1樓：我是乙個太陽
1) n(hcl)=
c(hcl)=n/v = =4mol/l n(fe)=m/m=fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ n(h2)=1mol 2mol 1mol 1mol
所以前2s內 v(fecl2) =
此時還剩餘fe 繼續反應。
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑1mol 2mol 1mol 1mol
2）後4s內： v(hcl) =
v(fecl2)：v(hcl)=1：2 ，所以後4s內，v(fecl2)=
3）悉者團反應速率前2s快，原因：嫌弊隨著反應睜橘的進行，鹽酸的濃度減小，而反應物的濃度越小，反應越慢，所以前2s的速率比後4s的速率快。
2樓：桃呀呀
hcl= hcl,方程式2hcl+fe=h2↑+fecl2, l氫氣=氫氣，也就是說凱衫在2s內，fecl2有生成，所以fecl2在這2s內平均速率為，同時消耗，,即fe剩下，,後4s內，hcl消耗，所以hcl在這4s內平均速率為滾孫備。第三問，大毀物質不同，不能比較，要轉化為同一物質，fe在前2s內的速率為，後4s內的速率為，所以前2s速率較快，原因可能是hcl的濃度下降，反應速率也會下降。望。
高二化學第十題求解
3樓：捷列夫
1全部根據你寫得左邊那內容，可得炔烴的物質的量為，混合炔烴的平均摩爾質量為：4/。
炔烴的相對分子質量依次為..
根據平均值法則，平均值為40，必然有比40大的和比40小的。而比40小的只有26的乙炔，故一定有乙炔，加成產物中一定有乙烷。
4樓：網友
那個捷列夫說的很對
高二化學題
化學老師在此 2cuso4 2h2o 2cu o2 2h2so4若僅電解的是cuso4 溶液，欲復原應加cuo。而現在加的是cu oh 2，所以又電解了水 電解的是h2so4溶液，實質為電解水 2h2o 2h2 o2 根據需要加的是 mol cu oh 2，可看作是。由知，電解cuso4時，轉移電子...
怎麼做這道題，化學，高二，這道高二化學競賽題怎麼做？
硝酸的物質的量為n c v 4mol l 0.3l 1.2，放出標準狀況下no氣體4.48l，生成的一氧化氮的物質的量為n 4.48 22.4 0.2mol 硝酸亞鐵中的硝酸根的物質的量為1.2mol 0.2mol 1mol，根據n守恆fe no3 2 2hno3 2no3 0.5mol 1mol ...
高二化學題求解
在高二選修模組 物質結構與性質 蘇教版 課本第49頁中可以找到鍵能h2 436kj mol f2 158kj mol cl2 243kj mol hf 567kj mol hcl 431kj mol。根據鍵能計算h2 f2 2hf反應放熱 567kj mol 2mol 436kj mol 1mol ...