1樓：臧夏畢靜
so2溶於水派團得到酸性較強的溶液，此時硝酸鋇中硝酸根就有強氧化性，把二氧畢凳化硫。
氧化成硫酸根，所以生成硫酸鋇。
不溶手羨旅於稀酸呵。ba(no3)2+3so2+2h2o=baso4+2no+2h2so4
而二氧化碳。
如果反應：則ba(no3)2+co2+h2o=baco3+2hno3，注意生成的碳酸鋇會與硝酸反應的，即baco3+2hno3不共存，所以二氧化碳的反應不可能存在。
2樓：葵媽課堂
二氧化硫溶於水後生成亞硫酸，no3-在酸性條件下具有強氧化性，會將亞硫酸氧化成硫酸從而與鋇離洞仿子結合生成硫酸鋇沉澱。
3so2+ba(no3)2+2h2o=baso4↓+2no↑+2h2so4
硝酸鋇和co2不發生反應，因為如果反應會生成碳酸鋇和硝酸，而硝酸又能溶解碳酸鋇悔顫型，等碧猜於反應沒有發生，這也和強酸不能制弱酸道理是一樣的。
3樓：戚菊有裳
so2+h2o==h2so3
no3-離子和h+離子的條搭悄鍵件下把so32-離子氧化成so42-,此時再和ba2+離子反應。
ba2++so42-==baso4(沉澱）.總離子方程式為。
3so2ba2+
2no3-2h2o=baso4↓知巧+2no↑+4h+2(so4)2-..
與co2不反應的，因為要是這樣的運則話，就變成弱酸制強酸了，也就是碳酸制硝酸了！
不符合酸只能強酸制弱酸的規律！
so2能和硝酸鋇反應嗎？
4樓：玫瑰花兒開
二氧化硫能和硝酸鋇反應。
so2+ba(no3)2+h2o=baso4+2hno3
有白色沉澱生成，紅棕色氣體生成，離子方程式：
3so2 + ba2+ +2no3- +2h2o=baso4↓+2no↑+ 4h+ +2(so4)2-
反應的原理：
so2是酸性氣體，可溶於水。
so2 + h2o ←=h2so3 （可逆反應）
那麼so2通入ba(no3)2溶液，則存在反應：
h2so3 + ba(no3)2 ←=baso3 + 2hno3 （可逆反應）
又由於hno3具有強氧化性，則可以氧化baso3變為baso4.因為hno3少量，則其產物不能是no2,只能是no,所以有化學反應：
3baso3 + 6hno3=baso4↓+ 2no↑+ 2ba(no3)2 + 2h2so4 + h2o（不可逆反應）根據勒夏特列原理，導致兩可逆反應平衡向右移動，疊加三個總化學方程式，最終得總化學方程式為：
3so2 + ba(no3)2+2h2o=baso4↓+2no↑+2h2so4
二氧化硫與硝酸鋇溶液反應的反應式是什麼？
5樓：玫瑰花兒開
二氧化硫能和硝酸鋇反應。
so2+ba(no3)2+h2o=baso4+2hno3
有白色沉澱生成，紅棕色氣體生成，離子方程式：
3so2 + ba2+ +2no3- +2h2o=baso4↓+2no↑+ 4h+ +2(so4)2-
反應的原理：
so2是酸性氣體，可溶於水。
so2 + h2o ←=→ h2so3 （可逆反應）
那麼so2通入ba(no3)2溶液，則存在反應：
h2so3 + ba(no3)2 ←=→ baso3 + 2hno3 （可逆反應）
又由於hno3具有強氧化性，則可以氧化baso3變為baso4.因為hno3少量，則其產物不能是no2,只能是no,所以有化學反應：
3baso3 + 6hno3=baso4↓+ 2no↑+ 2ba(no3)2 + 2h2so4 + h2o（不可逆反應）根據勒夏特列原理，導致兩可逆反應平衡向右移動，疊加三個總化學方程式，最終得總化學方程式為：
3so2 + ba(no3)2+2h2o=baso4↓+2no↑+2h2so4
6樓：考蘭蕙暢晨
過量的二氧化硫和硝酸鋇反應。
so2+h2o==h2so3
no3-離子和h+離子的條件下把so32-離子氧化成so42-,此時再和ba2+離子反應。
ba2++so42-==baso4(沉澱）總離子方程式為。
3so2ba2+
2no3-2h2o=baso4↓+2no↑+
4h++2(so4)2-
7樓：皋憶曼運順
不反應，但是若硝酸鋇為酸性的（即其中含有酸）就能夠反應，生成硫酸鋇沉澱。
硝酸鋇與少量和過量二氧化硫反應原理
8樓：清風上山呀
