1樓：浮振翱
定義。酸---在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言。鹼---在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言。
強酸。酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、hbr（氫溴酸）、hi（氫碘酸）等。
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如h2s（氫硫酸）、hcn（氰化氫） 、hf（氫氟酸）、甲酸（hcooh）、乙酸/醋酸（ch3cooh）、碳酸（h2co3）等。
強酸有強烈給出h+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有h+的是強酸。
比如說硫酸和鹽酸，h2so4=2(h+)+so4)2-]
hcl=(h+)+cl-
而只有部分電離的是弱酸。
比如說醋酸ch3cooh，只能部分電離出h+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；
而khso4雖然能電離出h+，但是由於陽離子中還有k+，所以也不是強酸。
強鹼。鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如naoh（氫氧化鈉)、koh（尺旁氫氧輪空化鉀）、ca(oh)2(氫氧化鈣)、ba(oh)2（氫氧化鋇）、csoh（氫氧化銫）。
活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如（nh3·h2o）一水合氨、al（oh）3氫氧化鋁、zn（oh）2氫氧化鋅等。
強鹼的解釋類似於強酸，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有oh-。
比如氫氧化鈉，naoh=(na+)+oh-
又比如說氫氧化銅【cu（oh）2】，通常以沉澱（藍色）形式出現，不能完全水解，所以就是弱鹼。
酸和鹼的鑑定。
酸和鹼的鑑定一般用酸鹼指示劑，酸和鹼在酸鹼指示劑中會出現不同的顯色現象。比如，在石蕊中，酸會顯紅色，鹼會顯藍色。陵桐橡在酚酞中，酸不顯色，鹼顯紅色。
當配體是質子鹼時，溶液ph降低導致配離子解離的作用，叫做酸效應。（）
2樓：科技科普君
當配體是質子鹼鎮敬時，御廳慎溶液ph降低導致配離子解離伏肆的作用，叫做酸效應。（）
a.正確。b.錯誤。
正確答案：a
酸鹼質子理論中接受質子的是酸。（）
3樓：科技阿胡
酸鹼質子理論中接受質子的巨集改察是酸。（）
a.正確蔽茄。
b.錯殲雹誤。
正確答案：b
反應中能提供質子的是酸，反之為鹼(舉出例子）
4樓：網友
比如：硫酸（h2so4)在溶液裡電離出的h+離子就是質子，在反應中與其他物質反應。
氫氧化納（naoh）電離出的oh-離子會消耗其他物質的h+離子。
5樓：網友
例如nh4+能提供h+，是酸；nh3能接受h+，是鹼。
6樓：網友
比如鹽酸，能提供質子為酸，氫氧化鈉的氫氧根能接受質子為鹼。
再如銨根，轉化為氨時能提供乙個質子，為酸。氨，能接受乙個質子稱為銨根，為鹼。
7樓：網友
這是酸鹼質子理論（又稱bronsted-lowry質子理論）中對酸、鹼的定義。舉例：
酸：hf、h2o、hco3-等等。
鹼：f-、oh-、co32-等等。
對於質子理論，有如下反應式：
酸1 + 鹼1 = 酸2 + 鹼2
其中，酸1是鹼2的共軛酸，鹼2是酸1的共軛鹼；鹼1是酸2的共軛鹼，酸2是鹼1的共軛酸。酸1和鹼2、鹼1和酸2組成共軛酸鹼對。
因此，每乙個bronsted酸（鹼）要表現出它的酸（鹼）性必須有另乙個鹼（酸）同時存在才行。
即所謂「有酸必有鹼，有鹼必有酸，酸中有鹼，鹼可變酸」。
哪些反應是不涉及質子轉移，但卻具有酸鹼特徵的反應
8樓：匿名使用者
哪些反應是不涉及質子轉移，但卻具有酸鹼特徵的反應。
在酸鹼電離理論中，水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的：氫離子濃度越大，酸性越強；氫氧根離子旅清濃度越大，鹼性越強。同時，298k下，稀溶液中始終存在，所以氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時，另一者濃度必然下降，酸和鹼是對立的。
為方便書寫，定義，則ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。 酸鹼電離理論指出，各種酸鹼的電離度不一定相同，有的達到90%以上，有的只有1%，於是就有強酸和弱酸、強鹼和弱鹼之分，強酸和拆稿前強鹼在水溶液中完全電離，弱酸和弱鹼則部分電離 。一元強酸（鹼）溶液中氫離子（氫氧根離子）敬核濃度等於強酸自身的濃度，弱酸（鹼）溶液中氫離子（氫氧根離子）濃度小於弱酸的濃度。
不溶性鹼幾乎不能在水中電離，為什麼可以和酸反應
9樓：幸運的
幾乎不不等於沒有，還是有一點點電離的，這電離的就會與酸反應，然後平衡移動，使得不斷電離，最後完全反應。
10樓：123劍
雖然難溶性鹼在水中很難電離，但是仍然存在的電離平衡，會電離出一定量的氫氧根離子。加入酸之後，會和氫氧根離子反應，使氫氧根離子濃度減小，促使難溶鹼的溶解平衡正向移動，最終完全與酸反應。
鹼是指在水溶液中電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物 。化學上的鹼有別於工業用鹼的純鹼（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品。它不是化學分類上的鹼。
食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。食鹼並不是一種常用調味品，它只是一種食品疏鬆劑和肉類嫩化劑，能使乾貨原料迅速漲發，軟化纖維，去除發麵團的酸味，適當使用可為食品帶來極佳的色、香、味、形，以增進人們的食慾。食鹼大量應用於食品加工上如麵條、麵包、饅頭等。
分類：①按乙個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼。
按溶解性分 ：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼。
按電離能力分：強鹼 弱鹼。
按用途分：工業鹼 食用鹼。
工業鹼：是行業內習慣性叫法，涵義比較籠統，它可以是很多種產品，但一般是指三鹼：工業純鹼（碳酸鈉na2co3）、工業燒鹼（氫氧化鈉naoh）、工業重鹼（nahco3）。
不管是以上哪種產品，工業鹼都是純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用的鹼，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉na2co3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉nahco3)。
11樓：墨涵
幾乎嘛，只要有電離的就會被酸反應掉，平衡不停正向移動就不停電離咯。
12樓：我才是真的大公尺
酸鹼反應產生鹽類，中和反應。
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