分析化學課後題（詳解）
1樓：匿名使用者
以百里酚酞 為指示劑，終點生成 (我覺得應該會生成二氫根，磷酸一氫根還會結合氫離子)
樓主，演算法我不大會，思路應該是對的。
求分析化學習題解答
2樓：網友
先算高氯酸的密度=
設需醋酐xml,則水的質量=
醋酐的質量=98%*
由正好完全反應，由方程式得：102*水的質量=18*醋酐質量得x=
第29題分析化學怎麼做？求詳解
3樓：網友
lgkaly=, lgkmgy=, lgkzny=
ph=時， lgαy(h)=
當[f-]= mol/l時，al(f)=1+β1[f-]^1 + 2[f-]^2 + 3[f-]^3 + 4[f-]^4 +…6[f-]^6
對於鎂離子和鋅離子來說，δlgk=，可以控制酸度滴定，當ph=滴定鋅離子時，lgck'zny=lgckzny-lgαy(h)=，可以準確滴定鋅離子，而鎂離子不干擾。
對於鋁離子和鋅離子來說，由於δlgk=，無法控制酸度滴定，需要掩蔽鋁離子；
cznk『zny)/(calk'aly)=(k'zny)/(k'aly)
lgkzny- lgαy(h)]-lgkaly- lgαy(h) -lgαal(f)]
lgkzny]-[lgkaly - lgαal(f)]
>5，所以在 m氟離子條件下，由於生成六氟合鋁配合物，不會干擾鋅離子測定。
分析化學題：幫忙解析下題目
4樓：網友
第一題，酚酞變色點為8，而碳酸氫鈉溶液ph正好為8，存在乙個突變點。
a選項，如果只有碳酸鈉，那以酚酞為指示劑滴定到碳酸氫鈉，再以甲基橙為指示劑滴定到氯化鈉，都是1比1的反應，根據方程式兩次消耗的體積應該相等，與題目不符。
b選項，v1只是把碳酸鈉轉變為碳酸氫鈉，v2是把反應生成的碳酸氫鈉和原有的碳酸氫鈉轉變為氯化鈉，明顯後者消耗的體積大，與題不符。
c選項，v1消耗的是中和氫氧化鈉和碳酸鈉的總量，v2只是把碳酸鈉反應後的碳酸氫鈉轉變為碳酸氫鈉，因此前者明顯消耗的體積大，正確。
d選項，和氫氧化鈉反應，只有乙個突變點，與題不符。
第二題：能直接滴定說明有乙個突變點。
a和b，乙個是強鹼弱酸鹽，乙個是強酸弱鹼鹽，都無法直接滴定，比如用鹽酸滴定醋酸鈉，會形成醋酸醋酸鈉緩衝溶液，不會有終點突變。
c hcn，kθa (hcn) = ，本來就成弱鹼性 ，無法直接滴定。
d屬於弱酸，用氫氧化鈉滴定終點生成甲酸鈉，用酚酞即可指示終點。
求教下面兩條分析化學計算題（詳細解答）萬分感謝！
5樓：匿名使用者
1.（1）平均值=（ +/6平均偏差=[( 6=
相對平均偏差= * 100% =
2）標準偏差=^(1/2)
相對標準偏差= * 100% =
3）ts/n^(1/2)=
平均值的置信區間為（
2.（1）c（oh-）=kw * c/ka）^(1/2)=^1/2)= * 10^(-6)
ph=（2）同（1）可得ph=
3） nh3•h2o ==nh4+ +oh-起始濃度 0
平衡濃度 x
查的 kb（ nh3•h2o ）=c（nh4+）*c（oh-）/c（ nh3•h2o ）
即 * 10^(-5) =x * x +由於同離子效應，x很小，因此 ≈ 解得 x=c（oh-）= * 10^(-6)故ph=
分析化學大神幫幫忙 考試題目已經知道題目了 不知道答案
6樓：曉熊
hcl ～ cao
xx = mol
即hcl的濃度是 mol/ml
甲基橙的滴定終點是弱酸性，則此時的產物是co2根據消耗h+數目，2n(na2co3)+n(nahco3) =酚酞的滴定終點是弱鹼性，此時產物是nahco3n(na2co3) =
由此解出。n(na2co3)= mol 質量為 gn(nahco3)= mol 質量為 g所以na2co3質量分數 %
nahco3質量分數 %·2、
q = [ag+]²cro42-] = * = 8 × 10^-9 ＞ ksp
有沉澱產生·3、
有關反應如下：
nh3 + hcl == nh4+ +cl-；naoh+hcl(餘) = nacl + h2o
x 50*n(n) = n(nh3) = 50* = mmol ，即 × 10^-3 mol
質量分數 = * 10^-3 / =
分析化學第4題
7樓：一吃就胖小永景
第乙個問題來自分佈分數計算公式：對於一元弱酸有：
將nh4+看作弱酸，將nh3看作共軛鹼，則pa(nh4+)=
nh3)=ka/，當ph=pka=時，(nh3)= δ(nh4+)=
然後平衡濃度=分析濃度×分佈分數，所以。
nh3]=c(nh3)·δnh3)= mol/l
第二個問題中的β就是俗稱的累計穩定常數。
cu(ii) +nh3 = cu(ii)- nh3 該步穩定常數k1，β2=k1
cu(ii)- nh3 + nh3 = cu(ii)- nh3 )2 該步穩定常數k2，β2=k1·k2
cu(ii)- nh3)2 + nh3 = cu(ii)- nh3 )3 該步穩定常數k3，β3=k1·k2·k3
cu(ii)- nh3)3 + nh3 = cu(ii)- nh3 )4 該步穩定常數k3，β4=k1·k2·k3 ·k4
副反應係數αcu(nh3)=1+β1[nh3]+β2[nh3]^2+β3[nh3]^3+β4[nh3]^4
順便說一句，銅和氨配合只有4個累計穩定常數，不知道題目中怎麼會有5個)
如果是說公式的來歷，我只能說這個公式是推出來的，如果說β的確定，這個是查表確定的，一般分析化學書的附錄中都會有相關的**，比如金屬與不同配體的累計穩定常數。
如果還不懂，歡迎追問。
8樓：莊愛琴
以酚酞為指示劑是反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，以甲基橙為指示劑時是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉水和二氧化碳。
所以原液中碳酸鈉消耗的鹽酸是兩個，而原液中碳酸氫鈉消耗的鹽酸僅僅是原液中碳酸鈉的量=，其質量分數=
碳酸氫鈉的量=，其質量分數=
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