡單一點講，元素的化合價公升高了，那麼這種元素就是被氧化了，發生了氧化反應；反之，降低了，就是發生了還原反應。

3樓：

簡單來講，化合價上公升的元素髮生了氧化反應（被氧化），所以，該元素所在的反應物就是還原劑，得到的物質就是氧化產物（被氧化）；

化合價下降的元素髮生了還原反應（被還原）。所以，該元素所在的反應物就是氧化劑，得到的物質就是還原產物（被還原）。

2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

在這個反應中，反應物中 na2o2 中 o 元素的化合價是 -1 價，h2o 中的 o 元素化合價是 -2價；生成物中 naoh 中的 o 化合價是 -2價，o2 中的 o 化合價是 0 價。很顯然，h2o 中的 o 元素在反應前後的化合價並沒有發生變化。

那麼，發生變化的卻都是在 na2o2 中的 o 元素！其中一部分 o 元素從 -1價降為 -2價（被還原），一部分 o 元素從 -1價公升為 0 價（被氧化）。

所以，反應物中 na2o2 既是氧化劑，又是還原劑。生成物中 naoh 是還原產物，o2 是氧化產物。

這個反應也可以被稱為岐化反應。同一種物質中的同種元素在反應前後，部分化合價上公升，部分化合價下降。

電化學怎樣判斷氧化還原反應的得失電子？

4樓：網友

<>在最簡單的氧化還原反應中，電子得失很好判斷。假設有1molo2與2molh2在密閉容器裡點燃並完全反應。如圖，寫出方程式，標出反應前後物質的化合價，然後畫出雙線橋。

乙個線橋上的電子得失數即為轉移的電子數——4na。

在瞭解了這個道理之後，所有氧化還原反應的電子得失都會變得很容易。例如複雜的反應：

lz自己推一下化合價，看看能否算出電子得失數。答案：①2na②4na③20na

無論方程式多複雜，方法都是一樣的。先標出化合價，然後再化合價改變處畫雙線橋算出電子得失即可。以上三個有些難，只是瞭解即可，關鍵是方法。lz如有問題歡迎追問。

得電子是還原反應還是氧化反應

5樓：惠企百科

得電子是還原反應。還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。乙個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般喊尺搏是同時存在的，不可能僅有一項。

化學上把物質氧化數降低（得電子）的反應叫做還原反應。

氧化還原反應是在反應前後，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。本質上是發生了電子轉移（或偏移），但不侷限於不同種元素之間。