1樓：厙翰飛諸齊
反應前後化合價。
由高變低的是氧化劑，得到電子，由低變高的是還原劑，失去電子。（高變低，氧化劑）
一般金屬容易失去電子，像na失去1個電子，形成2/8（這是電子層排布），達到外層的八電子穩定結構。非金屬容易得到電子，像cl得到乙個電子，形成2/8/8，也達到外層八電子穩定結構。
一般金屬和非金屬組成的化合物，是離子化合物。
但alcl3例外，離畝首子化合物會發生電子的偏移，即電子轉移賀團。非金屬與非金屬組成的化合物，一般是共價化合物。
但帶有nh4+的例外，共價化合物共用電子，像n2的迅拍數兩個n原子共用了3個電子，各自達到八電子穩定結構。
2樓：魚婉柔袁家
共價化合物有共用電子，離子化合物是沒有的，我們說八電子是元素最穩定的狀態(不準確，不過初中理解成這樣應該就可以了吧，我就說通俗一些了)，也就是說元素們都希望自己最外層電子數是8個，這樣他們就很穩定了(除了h和he，他們有2個就夠了，因為就一層)一般是最外層電子少於4個的元素想要失去電子，最外層電子大於4個的元素想要得到電子，到達8(2)電子的穩定結構(背一下元素週期表前20個吧)
電子得失(或偏移)一般都與氧化還原有關（有元素化合價變化的化學反應叫氧化還原反應)
如果要做這方面的題。
記住兩句話就可以了。
州兄公升失氧還。
降得還氧」解釋：化學反應中。
化合價公升高失去電子，是氧化劑，被還原(發生還原反應)
化合價降低得到電子，是還原劑，被氧化(發生氧化反應)
化學反應中不僅遵循質量守恆定律叢跡陵，還有很重要的就是電子的得失守恆，氧化劑失去的電子數和還原劑得到的電子數是相等的。
具體的話高一化學必修2第一章第三節有介紹。
要是還想更深入瞭解，看看選修3物質結構與性質，講的是最根本的原理。
不過想理解的話要仔細學好化學，選修3那本書的東西有的是大學的知識，可不是那麼簡單的哦滲戚~~~
3樓：彤立以濰
第一條：你剛學化學，得先把元素週期表前20背熟。包括與之對應的元素號（即質子數）
第二條：離子化合物有得失電子，如氯化鈉。
共價化合物襲滲者有共用電子對，如水，二氧化碳。喊皮。
第三條：這些知識大概在高一學氧化還原反應的時候能學到。
第四條：共用電子，一般是兩種或兩種以上的非金屬形成的化合物中含有的，如h20,2個氫的最外層的乙個電子與養的最外層拍薯的6個電子形成了8個電子的穩定結構。
失去電子一般是最外層電子少於4個的元素，得到電子一般是最外層電子大於4個的元素！
4樓：譚盼香趙暎
口訣：公升失氧。降得巖巨集歷還。
具體解釋：化合價上公升，則失電子，是氧化反應；
化合價下降，則失粗搜電子，是還絕芹原反應。規律中，每一句知任一可求任二。
化學方程式中得失電子怎麼看
5樓：御苗世燕晨
數得失電子也就是看它這個元素幾價。
要乘以右下角的數字。如果是前面的係數那就是算相對原子質量了。
在不同的化學式裡有些元素的化合價是不同的，但有些是固定的。
氫鉀鈉銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，氟氯溴碘負一價，氧硫負二要記清，鐵有正二正三價，銅有正一正二價。
以上是化合價的口訣，根據這個口訣，在數自己不知道的元素化合價時，可以先把那個化學式裡自己知道的元素先標好，再根據化學式各元素化合價的和為0,算出那個元素的化合價，也就是得失電子。
象fe2o3 三氧化二鐵，我們知道氧是負二價，乘以3,(右下角的4),得-6
假設我們不知道這裡鐵的化合價，因為化學式裡各元素化合價加起來的和為0,所以 鐵的化合價+氧的化合價=0
所以鐵的化合價為6
如果某個元素的化合價為-3,那就是失去3個正電子。
化學得失電子
6樓：科技阿胡
得失電子：在氧化還原反應中，得到和失去電子。電子得失法是乙個化學詞態洞譁匯，是氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數，根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。
配平的具體方法：
1、從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生顫慧變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2、使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的帆行係數。
3、由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
原子得失電子有規律嗎，有的還是什麼規律？
7樓：雲里斯漫
有規律。
原子的最外層是8個電子的，稱為穩定結構（一層電子的2個為穩定結構）。
