1樓：郭歡
硫酸鋇不溶於稀硝酸因為生成物中沒有難電解、難溶於水或者會發性的氣體，無法發生化學反應。
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（如沉澱）或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。 為了準確判別複分解反應的發生，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性 。
酸、鹼、鹽溶液之間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離形成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物。
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酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。
無機化學中，很少有既是複分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的複分解反應。
一個既是複分解反應又是氧化還原反應的化學反應：矽化鎂和鹽酸反應mg2si+4hcl====2mgcl2+sih4（sih4，矽烷，其中si為+4價，h為-1價）。
2樓：士溫位賦
baso4和agcl是初中可以說是不溶於任何酸的鹽。不僅是稀硝酸，稀硫酸，濃鹽酸也是一樣。。給你反應式：
baso4+2hno3=ba（no3）2+2h2so4，這個反應式是一定不能發生的
3樓：
agcl與稀硝酸反應會生成什麼？硝酸銀和稀鹽酸？那麼ag+與cl-還是能結合生成agcl沉澱。
agcl在水中的溶度積太小了。如果是比它溶度積還小的物質就能轉化。比如加入nai，就能轉化為agi沉澱。
baso4也是一樣的道理。而caco3這種可以生成co2跑出去。agno2能被稀硝酸氧化。
而agcl，baso4這兩種既不能被氧化。也不能與稀硝酸反應生成更難溶的物質。因而不能反應。
4樓：米呀弄少家
因為硫酸鋇不能與硝酸發生反應。
你不用著急，並不是你沒學好，在中學只要知道硫酸鋇不能與硝酸反應就行了
5樓：勞擾龍秋
baso4中的s已經為最**,不能再被氧化
故baso4不溶
6樓：
硫酸鋇是難溶物，而且這和碳酸鈣溶於稀硝酸不一樣，硫酸根本身是強酸根離子，不能溝通過與氫結合形成弱酸。故不相溶。
7樓：匿名使用者
不能發生複分解反應和氧化還原反應
8樓：匿名使用者
硫酸根是強酸酸根，無弱電解質生成
亞硫酸鋇溶於稀硝酸嗎，我只問溶不溶
9樓：匿名使用者
不溶，因為稀硝酸有很強氧化性，會氧化亞硫酸鋇中的亞硫酸根生成硫酸根，從而生成了硫酸鋇，所以該反應生成硫酸鋇和一氧化氮
10樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
溶解!根據強酸制弱酸的原理,生成亞硫酸和硝酸鋇,亞硫酸又分解成二氧化硫氣體跑掉了!當然,硝酸不能太稀了!
11樓：匿名使用者
不溶。微溶於水，溶於鹽酸。望採納。
亞硫酸鋇是中性的嗎？還是，硫酸鋇是酸性還是鹼性，如果是酸性是水解的原因嗎，如果是中性，為什
亞硫酸根水解呈鹼性，不過亞硫酸鋇微溶於水 亞硫酸鋇和硫酸鋇不一樣，它不溶於水，而溶於鹽酸和硫酸，但不溶於硝酸，因為它能被硝酸氧化成硫酸鋇，而硫酸鋇是不溶於硝酸的。亞硫酸鋇，白色等軸晶系立方晶體，有時呈淺灰色或黃綠色，工業品為淺棕色或黑色粉末。主要用於製造鋇鹽 立德粉和發光油漆，也用作橡膠硫化劑及皮革...
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