總反應方程為3 so2 + ba2+ +2 no3- +2 h2o = baso4↓+ 2 no↑+ 4 h+ +2 so42-
1、so2少量。
原理：so2是酸性氣體，可溶於水，生成亞硫酸。反應方程式為so2 + h2o<==> h2so3， 亞硫酸是中強酸，兩級電離，第一級電離強，第二級電離弱。
因此，該溶液通入少量so2就變成酸性了，no3-在酸性環境下強氧化性，會把亞硫酸根氧化成硫酸根。硫酸根碰到鋇離子，變沉澱。
方程如下：3 so2 + 3 ba2+ +2 no3- +2 h2o = 3 baso4↓ +2 no↑ +4 h+ ①
2、so2過量。
原理：so2跟硝酸鋇反應，會有多餘的硝酸出來。通入的so2的量，恰好使鋇離子完全轉化為硫酸鋇。
那麼此時這個燒杯裡硫酸鋇沉澱，有水，還有硝酸。溶液為硝酸溶液，硫酸鋇作為沉澱已經從溶液中脫離了出去。那麼再通入so2，就相當於so2和硝酸反應。
方程式：3s
o2+2hno3+2h2o==3h2so4+2no↑ ②
二氧化硫能和硝酸鋇反應麼？
9樓：玫瑰花兒開
二氧化硫基扮圓能和硝酸鋇反應。
so2+ba(no3)2+h2o=baso4+2hno3
有白色沉澱生成，紅棕色氣體生成，離子方程式：
3so2 + ba2+ +2no3- +2h2o=baso4↓+2no↑+ 4h+ +2(so4)2-
反應的原理：
so2是酸性氣體，可溶於水。
so2 + h2o ←=h2so3 （可逆反應）
那麼so2通入ba(no3)2溶液，則存在反應：
h2so3 + ba(no3)2 ←=baso3 + 2hno3 （可逆反應）
又由於hno3具缺唯有強氧化性，則可以氧化baso3變為baso4.因為hno3少量，則其產物不能是no2,只能是no,所以有化學反應：
3baso3 + 6hno3=baso4↓+ 2no↑+ 2ba(no3)2 + 2h2so4 + h2o（不可逆反應）根據勒夏特列原理，導致兩可逆反應平衡向右移動，疊加三個總化學方程式，最終得總化學方程式搏塌為：
3so2 + ba(no3)2+2h2o=baso4↓+2no↑+2h2so4
硝酸鋇與二氧化硫反應
10樓：小美美學姐
生成硫酸鋇沉澱。
其主要原理是：當二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中，首先二氧化硫與水結合生成亞硫酸。
其次亞硫酸電離出氫離子，而氫離子和硝酸鋇中的硝酸根離子組合成為硝酸，而硝酸具有強氧化性，可以把亞硫酸氧化成為硫酸。然後硫酸根離子和鋇離子形成硫酸鋇白色沉澱。
反應方程式及反應變化：
反應化學方程式為：3so₂+3ba（no₃）₂2h₂o===3baso₄+2no+4hno₃。
硝酸鋇加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷叢槐、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或**。熔點592℃，溫度再高即分解。滲滾友燃燒時呈現綠色火焰。
當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸，也就是酸雨的主要成分。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因備激之一。<>
二氧化硫和硝酸鋇反應生成什麼
11樓：信必鑫服務平臺
二氧化硫和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉澱。
反應化學方程式為：3so₂+3ba(no₃)₂2h₂o===3baso₄+2no+4hno₃
硝酸鋇加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或**。熔點592℃，溫度再高即分解。燃燒時呈現綠色火焰。
當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。
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