一般金屬元素的原子，最外層電子數都小於4，在化學反應中很容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，從而達到8電子的穩定結構，而且，最外層電子數越少，失電子越容易，化學性質越活潑。
非金屬元素的原子，最外層電子數一般都都大於4，在化學反應中很容易獲得電子，從而達到8電子的穩定結構，而且，最外層電子數越多，得電子越容易，化學性質越活潑。
所以，元素的化學性質與原子的最外層電子數最密切！
化學得失電子怎麼求？
8樓：123劍
這個反應是乙個歧化反應，對於歧化反應不論是配平方程式還是求得失電子都是從生成物入手。
以硝酸為例，氮元素從二氧化氮到硝酸公升高了1價，生成物中有兩個硝酸，因此轉移了兩個電子。一氧化氮的分析同理。
9樓：匿名使用者
看化合價，p由0公升高到+5，乙個p失去5個電子，4個p失去20個電子。從o的角度看也是一樣的。
整天說原子氧化性強弱由得失電子難易決定，那麼得失電子難易程度由什麼決定？
10樓：鑑慈
難易程度由最外層電子的決定，另外也與元素所在週期有關。
給你舉個例子你就明白。最典型的在第二週期，li、be、b三種元素都是金屬，並且越來越活潑，就是越來越容易失去電子，但是到c，這就矛盾了，變為既能得電子，又能失電子，也就是既不易失，也不易得，到了n、o、f就越來越易得了，所以說「原子最外層電子數越多，得電子能力越強，氧化性越強」是不對得。
另外，k最外層只有乙個電子，mg最外層又2個，但k比mg活潑，所以到底誰活潑這個一般不好說，但是同一週期主族元素可以用老是講的從左到右金屬性越差，非金屬性越強，其實第二週期完全符合。週期表只能為我們展示同一週期的活潑性問題，至於跨週期，也只能根據同一族間接比較。並且，特殊一點，在同一週期，mg活潑大於na，在同一族，k大於na，至於這裡，只有用事實檢驗，根據週期表得不出來。
在副族，很複雜，
11樓：網友
為什麼老師說氧化性強弱和電子得失數無關？，那你自己2比腦殘不問老師啊，趁機上個網都好啊，你陽痿麼？
化學問題（有關電子得失）
12樓：網友
一分子h2o，有乙個o從-2價變到0價，公升2；
f不變價；1分子brf3，有1個br從+3價變到0價，降3；
化合價公升降相同，所以被氧化的水與被還原的brf3物質的量之比為3:2。
brf3物質的量=，質量為：
br變為+5價的是另外的br被氧化的，不是被水還原的。
13樓：網友
沒有看清題目， 的水是，現在知道每mol水氧化後的結果是變成了1/2的氧氣，可以知道生成了的氧氣。在3brf3中有2個溴原子被還原，乙個被氧化，還原生成1分子溴，根據氧氣與生成溴的計量係數比及其與被還原的brf3之間量的關係知被還原的brf3的物質的量是。。
14樓：網友
3brf3 + 5h2o ==== 9hf + hbro3 + o2 + br2
從化學方程式可以看出，3molbrf3做氧化劑，2molh2o作還原劑。那麼就可以列方程：2/
x=被水還原的brf3的物質的量，再乘以它的摩爾質量，就是質量了。
15樓：孔明不亮
根據電子守衡，原來的三個br為+3價，反應後1個br變為+5價，2個br變為0價，故還原劑為br本身和h2o，所以被水還原的為。
關於化學得失電子運用方法及注意問題
16樓：沃海亦回泉
中學得失電子主要運用在氧化還原反應判段氧化劑和還原劑，化合價公升高為還原劑反之亦然。失電子越容易還原性越強，的電子越容易氧化性越強。同時在配平復雜方程式的過程中要運用電子守恆。
1要注意的是在乙個反應中某種物質可能既是氧化劑又是還原劑。
2要注意找齊所有的得失電子（對於配平方程式這很重要）個人觀點歡迎追問。
本團有問必答。
望謝謝。
怎樣用化學價去配平化學方程式？
最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo kcl o 在這個反應式中右邊氧原子個數為，左邊是，則最小公倍數為，因此kclo前係數應配，o前配，式子變為 kclo kcl o 由於碼數仔左邊鉀原子和氯原子數變為個，則kcl前應配係數，改為等號，標明條件即 kclo kcl ...
疊氮化鈉分解的化學方程式？
是nan nah n 這是安全氣囊。的物質。安全氣囊中有固體的疊氮化鈉。nan，受到劇烈撞擊時迅速分解生成大量氮氣，所以氣囊中充的是氮氣。疊氮化鈉為白色六方系晶體，無味，無臭，純品無吸溼性，無劇毒。汽車安全氣囊的工作原理 汽車行駛過程中，感測器系統不斷向控制裝置傳送速度變化資訊，由控制裝置對這些資訊...
下列化學方程式書寫是否正確？不正確的請說明原因
第乙個不對，反山兄應不能發生，銅不活潑第二個不對，反應不能發生第三個也不對，也不能發生，這兩個反應都不符合複分解反應發生的條件第四個不反應，氧化銅不與水反應，第五個也不反應，第六個正確，難溶歷漏鹼大多具有類似性質，加熱分解產生水逗爛襲和對應的氧化物第七個正確，第八個正確，第九個也正確，第十個不對，鐵...